Flor

Flor (Fransızca: fluor), atom numarası 9, atom ağırlığı 19, yoğunluğu 1,265 olan, kokusu ozonu andıran, kahverengimsi sarı renkte, halojenler grubunun ilk elementidir (simgesi F). 1529 yılında Georgius Agricola, kalsiyum florür bileşiğini tanımlamıştır. İlk defa 1886 yılında Henri Moissan tarafından izole edilmiştir.

Flor (F)
H Periyodik tablo He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Temel özellikleri
Atom numarası	9
Element serisi	Halojenler
Grup, periyot, blok	17, 2, p
Görünüş	Sarımsı gaz
Kütle numarası	18,9984 g/mol
Elektron dizilimi	1s2 2s2 2p5
Enerji seviyesi başına Elektronlar	2, 7
CAS kayıt numarası	7782-41-4
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hâli	Gaz
Yoğunluk	(0 °C, 101.325 kPa) 1.696 g/cm³
Sıvı hâldeki yoğunluğu	? g/cm³
Ergime noktası	53,53 °K -219,62 °C
Kaynama noktası	85,03 °K -188,12 °C
Ergime ısısı	{{{Ergime_ısısı}}} kJ/mol
Buharlaşma ısısı	6,62 kJ/mol
Isı kapasitesi	31,304 J/(mol·K)
Atom özellikleri
Kristal yapısı	Kübik
Yükseltgenme seviyeleri	-1
Elektronegatifliği	3,98 Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi	1. İ.E.: 1681,0 2. İ.E.: 3374,2 3. İ.E.: 6050,4 kJ/mol
Atom yarıçapı	50 pm
Atom yarıçapı (hes.)	42 pm
Kovalent yarıçapı	71 pm
Van der Waals yarıçapı	147 pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci	? nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik	27,7 W/(m·K)
Isıl genleşme	? µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı	? m/s (?'de)
Mohs sertliği	?
Vickers sertliği	? MPa
Brinell sertliği	? MPa

Özellikleri

Sıvı haldeki flor

En önemli minerali fluorit veya florspar denilen CaF₂ dir. Florun saf olarak eldesi (1:2) oranında sıcak erimiş KF, HF bileşiklerinin elektrolizi ile gerçekleşir.

Flor en reaktif element olup argon, neon ve helyum hariç tüm elementlerle tepkimeye girer. Fazla reaktif olmasının nedeni F-F bağının kolay kopması yani dissosiyasyon enerjisinin az olmasıdır. Sadece (-1) oksidasyon sayısına sahiptir, yani tek bağ yapabilir. Fakat ortaklanmamış elektronları sayesinde metallerle –F şeklinde köprülü bileşikler yapabilir. Bir içme suyunda 1 ppm'den fazla flor olursa dişlerde sarı plaklar olur. Ayrıca Flor asal gazlardan Ksenonla bile tepkimeye girmiştir. Halojenler arasında en az polarize olabilen elementtir.

Kaynakça

• TDK