氯化物

氯化物在無機化學領域裏是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。最常見的氯化物比如氯化鈉（俗稱食鹽）。常見的氯化物列在右表。但有時金屬（如金）溶解在王水時會產生一種叫氯某酸（如氯金酸），一氧化氮和水。

Au+HNO₃+4HCl→H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O

氯化物
系統名 Chloride[1]
識別
CAS號	16887-00-6  Y
PubChem	312
ChemSpider	306
SMILES	[Cl-]
Beilstein	3587171
Gmelin	14910
ChEBI	17996
KEGG	C00698
IUPHAR配體	2339
性質
化學式	Cl
摩爾質量	35.45 g·mol−1
熱力學
ΔfHm⦵298K	−167 kJ·mol−1[2]
S⦵298K	153.36 J K−1 mol−1[2]
相關物質
其他陰離子	氟化物 溴化物 碘化物
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氯化物	化學式
氯化鈉	NaCl
氯化鈣	CaCl2
氯化鉀	KCl
氯化銅	CuCl2
氯化銅	CuCl
氯化鉻	CrCl3
氯化銨	NH4Cl
氯化鉛	PbCl2
氯化銫	CsCl
氯化亞鐵	FeCl2
氯化鐵	FeCl3
氯化鋰	LiCl
氯化銀	AgCl
氯化鎂	MgCl2
氯化亞汞	Hg2Cl2
氯化鋅	ZnCl2

人體內的氯化物

氯元素以氯化鈉的形式廣泛存在於人體，一般成年人體內大約含有75－80克氯化鈉，其對人體內的水分平衡機制起着重要調節作用。另外在人體的骨骼和胃酸里也含有氯化物，成年人比較合適的氯化鈉日攝取量是2－5克。人體內缺少氯會導致腹瀉，缺水等症狀。嬰兒如果由於遺傳的因素而缺氯，會導致生長障礙。但人體攝入過多的氯化鈉後，由於鈉離子含量的增加，會使得細胞儲存過多的水分而無法及時的排出體外，使血容量大幅增加，血液對外周血管壓力加大，故過多的氯化鈉攝取量會導致高血壓。

氯化物的檢驗

因為硝酸銀遇到氯離子會產生不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱，因此可用來檢驗氯離子的存在。

AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) → AgCl_(s) + NaNO_3(aq)

化學性質

離子型氯化物大多是無色或有色的晶體，溶於水，並形成離子，這也是離子型氯化物溶液導電的原因。離子型氯化物一般具有較高的熔點和沸點。而共價型氯化物一般熔點較低或容易升華，如三氯化砷、一氯化碘等。

某些過渡金屬的氯化物可以形成配合物，如：^[3]

NiCl₂ + 2 CH₃NH₂·HCl → (CH₃NH₃)₂[NiCl₄]

合成

氯化物主要通過化合反應和金屬、氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應形成。

化合反應

通過金屬或非金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬於氧化反應。

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

P₄ + 10 Cl₂ → 4 PCl₅

金屬與酸反應

某些金屬與鹽酸溶液反應，也可形成該金屬的氯化物，屬於還原反應。需要注意的一點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽，只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物，比如鋁、鐵、鈷等，而銅、銀、汞等金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂↑

複分解反應

另外也可以通過氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應來得到氯化物。

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

如果氯化物難溶，也可以通過生成沉澱得到：

Hg₂(NO₃)₂ + 2 KCl → Hg₂Cl₂↓ + 2 KNO₃

應用

食品，污水處理，飲用水淨化，防腐劑以及用於注射死刑。

參考文獻

1. Chloride ion - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2020-05-06]. （原始內容存檔於2014-05-18）.
2. Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A21. ISBN 0-618-94690-X.
3. 陳昌雲, 周志華, 周益明,等. 四氯合鎳酸甲基銨的固相合成及其熱色性[J]. 南京師大學報(自然科學版), 1999, 22(3):32-35.

參見

• 鹵化物
• 鹽酸