氟化錳

氟化錳是一種無機化合物，化學式為MnF₂。它是一種淡粉紅色固體，其顏色源自於二價錳離子的特徵色。它可用於特種玻璃和激光器的製造。^[3]

氟化錳
IUPAC名 Manganese(II) fluoride
別名	二氟化錳 氟化亞錳 C.I. 77738
識別
CAS編號	7782-64-1  Y
PubChem	24528
ChemSpider	22935
SMILES	F[Mn]F
InChI	1/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	CTNMMTCXUUFYAP-NUQVWONBAJ
RTECS	OP0875000
性質
化學式	MnF2
摩爾質量	92.934855 g·mol⁻¹
外觀	淡粉紅色晶體
密度	3.922 g/cm3（25 °C）[1]
熔點	856 °C
沸點	1820 °C
溶解性（水）	微溶於水
結構
晶體結構	P42/mnm（No.136）等
危險性
警示術語	R：R20/21/22、R36/37/38
安全術語	S：S26、S37/39[2]
歐盟編號	未列出
GHS危險性符號
GHS提示詞	警告
H-術語	H302, H312, H315, H319, H332, H335
P-術語	P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P322, P330
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	二氯化錳 二溴化錳 二碘化錳
其他陽離子	六氟化鍀 七氟化錸 三氟化錳
相關化學品	一氧化錳
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備與結構

氟化錳可由碳酸錳和氫氟酸反應製得：^[4]

MnCO₃ + 2 HF → MnF₂ + CO₂↑ + H₂O

也可由氯化錳和過量的氟化銨反應，得到NH₄MnF₃，它在二氧化碳中加熱至290~300 °C得到氟化錳。^[5]它也能通過四氧化三錳（或草酸錳）與氟化銨加熱反應製得。^[6]

氟化錳存在多種晶相，P4₂/mnm(金紅石型)和P42m是已知的，^[7]金紅石型的氟化錳在高壓會轉變為α-PbO₂相。^[8]

反應

氟化錳和M₂MnF₆（M=K, Rb, Cs）在真空中加熱（或氮氣環境下加壓，M=NH₄）反應，可以得到相應的MMnF₄。^[9]它可以被氟氣氧化至四氟化錳；^[10]而在氟化氫中的反應會生成三氟化錳，氟化氫中生成四氟化錳還需紫外光的照射。^[11]它和三氟化錳反應，還能得到Mn₂F₅和Mn₃F₈。^[12]氟化錳和過量二氟化氙加熱反應，可以得到XeF₂·MnF₄，反應中Mn²⁺被氧化至Mn⁴⁺；^[13]KrF₂·MnF₄則需在低溫氟化氫中由氟化錳和二氟化氪反應得到，室溫時，它會分解為四氟化錳、二氟化氪、氪和氟氣。^[14]

它在潮濕的氮氣中加熱至500 °C發生水解，生成一氧化錳，^[15]在潮濕空氣中加熱除了水解外還會發生氧化反應；它和硫蒸氣的反應發生在氟化錳的表面。^[16]

參考文獻

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拓展閱讀

• XIE, M; PENG, X; FU, X; ZHANG, J; LI, G; YU, X. Synthesis of Yb³⁺/Er³⁺ co-doped MnF₂ nanocrystals with bright red up-converted fluorescence. Scripta Materialia. February 2009, 60 (3): 190–193. ISSN 1359-6462. doi:10.1016/j.scriptamat.2008.10.010.
• Baskurt, Mehmet; Nair, Rahul R.; Peeters, Francois M.; Sahin, Hasan. Ultra-thin structures of manganese fluorides: conversion from manganese dichalcogenides by fluorination. Physical Chemistry Chemical Physics. 2021, 23 (17): 10218–10224. ISSN 1463-9076. PMID 33881066. doi:10.1039/d1cp00293g. eISSN 1463-9084.