溶解性全表

下表列出各離子在水溶液溶解的情形，表中為「水」的即可溶於室溫水；「略」、「微」者溶解度低，易沉澱；出現「熱」、「沸」、「酸」、「硝」、「王」、「難」或「不」即無法溶於純水，會沉澱出來。

關於本條目避免深奧術語、較容易理解的版本，請見「溶解性表」。

表

陰離子（基團）→ 陽離子（基團）↓			氫	鹵素					氧族							氮族						碳族							硼	過渡金屬
			H⁻	F⁻	Cl⁻	ClO₄⁻	Br⁻	I⁻	O²⁻	OH⁻	S²⁻	SO₃²⁻	SO₄²⁻	S₂O₃²⁻	SeO₄²⁻	N₃⁻	NO₂⁻	NO₃⁻	PO₄³⁻	AsO₄³⁻	AsO₃³⁻	CN⁻	SCN⁻	CO₃²⁻	C₂O₄²⁻	CH₃CO₂⁻	C₄H₄O₆²⁻	SiO₃²⁻	BO₂⁻	[Fe(CN)₆]⁴⁻	[Fe(CN)₆]³⁻	MnO₄⁻	CrO₄²⁻
氫		H⁺	不	弱、揮	溶、揮	水	溶、揮	水	弱	弱	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	弱、揮	水	弱、揮	水	弱	水	水	水	水	水	水	水
		NH₄⁺	無	水	水	水	水	水	解	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	略	水
鹼 金 屬		Li⁺	解	略	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水
		Na⁺	解	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水
		K⁺	解	水	水	略	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水
		Rb⁺	解	水	水	略	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	略	水
		Cs⁺	解	水	水	略	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	略	水
鹼 土 金 屬		Be²⁺	解	水	水	水	水	水	酸	酸	酸	－	水	－	水	－	－	水	－	－	－	酸	水	酸[1]	水	水解	－	－	－	－	－	水	水
		Mg²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	酸	水解[2]	微，酸	水	水	水	水	水	水	酸	酸	酸	水	水	略	酸[3]	水	水	酸	酸	水	水	水	水
		Ca²⁺	解	不	水	水	水	水	略，酸	略，酸	水解[2]	酸	微	水		水	水	水	酸	酸	酸	水	水	酸	酸	水	酸	酸	略	水	水	水	水
		Sr²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	略，酸	微[4]	酸	不	水		水	水	水	酸	酸	酸	水	水	酸	酸	水	酸	酸	略	水	水	水	略
		Ba²⁺	解	略	水	水	水	水	酸	水	水解[2]	酸	不	酸	不	水	水	水	酸	酸	酸	略，酸	水	酸	酸	水	酸	酸	酸	水	水	微	酸
過 渡 金 屬	第 一 過 渡 系	Cr³⁺	解	水	水	水	水	水	酸	酸	解，酸	－	水	－	水	－	－	水	酸	酸	－	酸	水	－	酸	水	水	酸	酸	－	－	水	酸
		Mn²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	酸	酸	酸	水	水	水	硝	水	水	酸	酸	酸	酸	水	酸	酸	水	略，酸	酸	酸	酸	不	氧還[5]	略，酸
		Fe²⁺	解	略，酸	水	水	水	水	酸	酸	酸	酸	水	水	水	硝	－	水	酸	酸	酸	不	水	酸	酸	水	酸	酸	酸	不	不	氧還	氧還
		Fe³⁺	解	略，酸	水	水	水	解	酸	酸	酸	解	水	－	水	硝	水	水	酸	酸	酸	－	水	解	酸	水解，酸	水	酸	酸	不	水	水	水
		Co²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	酸	硝	酸	水	水	水	硝	水	水	酸	酸	酸	硝	水	酸	酸	水	水	酸	酸	不	不	水	酸
		Ni²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	酸	硝	酸	水	水	水	硝	水	水	酸	酸	酸	硝	水	酸	酸	水	酸	酸	酸	不	不	水	酸
		Cu⁺	不[6][7]	－[8]	微	水	酸	不	酸	不	微，酸	水	水[9]	－		硝	－	水	－	－	－	不	不	不	－	解	－	－	－	－	－	水	－
		Cu²⁺	－	略，酸	水	水	水	氧還	酸	酸	硝	酸	水	－	水	硝	水	水	酸	酸	酸	酸	硝	酸[10]	酸	水	水	酸	酸	不	不	水	水
		Zn²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	酸	酸	酸	水	水	水	硝	水	水	酸	酸	酸	酸	水	酸	酸	水	酸	酸	酸	不	不	水	水
	第 二 過 渡	Ag⁺	不	水	不	水	不	不	硝	不[11][12]	硝	硝	略	硝		硝	熱	水	硝	硝	硝	不	不	硝	硝	略	硝	硝	硝	不	不	解[13]	硝
		Cd²⁺	－	略，酸	水	水	水	水	酸	酸	硝	酸	水	水	水	硝	水	水	酸	酸	酸	酸	酸	酸	酸	水	酸	酸	酸	不	不	水	酸
	第 三 過 渡 系	Au³⁺	－	水[14]	水	水	微	不	酸	酸[15]	不	－	水	－	水	－	水	水	不	－	－	熱	－	不	略	－	－	－	－	－	－	水	－
		Hg₂²⁺	不	水	硝	水	硝	硝	硝	－	王	硝	略	－		－	水	水，硝	硝	硝	硝	－	硝	硝	硝	水	略，硝	－	－	－	－	水	硝
		Hg²⁺	－	水	水	水	水	酸	酸	－	王	酸	略	－		硝	水	水	酸	酸	酸	水	水	酸	酸	水	酸	－	－	－	不	水	酸
後 過 渡 金 屬	硼 族	Al³⁺	解	不	水	水	水	水	酸	酸	解，酸	酸	水	水	水	不	－	水	酸	酸	－	－	水	解	酸	水	水	酸	酸	－	－	水	－
		Ga³⁺	－	酸[16]	水	水	水	水	－	不	不	不	水	水	水	不	水	水	不	－	－	無	水	不	略	－	－	－	－	－	－	水	水
		Tl⁺	－	微	微	水	微	微	－	水[17]	難	微	水	－	水	－	－	水	略	－	－	水	－	水	水	－	－	－	－	－	－	水	－
	碳 族	C⁴⁺	微	微	微	－	微	難	略、弱	－	微	無	無	無	－	解[18]	－	－	－	－	－	微	－	－	－	－	－	－	－	－	－	－	－
		Sn²⁺	－	水	水解，酸	水	水解，酸	水	酸	酸	濃酸	酸	水	水		－	－	水[19]	酸	酸	酸	－	水	－	酸	水	酸	－	酸	－	不	氧還	酸
		Sn⁴⁺	－	水	水解，酸	水	水解，酸	水解，酸	酸，略	不	濃酸	－	－	水		略	－	－	酸	酸	－	－	水	－	水	水	水	－	－	不	－	水	－
		Pb²⁺	－	略，硝	沸	水	不	略，硝	硝	硝	硝	硝	硝	硝	-	水	水	水	硝	硝	硝	硝	硝	硝	硝	水	硝	硝	硝	不	不	水	硝
	氮 族	As³⁺	水	解[20]	水解，酸	水	水解，酸	水	酸	－	硝	－	－	－		－	－	－	－	－	－	－	－	－	－	－	－	無	－	－	－	水	－
		Sb³⁺	不	略，酸	水解，酸	水	水解，酸	水解，酸	酸	酸	濃酸	－	酸	－		－	－	－	酸	－	－	－	－	－	酸	－	酸	－	－	－	－	水	－
		Bi³⁺	次氯酸	酸	水解，酸	水	水解，酸	酸	硝	酸	硝	－	略	－		－	－	水，硝	酸	酸	酸	－	－	酸	酸	水	酸	酸	酸	－	－	水	酸
有機		CH₃-[21]	微	略	略	水	弱、揮	弱、揮	弱、揮	混	不	弱、揮	弱、揮	－	－	微	略	解	弱、揮	－	－	混	－	不	不	弱、揮	水	－	－	無	無	－	－

註釋：

水	溶於水（至少幾g/L？）
熱	溶於熱水
沸	溶於沸水
略	略溶於水（至g/L）
微	微溶於水（至g/L）
（濃）酸	難溶於水（至g/L），但可溶於（濃）鹽酸
硝	難溶於水，但可溶於硝酸
王	難溶於水，但可溶於王水
不	不溶於水（g/L以下）、鹽酸、硝酸和王水
氧還	不存在；陰陽離子在水中互相氧化還原
水解	不存在；陰陽離子在水中發生一般的水解
解	不存在；陰陽離子在水中徹底雙水解
混	與水任意比例混溶
弱	溶於水但為弱電解質
揮	溶於水且易揮發
－	溶解度資訊不詳
無	不存在

分析

可溶組

• 鹼金屬離子的鹽一般易溶；
• 銨鹽一般易溶，但重鈾酸銨難溶；
• 硝酸鹽一般易溶；
• 高氯酸鹽一般易溶，但高氯酸銫和高氯酸銣微溶於冷水，高氯酸鉍和水反應生成難溶於水的鹼式鹽沉澱；
• 氯酸鹽一般易溶；
• 高錳酸鹽一般易溶，但高錳酸根離子會與亞錫、亞鐵和錳離子氧化還原而不存在；
• 氯化物、溴化物、碘化物一般可溶，但遇到銀鹽、鉛鹽和亞汞鹽會沉澱；
• 硫酸鹽一般可溶，但遇到鍶離子、鋇離子、鉛離子會沉澱；
• 硒酸鹽一般可溶，溶解性規律參考硫酸鹽。

難溶組

• 氧化物一般難溶，但鹼金屬和鹼土金屬的氧化物遇水發生化合反應；
• 氫氧化物除了鹼金屬、鈣以下鹼土金屬的和亞鉈都難溶；
• 碳酸鹽除了鹼金屬、銨根、亞鉈都難溶；
• 亞硫酸鹽、亞硒酸鹽、亞碲酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽的溶解性參考碳酸鹽；
• 氰化物一般難溶，但鹼金屬、鹼土金屬和汞的氰化物可溶。

參見

• 溶解度表

• 溶度積表

參考資料與註釋

1. 產生碳酸鈹和氫氧化鈹的混合物
2. 2MS + 2H₂O = M(OH)₂ + M(SH)₂
3. 不溶於水但容易形成過飽和溶液
4. （英文） Strontium sulfide （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
5. 2MnO₄⁻(aq) + 3Mn²⁺(aq) + 2H₂O ↔ 5MnO₂(S) + 4H⁺，參見（法文） 高錳酸鹽 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
6. 在少量硫酸存在的條件下得到紅色的氫化銅沉澱
7. The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi:10.1107/S0365110X55000480
8. 一般教科書認為此物質不曾被製取，因為氟的電負性太高以至於它總是會把銅氧化至+2氧化態。參考Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
9. Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
10. 一般以鹼式碳酸銅存在
11. Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
12. AgOH 常溫分解為 Ag₂O。
13. 高錳酸銀受熱或遇水分解，參考Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
14. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4., p. 1184.
15. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
16. 三氟化鎵與無機酸反應生成劇毒的氫氟酸，參考Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
17. 無機化學叢書.第二卷.4.11.2氫氧化物.P646.張青蓮 主編
18. "The Exciting Chemistry of Tetraazidomethane", Klaus Banert, Young-Hyuk Joo, Tobias Ruffer, Bernhard Walfort, and Heinrich Lang, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 1168–1171. doi:10.1002/anie.200603960
19. 僅存在於冷的稀溶液中
20. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
21. 此行對應的皆為基團，如「F⁻」改為「F-」