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二氧化碳（IUPAC名：carbon dioxide，分子式：CO
2）是空氣中常見的化合物，由兩個氧原子與一個碳原子通過極性共價鍵連接而成。空氣中有微量的二氧化碳，約佔0.04％。二氧化碳略溶於水中，可以與水反應形成碳酸，碳酸是一種弱酸。
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| 二氧化碳 | |||
|---|---|---|---|
| |||
| IUPAC名 Carbon dioxide 二氧化碳 | |||
| 別名 | 碳酸氣 (carbonic acid gas) 碳酸酐 (carbonic anhydride) carbonic oxide 氧化碳 (carbon oxide) 氧化碳(IV) [carbon(IV) oxide] 乾冰 (dry ice，固態) | ||
| 識別 | |||
| CAS編號 | 124-38-9 
| ||
| PubChem | 280 | ||
| ChemSpider | 274 | ||
| SMILES |
| ||
| InChI |
| ||
| UN編號 | 1013 | ||
| EINECS | 204-696-9 | ||
| RTECS | FF6400000 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | CO 2 | ||
| 摩爾質量 | 44.0095 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 無色無味氣體 | ||
| 密度 | 1.6g/cm3（固）, 1.98g/L（氣，0℃,1atm） | ||
| 熔點 | -78 °C（194.7 K）（昇華） | ||
| 沸點 | -57 °C（216.6 K）（在518.5kPa下） | ||
| 溶解性（水） | 1.45 g/L（25℃,100KPa） | ||
| pKa1 | 6.35（H 2CO 3，下同） | ||
| pKa2 | 10.33 | ||
| 折光度n D |
1.1120 | ||
| 黏度 | 0.07 cP（−78 °C） | ||
| 偶極矩 | 0 | ||
| 結構 | |||
| 分子構型 | 直線型 | ||
| 危險性 | |||
| NFPA 704 |
 0
1
0
| ||
| 熱力學 | |||
| ΔfHm⦵298K | -393.51 kJ/mol | ||
| S⦵298K | 213.6 J·K-1·mol-1 | ||
| 相關物質 | |||
| 相關氧化物 | 一氧化碳、二氧化三碳、一氧化二碳、三氧化碳 | ||
| 附加數據頁 | |||
| 結構和屬性 | 折射率、介電系數等 | ||
| 熱力學數據 | 相變數據、固、液、氣性質 | ||
| 光譜數據 | UV-Vis、IR、NMR、MS等 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
在二氧化碳分子中，碳原子的成鍵方式是sp雜化軌態與氧原子成鍵。碳原子的兩個sp雜化軌態分別與兩個氧原子生成兩個σ鍵。碳原子上兩個沒有參加雜化（雜化）的p軌態與成鍵的sp雜化軌態成90°的直角，並同氧原子的p軌態分別發生重疊，故縮短了碳氧鍵的間距。
二氧化碳平均約佔大氣體積的400ppm，不過每年因為人為的排放增加，比率還在逐步上升。2019年5月大氣二氧化碳月均濃度超過415ppm，為過去80萬年來最高[1][2]。大氣中的二氧化碳含量隨季節變化，這主要是由於植物生長的季節性變化而導致的。當春夏季來臨時，植物由於更多的光合作用消耗二氧化碳，其含量便隨之減少；反之，當秋冬季來臨時，植物不但光合作用效率降低，反而更多地製造二氧化碳，其含量便隨之上升。
二氧化碳略溶於水，少部份二氧化碳會和水反應，產生碳酸，溶解比例大約為1：1（體積比）。
二氧化碳略微溶於醇。
二氧化碳是無色的。在低濃度時，二氧化碳氣體是無味的，但在較高濃度時會有酸性氣味，它可造成窒息和刺激。當吸入濃度比大氣層平常濃度高很多的二氧化碳時，它可以產生一種酸的味道讓鼻子和喉嚨產生刺痛感，氣體溶解在黏膜和唾液中，產生了碳酸。這種感覺像喝下碳酸飲料。在標準的溫度和壓強下，二氧化碳的密度大約是1.98 kg/m3，是空氣的1.5倍。二氧化碳用兩個氧原子與一個碳原子以雙鍵組成。-78.51 °C或-109.3 °F時，二氧化碳會凝華，固態二氧化碳俗稱「乾冰」，是十分普遍的，一般用作冷凍，於1825年由法國化學家阿德里安-讓-皮埃爾·蒂洛勒爾首次發現。另一種形式的固態二氧化碳是非晶玻璃般的形式，稱為卡博尼亞（carboni），二氧化碳可以存在於一個玻璃態，類似於矽（石英玻璃）和鍺。但是卡博尼亞玻璃不穩定，如果恢復正常壓強就會變回原狀。
二氧化碳通常是由燃燒有機化合物、細胞的呼吸作用、微生物的發酵作用等所產生，植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠體內進行光合作用，產生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進行呼吸作用，這種循環稱為碳循環（carbon cycle）。二氧化碳是溫室氣體之一，它允許可見光自由通過，但會吸收紅外線與紫外線，這可以把來自太陽的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的二氧化碳含量過多，熱量更難流失，地球的平均氣溫也會隨之上升，這種情況稱為溫室效應。二氧化碳的固體狀態是乾冰。乾冰在室溫下會直接昇華為氣體。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓強才會以液態存在。
CO2的有關超臨界物性參數：
二氧化碳是一種酸性氣體，因此可以跟鹼反應。例如二氧化碳跟氫氧化鈉反應：
當二氧化碳過量，則會轉化為碳酸氫鈉：
如果通入過量二氧化碳，沉澱會重新溶解，因爲碳酸鈣會轉化為可溶的碳酸氫鈣。
在17世紀，法蘭德斯化學家海爾蒙特發現在密封容器內燃燒木炭，剩下的氣體的密度比原來的氣體更高。
1750年代，蘇格蘭物理學家約瑟夫·布萊克又對二氧化碳有更進一步的研究：石灰石加熱或加入酸後會產生一種它稱為「固定空氣」的氣體。
液化二氧化碳首次（在高溫壓強）在1823年製成。最早描述固體二氧化碳是由蒂洛勒爾（Thilorier）在1834年開設了壓強容器的液體二氧化碳，才發現，冷卻所產生的快速蒸發的液體產生了「雪」，即固體二氧化碳。
在實驗室中通常以碳酸鹽加酸製備二氧化碳，例如以碳酸鈣（一般使用大理石或石灰石，因為純碳酸鈣與鹽酸反應太過劇烈，不便於收集）與稀鹽酸（避免鹽酸中的HCl揮發出來影響CO2的純度）反應，並以向上排空氣法（或排飽和碳酸氫鈉溶液等）收集：
在工業上是以高溫加熱灰石（主要成分為碳酸鈣）分解產生二氧化碳：（1atm，攝氏700度以上）
也可以用酸（例如醋酸）和碳酸氫鈉（小蘇打）反應產生二氧化碳：
將二氧化碳通入澄清的石灰水，會產生白色的碳酸鈣沉澱，使石灰水變渾濁：
如先加熱水並收集產生的氣體，然後用澄清的石灰水檢驗，這樣效果更好。其他氣體（如二氧化硫）也會使澄清石灰水變渾濁，從而干擾檢測。但二氧化硫氣體有刺激性氣味，而二氧化碳氣體則不具有氣味，籍此可通過物理方法鑑別二氧化硫與二氧化碳氣體。二氧化碳水溶液呈弱酸性，能夠讓紅色的酚酞試液變成無色。
截至2019年5月，地球大氣層中的二氧化碳濃度曾一度超過415 ppm（百萬分之415或0.0415%）[4][5]。2000至2009年間的濃度增長率為每年2.0 ppm，且逐年加速。[6][7]目前的濃度比工業化之前的280 ppm濃度高得多，而人為因素是導致二氧化碳濃度急劇上升的主要原因。[8]釋放出的二氧化碳中，57%進入大氣層，其餘的則進入海洋，造成海洋酸化。
多達四成的地面二氧化碳排放是由於火山爆發。據估計，每年火山爆發釋放約130-230萬公噸（145-255萬噸）二氧化碳到大氣中。溫泉等也產生大量二氧化碳。人類排放的二氧化碳超過火山爆發排放量130倍以上：2018年全球排放量為365.7億公噸。
因為二氧化碳比空氣重，所以在低漥處的濃度較高。以人工鑿井或挖孔樁時，若通風不良則會造成井底的人員窒息。CO
2的正常含量是0.04%，當CO
2的濃度達1%會使人感到氣悶、頭昏、心悸，達到4%~5%時人會感到氣喘、頭痛、眩暈，而達到10%的時候，會使人體機能嚴重混亂，使人喪失知覺、神志不清、呼吸停止而死亡。[9]
應避免之物質：
二氧化碳中毒是人吸入高濃度的二氧化碳所出現的昏迷及腦缺氧情況，一般大氣中二氧化碳含量超過1%時，人即有輕度中毒反應；當超過3%時，開始出現呼吸困難；超過6%時，就會深度中毒甚至死亡。
即使是低於1%的二氧化碳濃度也對人有影響。美國規定工作場所二氧化碳濃度的八小時平均不可以超過0.5%（5000 ppm）。[11]在這個濃度下，國際太空站的人員出現了頭痛、嗜睡、遲鈍，易怒、睡眠中斷的症狀。[12]動物實驗表明，連續八周暴露在這種條件下會導致骨密度下降和腎臟鈣化。[13]還有研究表明，即使是0.1%（1000 ppm）的濃度，暴露2.5小時即可顯著降低認知能力，可能和二氧化碳增加腦血流有關。[14]在辦公室白領中的研究表明，和500 ppm的情況相比，二氧化碳濃度1000 ppm時白領的活動量和信息使用能力都有降低。[15]
中毒主要徵狀有：頭痛、頭愫暈、耳鳴、氣急、胸悶、乏力、心跳加快，面頰發紺、煩躁、譫妄、呼吸困難，如情況持續，就會出現嗜睡、淡漠、昏迷、反射消失、瞳孔散大、大小便失禁、血壓下降甚至死亡。
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