[11](英語:Ammonia,或稱氨氣無水氨,曾音譯作阿摩尼亞,分子式為NH3)是無色氣體,有強烈刺激氣味(尿味),極易溶於水。常溫常壓下,1單位體積水可溶解700倍體積的氨。[5]氨對地球上的生物相當重要,是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多藥物和商業清潔用品直接或間接的組成部分,具有腐蝕性等危險性質。

Quick Facts 氨, 識別 ...
IUPAC名
Ammonia [1]
系統名
Azane
別名 氮烷、阿摩尼亞
識別
CAS號 7664-41-7  checkY
PubChem 222
ChemSpider 217
SMILES
 
  • N
InChI
 
  • 1/H3N/h1H3
InChIKey QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYAF
Beilstein 3587154
Gmelin 79
3DMet B00004
UN編號 1005
EINECS 231-635-3
ChEBI 16134
RTECS BO0875000
KEGG D02916
MeSH Ammonia
性質
化學式 NH3
摩爾質量 17.0306 g·mol⁻¹
外觀 具有非常刺鼻的氣味的無色氣體
密度 0.86 kg/m3 (1.013 bar ,沸點)

0.769  kg/m3 (STP)[2]
0.73 kg/m3 (1.013 bar, 15℃)
681.9 kg/m3 (−33.3℃ ,液態)[3]
817 kg/m3 (−80℃ ,無色固體)[4]
參見氨性質表英語Ammonia (data page)

熔點 −77.73 °C(−107.91 °F;195.42 K)[5]
沸點 −33.34 °C(−28.01 °F;239.81 K)[5]
溶解性 1:700 (0℃,100kPa)
溶解性 可溶於氯仿乙醚乙醇甲醇
pKa 32.5 (−33℃),[6]
10.5 (DMSO)
pKb 4.75 (與水反應)[5]
黏度
  • 10.07 µPa·s (25℃)[7]
  • 0.276 mPa·s (−40℃)
結構
分子構型 三角錐
偶極矩 1.42 D
熱力學
ΔfHm298K −46 kJ·mol−1[8]
S298K 193 J·mol−1·K−1[8]
危險性
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中腐蝕性物質的標籤圖案《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中有毒物質的標籤圖案《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中對環境有害物質的標籤圖案[9]
GHS提示詞 Danger
H-術語 H290, H301, H311, H314, H330, H334, H336, H360, H362, H373, H400
P-術語 P202, P221, P233, P261, P263, P271, P273, P280, P305+351+338, P310[9]
NFPA 704
1
3
0
 
爆炸極限 15–28%
PEL 50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL)
致死量或濃度:
LD50中位劑量
0.015 mL/kg (人類口服)
LC50中位濃度
40,300 ppm (大鼠, 10 min)
28,595 ppm (大鼠, 20 min)
20,300 ppm (大鼠, 40 min)
11,590 ppm (大鼠, 1 hr)
7338 ppm (大鼠, 1 hr)
4837 ppm (小鼠。 1 hr)
9859 ppm (兔子, 1 hr)
9859 ppm (貓, 1 hr)
2000 ppm (小鼠, 4 hr)
4230 ppm (小鼠, 1 hr)[10]
LCLo最低
5000 ppm (哺乳動物, 5 min)
5000 ppm (人類, 5 min)[10]
相關物質
其他陰離子 一水合氨 (NH3H2O)
其他陽離子 (NH4+)
相關氫化物 氯化銨 (NH4Cl)、磷化氫砷化氫銻化氫鉍化氫
相關化學品 疊氮酸鹽酸羥胺氯胺
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。
Close

由於氨有廣泛的用途,成為世界上產量最多的無機化合物之一,約八成用於製作化肥。2006年,氨的全球產量估計為1.465億噸,主要用於製造商業清潔產品。

氨可以提供孤電子對,所以也是路易斯鹼

製法

實驗室製取

加熱氯化銨氫氧化鈣的混合物,可製得少量氨氣:

由於產物中含有水蒸氣,故反應物需用鹼石灰淨化。

注意不能用硝酸銨代替氯化銨,因硝酸銨不穩定且產物不單一;也不能用氫氧化鉀氫氧化鈉代替氫氧化鈣,因為二者皆易吸收產物中的水,阻止進一步反應。吸收水蒸氣不能用濃硫酸和固體氯化鈣,因二者皆能與氨氣反應。

若有濃氨水,亦可加熱之,製備氨氣:

氮化物製法

可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如:Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3

工業合成氨

如今,工業製備氨氣主要是通過哈柏法,即在約700K及200個大氣壓下,以催化劑製成。然而此法耗費大量原料及能量,僅此一項即佔全球碳排放量的3%[12],消耗5%的天然氣[13],故有新的制氨法被提出。日本化學家細野秀雄提出用更有效的含[14][15]-催化劑[16]催化氮氣與水的反應製得氨氣,此法已在日本投產使用[17][18]

鑑定

鑑定氨氣需將待測氣體通入水中溶解,然後用奈斯勒試劑(碘化汞鉀和氫氧化鉀的混合物)測試,溶液會變黃色:

NH4+ + 2[HgI4]2− + 4OH → HgO·Hg(NH2)I + 7I + 3H2O

氨水

氨水(NH3(aq),也常寫成 NH4OH)又稱為阿摩尼亞水,指氨的水溶液,有強烈刺鼻氣味,具弱鹼性

氨水中,氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」事實上並不存在,只是對氨水溶液中的離子的描述,並無法從溶液中分離出來。

氨的在水中的電離可以表示為:

反應平衡常數

1M氨水的pH值為11.63,大約有0.42%的NH3變為NH4+

氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅(II)離子的溶液作用生成深藍色的配合物,也可用於配置銀氨溶液分析化學試劑。

用途

  • 氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收,無殘留物質,適用於各種土壤和作物。
  • 由於氨擁有強烈的刺激性氣味,在醫療方面,會用少量易於揮發的氨作為使人清醒的吸入劑。
  • 生產硝酸
  • 玻璃清潔劑
  • 有八成的氨生產氮肥
  • 航空燃料X-15
  • 氨是最廣泛用的製冷劑之一,可用於空調、冷藏和低溫,能用於各種形式的製冷壓縮機,蒸發溫度可控制在5度至零下65度,代號R717。

反應

絡合反應

NH3分子中氮原子有一對孤對電子,可以作為電子對給予體(路易斯鹼)形成加合物。如氨在氫離子絡合生成銨離子:

NH3亦可與金屬離子如Ag+、Cu2+等發生錯合,生成錯合物

氧化還原

NH3分子中氮為-3價,在適當條件下可被氧化為N2或更高價氮化合物。

如NH3在純氧中燃燒,生成N2

(ΔHºr = –1267.20 kJ/mol)

在鉑催化下可氧化生成水與一氧化氮,是工業制硝酸的重要反應。

可還原CuO為Cu:

常溫下NH3可與強氧化劑(如氯氣過氧化氫高錳酸鉀)直接反應:

酸鹼中和

氨是帶弱鹼性的,會和酸發生酸鹼中和反應。例:HNO3+NH3→NH4NO3

氨與強酸反應,生成的鹽大多為弱酸性。氨與弱酸(如乙酸)反應,鹽則為中性。

酸鹼中和是放熱反應

有機反應

氨分子的氮上有一對孤對電子,而且帶部分負電荷,因此氨具有親核性。換言之,氨是個親核試劑,因此可與親電體反應。

例如,氨與鹵代烴發生雙分子親核取代反應生成。該反應又稱氨解反應。

RX + NH3 → RNH2+ HX

又如,氨跟酰氯發生親核酰基取代反應,生成酰胺

液氨

液氨(NH3)指的是液態的氨,為工業上氨氣的主要儲存形式。是一種常用的非水溶劑和致冷劑,也是除了以外最常用的無機溶劑。不過由於它的揮發性和腐蝕性,液氨在儲存和運輸時發生事故的概率也相當高。

備注

參見

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