இலந்தனம்
From Wikipedia, the free encyclopedia
இலந்தனம் (Lanthanum) என்பது La என்னும் குறீயீட்டால் குறிக்கப்பெறும் ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும். இலந்தனத்தின் அணு எண் 57 ஆகும். இதன் அணுக்கருவில் 82 நியூட்ரான்கள் உள்ளன. இலந்தனம் பார்ப்பதற்குவெள்ளிபோல் வெண்மையாக இருக்கும் ஒரு திண்மப் பொருள் ஆகும். காற்றில் பட நேர்ந்தால் இது மங்கலாக மாறுகிறது. இலந்தனத்தை கம்பியாக நீட்டலாம். கத்தியால் வெட்டலாம். இலந்தனத்துடன் நெருங்கிய ஒற்றுமை கொண்டிருப்பதால் சீரியம் தொடங்கி லித்துவேத்தியம் வரையுள்ள பதினான்கு தனிமங்களும் இலாந்தனைடுகள் எனப்படுகின்றன. இப்பதினான்கு தனிமங்களும் ஒத்த வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இலாந்தனைடுகளுடன் இலந்தனம் சேர்க்கப்படுவது குறித்து ஐயப்பாடுகள் நிலவுகின்றன. இலாந்தனைடு தொடர்வரிசை சேர்மங்களுக்கு இலந்தனம் முதலாவது தனிமமாகவும் முன்னோடித் தனிமமாகவும் அமைந்து ஒப்புமைக்காக ஓர் ஆகுபெயர் ஆகிறது. சில சமயங்களில் இலந்தனம் ஆறாவது தொடரின் முதல் தனிமமாகக் கருதப்பட்டு இடைநிலை உலோகங்களுடன் சேர்க்கப்படுவதுண்டு. பாரம்பரியமாக இலந்தனத்தை அருமண் உலோகங்கள் என வகைப்படுத்துகின்றனர். வழக்கமாக இது சேர்மங்களில் +3. என்ற ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் உள்ளது. மனிதர்களின் உடலில் இலந்தனத்தின் உயிரியற் செயற்பாடுகள் ஏதுமில்லை என்றாலும் சில வகை பாக்டீரியாக்களுக்கு இது அத்தியாவசிய வேதிப்பொருளாகிறது. இலந்தனம் நச்சுத்தன்மை எதையும் வெளிப்படுத்துவதில்லை என்றாலும் கூட சில நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பு நடவடிக்கைகளை வெளிப்படுத்துகிறது.
| ||||||||||||||||||||||||||||
பொது | ||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
பெயர், குறி எழுத்து, தனிம எண் |
இலந்தனம், La, 57 | |||||||||||||||||||||||||||
வேதியியல் பொருள் வரிசை | லாந்த்தனைடுகள் | |||||||||||||||||||||||||||
நெடுங்குழு, கிடை வரிசை, வலயம் |
3, 6, f | |||||||||||||||||||||||||||
தோற்றம் | வெள்ளிய வெண்மை | |||||||||||||||||||||||||||
அணு நிறை (அணுத்திணிவு) | 138.90547(7) g/mol | |||||||||||||||||||||||||||
எதிர்மின்னி அமைப்பு | [Xe] 5d1 6s2 | |||||||||||||||||||||||||||
சுற்றுப் பாதையிலுள்ள எதிர்மின்னிகள் (எலக்ட்ரான்கள்) | 2, 8, 18, 18, 9, 2 | |||||||||||||||||||||||||||
இயல்பியல் பண்புகள் | ||||||||||||||||||||||||||||
இயல் நிலை | திண்மம் | |||||||||||||||||||||||||||
அடர்த்தி (அறை வெ.நி அருகில்) | 6.162 கி/செ.மி³ | |||||||||||||||||||||||||||
உருகுநிலையில் நீர்மத்தின் அடர்த்தி | 5.94 g/cm³ | |||||||||||||||||||||||||||
உருகு வெப்பநிலை | 1193 K (920 °C, 1688 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
கொதி நிலை | 3737 K (3464 °C, 6267 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
நிலை மாறும் மறை வெப்பம் | 6.20 கி.ஜூ/மோல் (kJ/mol) | |||||||||||||||||||||||||||
வளிமமாகும் வெப்ப ஆற்றல் | 402.1 கி.ஜூ/மோல் | |||||||||||||||||||||||||||
வெப்பக் கொண்மை | (25 °C) 27.11 ஜூ/(மோல்·K) J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
அணுப் பண்புகள் | ||||||||||||||||||||||||||||
படிக அமைப்பு | அறுகோணக பட்டகம் | |||||||||||||||||||||||||||
ஆக்சைடு நிலைகள் | 3 (sகடும் கார ஆக்ஸைடு) | |||||||||||||||||||||||||||
எதிர்மின்னியீர்ப்பு | 1.10 (பௌலிங் அளவீடு) | |||||||||||||||||||||||||||
மின்மமாக்கும் ஆற்றல் |
1st: 538.1 kJ/(mol | |||||||||||||||||||||||||||
2nd: 1067 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
3rd: 1850.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
அணு ஆரம் | 195 பிமீ | |||||||||||||||||||||||||||
கூட்டிணைப்பு ஆரம் | 169 pm | |||||||||||||||||||||||||||
வேறு பல பண்புகள் | ||||||||||||||||||||||||||||
காந்த வகை | ? | |||||||||||||||||||||||||||
மின்தடைமை | (அறை. வெ.நி.) (α, பல்படிகம்) 615 nΩ·m | |||||||||||||||||||||||||||
வெப்பக் கடத்துமை | (300 K) 13.4 வாட்/(மீ·கெ) W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||
வெப்ப நீட்சிமை | (அறை. வெ.நி.) (α, பல்படிகம்) 12.1 மைக்ரோ மீ/(மீ·K) µm/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||
ஒலியின் விரைவு (மெல்லிய கம்பி வடிவில்) | (20 °C) 2475 மீ/நொடி | |||||||||||||||||||||||||||
யங்கின் மட்டு | (α உரு) 36.6 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
Shear modulus | (α உரு) 14.3 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
அமுங்குமை | (α உரு) 27.9 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
பாய்சான் விகிதம் | (α உரு) 0.280 | |||||||||||||||||||||||||||
மோவின்(Moh's) உறுதி எண் | 2.5 | |||||||||||||||||||||||||||
விக்கர் உறுதிஎண் Vickers hardness | 491 MPa (மெகாபாஸ்) | |||||||||||||||||||||||||||
பிரிநெல் உறுதிஎண் Brinell hardness]] | 363 MPa (மெகாபாஸ்) | |||||||||||||||||||||||||||
CAS பதிவெண் | 7439-91-0 | |||||||||||||||||||||||||||
குறிபிடத்தக்க ஓரிடத்தான்கள் | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
மேற்கோள்கள் |
இலந்தனம் வழக்கமாக சீரியம் மற்றும் பிற அருமண் தனிமங்களுடன் இணைந்து தோன்றுகின்றது. சுவீடிய வேதியியலாளர் கார்ல் குசுதாவ் மொசாண்டர் 1839 ஆம் ஆண்டு முதன்முதலில் இலந்தனத்தைக் கண்டறிந்தார். சிரியம் நைட்ரெட்டில் ஒரு மாசுப்பொருளாக இது கலந்திருந்தது. இதனால் இதற்கு இலந்தனம் என்ற பெயர் வந்ததாக குறிப்பிடப்படுகிறது. பண்டைய கிரேக்க மொழியில் லாந்தனின் என்றால் மறைந்திருக்கும் பொருள் என்பது பொருளாகும். புவி மேலோட்டில் அதிகமாகக் கிடைக்கும் தனிமங்களில் இலந்தனம் 28 ஆவது இடத்தைப் பிடிக்கிறது. கிடைக்கும் இலந்தனத்தின் அளவு கிட்டத்தட்ட ஈயத்தைவிட மூன்று மடங்கு அதிகமாகும். மோனசைட்டு, பாசுட்னசைட்டு போன்ற கனிமங்களில் நான்கில் ஒரு பாகம் இலந்தனம் கலந்துள்ளது [1]. இவ்விரு கனிமங்களில் இருந்து சிக்கலான செயல்முறையின் மூலம் இலந்தனம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. 1923 ஆம் ஆண்டு வரை தூய இலந்தனம் தனிமைப்படுத்தப்பட்டு பிரித்தெடுக்கப்படவில்லை.
இலந்தனம் சேர்மங்கள் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டவையாக உள்ளன. வினையூக்கியாக, கார்பன் மின்பொறி விளக்குகளாக, கண்ணாடிகளில் சேர்க்கும் உபபொருளாக, பற்றவைப்பான்கள் மற்றும் தீப்பந்தங்களில் தீப்பற்றும் பொருளாக, எலக்ட்ரன் நேர்மின்வாயாக, மினுமினுப்பாக்கியாக என்று பலவாறாக இவை பயன்படுகின்றன. சிறுநீரக பாதிப்பு சிகிச்சையில் இலந்தனம் கார்பனேட்டு பாசுப்பேட்டு பிணைப்பியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.