![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Aluminium-4.jpg/640px-Aluminium-4.jpg&w=640&q=50)
அலுமினியம்
அணு எண் 13 கொண்ட வேதி தனிமம் / From Wikipedia, the free encyclopedia
அலுமினியம் (ஆங்கிலம்: அலுமினியம்; வட அமெரிக்க ஆங்கிலம்: Aluminum) ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும். இதனுடைய அணு எண் 13 ஆகும். இது பூமியில் அதிகம் கிடைக்கும் உலோகங்களுள் ஒன்று. இது மின்சாரத்தையும் வெப்பத்தையும் கடத்த வல்லது. பாக்ஸைட் என்ற தாதுவில் இருந்து அலுமினியம் தயாரிக்கப்படுகிறது. இதன் வேதிக்குறியீடு Al ஆகும்.
அலுமினியம் | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
13Al | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
தோற்றம் | |||||||||||||||||||||||||
வெள்ளி போன்ற சாம்பல் உலோகம்![]() ![]() அலுமினியத்தின் நிறமாலைக்கோடுகள் | |||||||||||||||||||||||||
பொதுப் பண்புகள் | |||||||||||||||||||||||||
பெயர், குறியீடு, எண் | அலுமினியம், Al, 13 | ||||||||||||||||||||||||
உச்சரிப்பு | UK: /ˌælj[invalid input: 'ʉ']ˈmɪniəm/ (கேட்கⓘ) AL-ew-MIN-ee-əm; or | ||||||||||||||||||||||||
தனிம வகை | குறை மாழை | ||||||||||||||||||||||||
நெடுங்குழு, கிடை வரிசை, குழு | 13, 3, p | ||||||||||||||||||||||||
நியம அணு நிறை (அணுத்திணிவு) |
26.9815386(13) | ||||||||||||||||||||||||
இலத்திரன் அமைப்பு | [Ne] 3s2 3p1 2, 8, 3 | ||||||||||||||||||||||||
வரலாறு | |||||||||||||||||||||||||
கண்டுபிடிப்பு | H. Ørsted[1] (1825) | ||||||||||||||||||||||||
முதற்தடவையாகத் தனிமைப்படுத்தியவர் |
F. Wöhler
[2] (1827) | ||||||||||||||||||||||||
பெயரிட்டவர் | H. Davy (1808) | ||||||||||||||||||||||||
Invention of Hall–Héroult process | C. Hall & P. Héroult (1886) | ||||||||||||||||||||||||
இயற்பியற் பண்புகள் | |||||||||||||||||||||||||
நிலை | திண்மம் | ||||||||||||||||||||||||
அடர்த்தி (அ.வெ.நிக்கு அருகில்) | 2.70 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
திரவத்தின் அடர்த்தி உ.நி.யில் | 2.375 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
உருகுநிலை | 933.47 K, 660.32 °C, 1220.58 °F | ||||||||||||||||||||||||
கொதிநிலை | 2792 K, 2519 °C, 4566 °F | ||||||||||||||||||||||||
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல் | 10.71 கி.யூல்·மோல்−1 | ||||||||||||||||||||||||
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல் | 294.0 கி.யூல்·மோல்−1 | ||||||||||||||||||||||||
வெப்பக் கொண்மை | 24.200 யூல்.மோல்−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
ஆவி அழுத்தம் | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
அணுப் பண்புகள் | |||||||||||||||||||||||||
ஒக்சியேற்ற நிலைகள் | 3, 2[3], 1[4] (ஈரியல்பு ஆக்சைட்டு) | ||||||||||||||||||||||||
மின்னெதிர்த்தன்மை | 1.61 (பாலிங் அளவையில்) | ||||||||||||||||||||||||
மின்மமாக்கும் ஆற்றல் (மேலும்) |
1வது: 577.5 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
2வது: 1816.7 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
3வது: 2744.8 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
அணு ஆரம் | 143 பிமீ | ||||||||||||||||||||||||
பங்கீட்டு ஆரை | 121±4 pm | ||||||||||||||||||||||||
வான்டர் வாலின் ஆரை | 184 பிமீ | ||||||||||||||||||||||||
பிற பண்புகள் | |||||||||||||||||||||||||
படிக அமைப்பு | face-centered cubic | ||||||||||||||||||||||||
காந்த சீரமைவு | paramagnetic[5] | ||||||||||||||||||||||||
மின்கடத்துதிறன் | (20 °C) 28.2 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||
வெப்ப கடத்துத் திறன் | 237 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
வெப்ப விரிவு | (25 °C) 23.1 µm·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
ஒலியின் வேகம் (மெல்லிய கம்பி) | (அ.வெ.) (rolled) 5,000 மீ.செ−1 | ||||||||||||||||||||||||
யங் தகைமை | 70 GPa | ||||||||||||||||||||||||
நழுவு தகைமை | 26 GPa | ||||||||||||||||||||||||
பரும தகைமை | 76 GPa | ||||||||||||||||||||||||
பாய்சான் விகிதம் | 0.35 | ||||||||||||||||||||||||
மோவின் கெட்டிமை (Mohs hardness) |
2.75 | ||||||||||||||||||||||||
விக்கெர் கெட்டிமை | 167 MPa | ||||||||||||||||||||||||
பிரிநெல் கெட்டிமை | 245 MPa | ||||||||||||||||||||||||
CAS எண் | 7429-90-5 | ||||||||||||||||||||||||
மிக உறுதியான ஓரிடத்தான்கள் (சமதானிகள்) | |||||||||||||||||||||||||
முதன்மைக் கட்டுரை: அலுமினியம் இன் ஓரிடத்தான் | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
·சா |
அலுமினியத்தை ஏழைகளின் உலோகம் என்றும் களிமண் தந்த வெள்ளி என்றும் வர்ணிப்பார்கள். களிமண், செங்கல் போன்றவைகள் எல்லாம் அலுமினியம் சிலிகேட் என கிட்டத்தட்ட 270 அலுமினியச் சேர்மங்கள் உள்ளன.[6] அலுமினியக் கலவைப் பொருள் என்று தெரியாமலேயே இப்பொருட்களை எல்லாம் மக்கள் நெடுங் காலமாய் பயன்படுத்தி வந்துள்ளனர். அலுமினியத்தின் முக்கியமான கனிமம் பாக்சைட் ஆகும். இதில் இரும்பு ஆக்சைடும், டைட்டானியமும், சிலிகானும் வேற்றுப் பொருளாகக் கலந்துள்ளன. பாக்சைட்டைத் தூய்மைப் படுத்தி Al2O3 என்று குறிப்பிடப்படுகின்ற அலுமினாவைப் பெற்று மின்னாற் பகுப்பு மூலம் அலுமினியத்தைப் பெறலாம். பூமியில் தனிமங்களின் செழிப்பு எனும் வரிசையில் அலுமினியம் மூன்றாவது இடத்தில் 8.1 என்ற மதிப்புடன் உள்ளது. அலுமினியத்தின் பிற கனிமங்கள் கிப்சைட், டையாஸ்போர், ஃபெல்ட்ஸ்பார் (felspar) கிரையோசைட் போன்றவைகளாகும். நவரத்தினங்களில் மரகதம், கோமேதகம், நீலக்கல், பசுமை கலந்த நீலக் கல் (Turquoise) போன்றவற்றில் அலுமினியம் ஒரு சேர்மானப் பொருளாக சேர்ந்திருக்கிறது. தங்கம், வெள்ளி போல தனித் தனிமமாக இயற்கையில் காணப்படவில்லை. பொட்டாஷ் ஆலம் என்பது பொட்டாசியம் அலுமினியம் சல்பேட்டாகும்.