氫氧化鎂（化學式：Mg(OH)2）是鎂的氫氧化物，為白色晶體或粉末，微溶於水，廣泛用作阻燃劑、抗酸劑和胃酸中和劑。氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，用於中和過多的胃酸和治療便秘。
| 氫氧化鎂 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Magnesium hydroxide | |
| 別名 | 輕燒鎂砂 |
| 識別 | |
| CAS號 | 1309-42-8 
|
| ChemSpider | 14107 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW |
| Gmelin | 485572 |
| EINECS | 215-170-3 |
| ChEBI | 6637 |
| RTECS | OM3570000 |
| 性質 | |
| 化學式 | Mg(OH)2 |
| 摩爾質量 | 58.33 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 2.36 g/cm3 |
| 熔點 | 350 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 1.2 mg/100 mL |
| pKb | 1.8 (第一個 OH−), 2.56 (第二個 OH−) [1] |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | −925 kJ/mol |
| S⦵298K | 63 J K−1 mol−1 |
| 危險性 | |
| MSDS | MSDS |
| 歐盟編號 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氧化鎂 |
| 其他陽離子 | 氫氧化鈹、氫氧化鈣、氫氧化鍶、氫氧化鋇 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性質
氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，然而它是強電解質，溶於水部分的氫氧化鎂是百分百完全電離。18℃時溶解度為 0.0009g/100g，Ksp = 1.5 × 10−11。
與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的鹼式碳酸鹽。
在高於350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。
結構
氫氧化鎂的天然礦物水鎂石有碘化鎘類型的層狀結構，同一層中每一個 Mg2+ 以八面體型為6個 OH− 所包圍，每個 OH− 與同層的3個 Mg2+ 成鍵，並與鄰層的3個 OH− 相接觸。OH− 垂直於層，並由於 Mg2+ 的電正性而把質子排斥到層的另一邊，因此層與層之間無氫鍵形成，是靠凡得瓦力結合在一起的。圖 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
活性氧化鎂可以經水合作用生成氫氧化鎂晶體，但即便是從鎂鹽溶液中沉澱出來的膠狀氫氧化鎂，X射線繞射分析結果證明也只是粗的晶體。在鹼性溶液中加熱到200℃以上時變成六方晶系結晶。
製備
鎂與沸水反應：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑
由鎂鹽溶液與氫氧化物溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應沉澱而得：
沸水中碳酸鎂可轉變為溶解性更低的氫氧化鎂。
反應
氫氧化鎂在加熱到攝氏332度時會分解，反應式為：
用途
氫氧化鎂廣泛用作塑料、樹脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑，以及治療胃酸過多的抗酸劑，含酸廢水的中和劑，[2]脫硫劑、緩瀉劑、除臭劑等。此外它也用於電子行業、醫藥、砂糖的精製和製取其他鎂化合物（如硫酸鎂和氧化鎂）。
氫氧化鎂有阻燃性質的原因是：它在340℃以上便發生分解，生成氧化鎂和水，吸收燃燒物表面的熱量。生成大量水分有稀釋和隔絕燃燒物表面空氣（氧氣）的作用，分解生成的活性氧化鎂固體則是耐高溫物質，附着於可燃物表面進一步阻止燃燒進行。氫氧化鎂分解時不產生腐蝕性和有毒氣體，而且它呈鹼性，可以吸收和中和燃燒時釋放出的酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物，分解生成的活性氧化鎂也可以吸收燃燒時產生的有害氣體、煙霧和未完全燃燒的熔化殘留物，消除煙霧，使熔滴的產生過程停止，從而達到阻燃的目的。
氫氧化鎂用作除臭劑，是因為其在大自然含量比較豐富，而其化學性質亦與鋁較相近，所以近年在市面開始有用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。
參考資料
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