溴化鋇

溴化鋇是一種鋇的化合物，是一種溴化鹽類，分子式為BaBr₂，通常外觀為白色固體。性質類似氯化鋇，它溶解在水中，是有毒的水溶液。

溴化鋇
__ Ba2+     __ Br-
識別
CAS號	10553-31-8（無水）  Y 7791-28-8（二水）  Y
PubChem	5462743（無水） 44537612（二水）
ChemSpider	59728
SMILES	[Ba+2].[Br-].[Br-]
InChI	1/Ba.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey	NKQIMNKPSDEDMO-NUQVWONBAE
性質
化學式	BaBr2 (無水) BaBr2·2H2O (水合物)
摩爾質量	297.14 g/mol g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	4.78 g/cm3 (無水) 3.58 g/cm3 (水合物)
熔點	857 °C
沸點	1835 °C
溶解性（水）	92.2 g/100 mL (0°C)
結構
晶體結構	正交晶系, oP12, 空間群 = Pnma, No. 62
熱力學
ΔfHm⦵298K	−181.1 kcal/mol
危險性
警示術語	R：R20, R22
安全術語	S：S28[1]
歐盟分類	有害(Xn)
相關物質
其他陰離子	氟化鋇 氯化鋇 碘化鋇
其他陽離子	溴化鈹 溴化鎂 溴化鈣 溴化鍶 溴化鐳 溴化鉛
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

溴化鋇晶體結構為氯化鉛結構，為白色斜方晶體，容易潮解^[2]在水溶液BaBr2表現為一個簡單的鹽。

溴化鋇與硫酸根離子發生反應，從產生硫酸鋇沉澱。

BaBr₂(aq) + SO₄^2- → BaSO₄(s) + 2 Br^-(aq)

發生的反應類似草酸、氫氟酸和磷酸。

制備

溴化鋇可利用硫化鋇或碳酸鋇與氫溴酸反應生成水合溴化鋇。這發生在很短的時間

BaS + HBr → BaBr₂ + H₂S

BaCO₃ + HBr → BaBr₂ + CO₂ + H₂O

溴化鋇可以從溶液中結晶出二水溴化鋇:BaBr₂·2H₂O，加熱到120°C後變成無水溴化鋇^[3]

用途

溴化鋇和其他溴化物有時用在攝影。

歷史上，溴化鋇是由瑪麗·居禮用來純化鐳過程中分離結晶。由於鐳沉澱優先於溴化鋇，在溶液中沉澱物鐳的比例會高於鋇的比例。^[4]

參考文獻

1. https://fscimage.fishersci.com/msds/10358.htm
2. Brackett, Elizabeth B.; Breackett, Thomas E.; Sass, Ronald L., The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide., The Journal of Physical Chemistry 67: 2132, 1963 [2007-12-03], （原始內容存檔於2019-08-20）
3. Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional: 81–82, 2003 [2007-12-03], ISBN 0070494398
4. Sime, Ruth Lewin, Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press: 233, 1996 [2007-12-03], ISBN 0520208609