硫化鈉

硫化鈉是一種無機鹽，化學式為Na₂S，通常以九水合物Na₂S·9H₂O的形式存在。無水物和九水合物都是無色可溶的固體，在水溶液中水解呈強鹼性。露置在空氣中時，硫化鈉會放出有臭雞蛋氣味的劇毒硫化氫氣體。

硫化鈉
別名	Sodium sulfide
識別
CAS號	1313-82-2  Y 1313-84-4（九水）  N
PubChem	237873
ChemSpider	14120
SMILES	[Na+].[Na+].[S-2]
InChI	1/2Na.S/q2*+1;-2
InChIKey	GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYAP
UN編號	1385（無水） 1849（水合物）
EINECS	215-211-5
ChEBI	76208
RTECS	WE1905000
性質
化學式	無水：Na2S 九水：Na2S · 9H2O
摩爾質量	無水：78.046 g/mol 九水：240.182 g·mol⁻¹
外觀	無色潮解固體
熔點	1180 °C （無水）
溶解性（水）	可溶
相關物質
其他陰離子	氧化鈉、硒化鈉、碲化鈉、釙化鈉
其他陽離子	硫化鋰、硫化鉀、硫化銣、硫化銫
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

Na₂S有反螢石結構，Na⁺取代了CaF₂中F⁻的位置，S²⁻則取代了Ca²⁺的位置。在溶液中S²⁻會強烈水解，分別生成HS⁻和H₂S，而使溶液呈強鹼性：

S²⁻ + H₂O → HS⁻ + OH⁻

HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻

硫化鈉能溶解硫生成多硫化鈉(Na₂S_x)。

生產

工業上由焦炭(高溫轉爐、1373K)還原Na₂SO₄來製備Na₂S。^[1]

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO

也可通過氫氣(沸騰爐、1373K)還原Na₂SO₄來製備Na₂S。

Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂S + 4H₂O

實驗室中可由鈉和硫在氨中或萘的存在下於四氫呋喃中反應來製備無水硫化鈉。^[2]

2Na + S → Na₂S

也可通過將硫化氫通入過量氫氧化鈉溶液來製備Na₂S溶液。

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

安全

Na₂S及其水合物有毒，使用時需注意。其水溶液呈強鹼性，會腐蝕皮膚，且會與酸迅速反應放出劇毒硫化氫氣體。 離子方程式: S^2- +2H⁺ =H₂S↑

參見

• 硫酸鹽製漿法
• 硫化染料

參考資料

1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
2. J.-H. So and P. Boudjouk. N. G. Russell , 編. Hexamethyldisilathiane. Inorganic Syntheses（英語：Inorganic Syntheses）. 1992. doi:10.1002/9780470132609.ch11.

外部連結

• chemicalland21.com 硫化鈉（英文） （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）