鉛 （拼音 ：qiān ，注音 ：ㄑㄧㄢ ，粵拼 ：jyun4 Lead 化學元素 ，其化學符號 為Pb [ 3] 拉丁語 ：Plumbum 原子序數 為82，原子量 為7002207200000000000♠ 207.2 u 密度 更高的重金屬 。它是柔軟 、可鍛鑄 、熔點 較低的金屬。剛切割出來的鉛呈略帶藍色的銀色，但暴露在空氣中後會失去光澤 原子序 最高的穩定元素 ，其三個穩定同位素 是較重元素的主要衰變鏈 的終點。
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鉛 82 銀白色金屬 名稱·符號 ·序數 鉛（Lead）·Pb·82 元素類別 貧金屬 族 ·週期 ·區 14 ·6 ·p 標準原子質量 [206.14, 207.94][ 1] 電子排布 [Xe ] 4f14 5d10 6s2 6p2 鉛的電子層（2, 8, 18, 32, 18, 4） 物態 固態 密度 （接近室溫 ）g ·cm −3 熔點 600.61 K ，327.46 °C ，621.43 °F 沸點 2022 K ，1749 °C ，3180 °F 熔化熱 4.77 kJ·mol−1 汽化熱 179.5 kJ·mol−1 比熱容 26.650 J·mol−1 ·K−1 蒸氣壓
壓/Pa
1
10
100
1 k
10 k
100 k
溫/K
978
1088
1229
1412
1660
2027
氧化態 -4，-2，-1，0[ 2] +2 ，+3，+4 兩性 ） 電負性 2.33（+4氧化態） 電離能 第一：715.6 kJ·mol−1 −1 −1 原子半徑 175 pm 共價半徑 146±5 pm 范德華半徑 202 pm 鉛的原子譜線 晶體結構 面心立方 磁序 反磁性 電阻率 （20 °C）208 n Ω·m 熱導率 35.3 W·m−1 ·K−1 膨脹係數 （25 °C）28.9 µm·m−1 ·K−1 聲速 （細棒）（室溫）m·s−1 楊氏模量 16 GPa 剪切模量 5.6 GPa 體積模量 46 GPa 泊松比 0.44 莫氏硬度 1.5 布氏硬度 5.0 HB = 38.3 MPa CAS號 7439-92-1 主條目：鉛的同位素
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鉛是一種較不易反應的後過渡金屬 。它的弱金屬性由其兩性 性質展現：鉛傾向形成共價鍵 ，而它和它的氧化物 與酸 、鹼 都會反應。和其它碳族元素 的+4氧化態不同，鉛在其化合物 中通常以+2氧化態 出現，但在有機鉛化合物 中則和其它碳族元素一樣以+4氧化態出現。鉛傾向與自身結合 成鏈狀和多面體 結構，這點與其它碳族元素類似。
鉛很容易從其礦石 中提取出來，這使得近東 人很早就發現了它。方鉛礦 是鉛的主要礦石 ，而這種礦石通常帶有銀 。對銀的需求使得古羅馬 開始廣泛提取和使用鉛。鉛的產量在羅馬帝國衰落 後下降，直到工業革命 才達到相比的水平。鉛合金因為可以鑄造印刷機的活字 ，所以在印刷機 的發展中發揮了至關重要的作用。[ 4] 延展性 和對氧化 的相對惰性使其有用。這些特性加上其相對豐富含量和低成本，使其廣泛用於建築、管路系統 、鉛酸蓄電池 、彈頭 和散彈彈丸 、砝碼 、銲料 、白鑞 、易熔合金 含鉛油漆 含鉛汽油 和輻射屏蔽
鉛的毒性 在19世紀後期廣為人知，因此在許多應用中逐步淘汰。鉛是會在軟組織和骨骼中積累的神經毒素 ，會損害神經系統 並干擾生物酶 的功能，導致神經系統疾病
純鉛是亮銀色，帶有一絲藍色的金屬，在濕氣下失去光澤。鉛有高密度 、延展性和因為鈍化 造成的抗腐蝕 性。
從熔融狀態凝固的鉛 鉛的最密堆積結構和高原子量造成了11.34 g/cm3 的高密度，比鐵（7.87 g/cm3 ）、銅（8.93 g/cm3 ）和鋅 （7.14 g/cm3 ）等常見金屬的密度高。一些如鎢 和金（都是19.3 g/cm3 ）的金屬有更高的密度，而已知密度最大的金屬鋨 的密度為22.59 g/cm3 ，幾乎是鉛的兩倍。
鉛很軟，莫氏硬度 僅為1.5，可以用指甲刮痕。它有良好的展性和略微的延性。[ 11] [ a] 體積模量 為45.8 GPa 。作為比較，鋁的體積模量為75.2 GPa，銅為137.8 GPa，低碳鋼 則為160–169 GPa。鉛的強度 較低，為12–17 MPa（鋁的強度是它的六倍，銅為十倍，低碳鋼則為十五倍），但可以通過加入少量銅或銻 強化。
相較於其它金屬，鉛的熔點很低，只有327.5 °C（621.5 °F）。[ b] 沸點 是所有碳族元素中最低的，為1,749 °C（3,180 °F）。鉛在20 °C下的電阻率 為192 nΩ ·m，比其它工業金屬（銅為7001154300000000000♠ 15.43 nΩ·m7001205100000000000♠ 20.51 nΩ·m7001241500000000000♠ 24.15 nΩ·m數量級 。鉛在7.19 K 以下會轉變成超導體 。這個超導臨界溫度 是第一類超導體 中最高的，也是單質超導體中第三高的。
鉛有82個電子 ，電子排布 為 [Xe ]4f14 5d10 6s2 6p2 。照理來說，元素周期表越往下，元素的外層電子離原子核 越遠，較低軌道的屏蔽效應 越強，電離能就越低，但鉛的第一和第二電離能 的總和（移除兩個6p電子所需的能量）比上面的錫 略高。這個現象是由鑭系收縮 導致的。和元素周期律 預測的相反，鉛的前四個電離能的總和比錫高。在重元素中變得顯著的相對論效應 的影響也促成了這種現象。[ c] 惰性電子對效應 ，使得鉛的6s電子難以參與鍵合，因此鉛晶體 中最近原子之間的距離異常的長。
較輕的碳族元素由於其s軌道 和p軌道 的能量足夠近，可以雜化 成四個 sp3 軌道，因此都可以形成穩定或亞穩定的四配位鑽石結構 同素異形體 。不過，鉛因為惰性電子對效應而導致s軌道和p軌道的能量差距變大，而這個大差距使得鉛的晶格能無法彌補雜化軌道所需的能量。因此，鉛不形成鑽石結構，而是使p電子離域，形成金屬鍵 和面心立方 結構。其它有相似大小的二價金屬鈣 和鍶 也會形成這種結構。[ d]
鉛有四種自然存在的穩定同位素 ：鉛-204、鉛-206、鉛-207和鉛-208以及痕量的五種短壽命放射性同位素。鉛的質子數82是幻數 ，因此核殼層模型 認為鉛的原子核很穩定。鉛-208的中子數126是另一個幻數，這使得它更加穩定。
鉛是最重的穩定元素，而鉛-208是所有元素中最重的穩定同位素（以前認為原子序83的鉍 是最重的穩定元素，但在2003年發現它唯一的原生核素 鉍-209 有極弱的放射性[ e] α衰變 成汞的同位素 並釋放能量，但至今仍未觀察到衰變，半衰期預測在1035 至10189 年之間。
鉛-206、鉛-207和鉛-208分別是鈾-238 、鈾-235 和釷-232 衰變的最終產物，它們的衰變鏈分別叫做鈾衰變鏈 、錒衰變鏈 和釷衰變鏈 。[ 34] 測年 鈾鉛測年法 可以使用的基礎。鉛-207會發生核磁共振 ，可用於研究其溶液和固態化合物，甚至包括人體。
圖中是代亞布羅峽谷隕石 最大的碎片——霍勒辛格隕石。對這顆隕石的鈾鉛測年法 和鉛鉛定年法 地球的年齡 為45.5±0.7億年。 除了穩定同位素以外，鉛還有一些痕量同位素 。其中一種痕量同位素是鉛-210，雖然半衰期只有22.2年，但在自然界中仍以鈾-238的衰變產物少量存在。鉛-211、鉛-212和鉛-214也都分別存在於鈾-235、釷-232和鈾-238的衰變鏈中，因此這三種鉛同位素都存在於自然界。極痕量的鉛-209可由鈾-235的衰變產物鐳-223罕見的簇衰變 而成，或是在鎿-237（由鈾的中子捕獲 而成）的衰變中產生。通過測量鉛-210和鉛-206（都存在於同一條衰變鏈中）的比例，可以得出樣本的年齡。
人們已發現43種鉛的同位素，原子量在178–220之間。其中，鉛-205是最穩定的放射性同位素，半衰期1.70×107 年。[ 42] [ f]
鉛的焰色反應 為淡藍色 塊狀的鉛在濕氣下會形成含有各種成分的保護層。這層保護層主要是鹼式碳酸鉛 ，而在城市或海洋則可能產生硫酸鉛 或氯化鉛 。這層保護層使得塊狀鉛對空氣呈惰性。和大部分金屬一樣，鉛粉會自燃 ，並產生藍白色的火焰。
氟氣 在室溫下就能和鉛反應，形成氟化鉛 。氯氣 需要加熱才能發生反應，而且產生的氯化鉛會阻止反應。熔融的鉛會和氧族元素 反應，生成對應的化合物。
金屬鉛可以抵禦硫酸 和磷酸 ，但不能抵禦鹽酸 和硝酸 。乙酸 等有機酸在氧氣存在下可以溶解鉛。濃鹼 也可以溶解鉛，生成亞鉛酸鹽 。
鉛有兩種常見的氧化態+4和+2。碳族元素通常以四價存在，而二價的碳族元素較罕見。二價錫占了錫化學重要的一部分，但它仍比四價錫少見。不過，二價鉛化合物卻要比四價鉛化合物多。這個現象是惰性電子對效應 導致的，結果就是鉛的6s軌道收縮，使它在離子化合物中變得惰性。惰性電子對效應在共價化合物（例如有機鉛化合物）中沒那麼明顯。在這些化合物中，6s和6p軌道的大小接近，可以發生sp3 雜化，因此鉛在這些化合物中和碳一樣主要以四價存在。
鉛(II)和鉛(IV)的電負性差距很大（分別是1.87和2.23），表明碳族元素+4氧化態的穩定性隨着族往下而下降。作為比較，錫(II)和錫(IV)的電負性差距不大，分別是1.80和1.96。
一氧化鉛 無機鉛化合物中的鉛通常以+2氧化態存在。就算是像氟氣和氯氣這樣的強氧化劑 也只能將鉛氧化到PbF2 和PbCl2 。Pb2+ 離子通常無色，會部分水解成Pb(OH)+ 和[Pb4 (OH)4 ]4+ （其中的氫氧根 是橋接配體 ），其還原性 不如錫(II)。Pb2+ 的定性分析 通常依賴它和稀鹽酸反應生成的氯化鉛沉澱。由於氯化鉛的溶解度不是特別小，所以在極稀溶液中會往溶液通入硫化氫 ，通過生成的硫化鉛來檢測Pb2+ 。
一氧化鉛 有兩種同質異形體 ，分別是紅色的密陀僧 α-PbO和黃色的黃丹 β-PbO，後者只在488 °C以上穩定。密陀僧是最常用的無機鉛化合物。因為增加鉛(II)溶液的pH會使其水解，所以氫氧化鉛並不存在。鉛會和較重的氧族元素反應。硫化鉛 是半導體 和光導體 ，還可以製造極敏感的紅外線探測器 。另外兩種氧族元素化合物——硒化鉛 和碲化鉛 也都是光導體。它們的顏色隨着族往下而變淺。
四氧化三鉛 的晶體結構包括二砹化鉛和像是PbFCl的混合鹵化物在內的二鹵化鉛都獲得了良好的表徵。除二氟化鉛以外的二鹵化鉛（特別是碘化鉛）在光照下都會分解。許多鉛(II)的擬鹵化物 都是已知的，例如其氰化物 、氰酸鹽 和硫氰酸鹽 。鉛(II)可以形成多種鹵素配離子 ，例如[PbCl4 ]2− 、[PbCl6 ]4− 和鏈狀離子[Pb2 Cl9 ]n 5n − 。
和其它二價重金屬的硫酸鹽一樣，硫酸鉛 不溶於水。硝酸鉛和乙酸鉛 極易溶於水，因此可用於合成其它鉛化合物。
無機鉛(IV)化合物不多，僅在強氧化性溶液中形成，通常不存在於標準條件下。一氧化鉛可以繼續被氧化成Pb3 O4 ，它的結構被描述為氧化鉛(II,IV)或2PbO·PbO2 ，是鉛最著名的混合價態化合物。二氧化鉛 是強氧化劑，可以把鹽酸氧化成氯氣，這是因為反應應該產生的PbCl4 不穩定，會分解成PbCl2 和Cl2 。類似一氧化鉛 可以形成亞鉛酸鹽，二氧化鉛也可以形成鉛酸鹽 。二硫化鉛 和二硒化鉛都只在高壓下穩定。四氟化鉛 （黃色晶體）是穩定的，但穩定性比二氟化鉛 低。四氯化鉛 （黃色油狀液體）在室溫下就會分解，四溴化鉛更不穩定，而四碘化鉛是否存在仍是問題。
參見：鉛化物
在[K(18-crown-6)]2 K2 Pb9 ·(en)1.5 中存在的[Pb9 ]4− 的四角錐反角柱 結構 一些鉛化合物中的鉛不以+4或+2氧化態存在。鉛(III)存在於較大的有機鉛化合物中，但因Pb3+ 和其配合物都是自由基 而不穩定，存在於某些自由基中的鉛(I)也是如此。
許多鉛(II)和鉛(IV)的混合氧化物是已知的。在空氣下加熱PbO2 到293 °C會使其分解成Pb12 O19 ，在351 °C下分解成Pb12 O17 ，在374 °C下分解成Pb3 O4 ，最終在605 °C下分解成PbO。Pb2 O3 和各種非整比氧化物 可以在高壓下製備。這些氧化物大多呈有缺陷的螢石 結構，其中一些應該是由氧占據的地方被空位占據。PbO的晶體結構也可以看作是有缺陷的螢石結構，其中每個交替的氧原子層都被空位取代。
負價鉛存在於津特耳相 中，例如Ba2 Pb中的Pb(−IV)和各種多面體形的簇合物（如三角雙錐 形的Pb5 2− 離子，其中有兩個鉛原子的氧化態為-1，另外三個為0），可由在液氨 里用鈉 還原鉛而成。
四乙基鉛 分子的結構 碳 氫 鉛和其它碳族元素一樣，鉛可以成鏈 ，但因為Pb–Pb鍵鍵能 要比C–C鍵鍵能低很多而成鏈傾向較低。鉛也可以形成雙鍵和三鍵。它和碳成鍵成有機鉛化合物，但這些化合物因為Pb–C鍵較弱而比普通的有機化合物不穩定。這使得有機鉛化學 的研究要比有機錫化學 少。有機鉛化合物的鉛通常以+4氧化態存在，但也有Pb[CH(SiMe3 )2 ]2 和Pb(η 5 -C5 H5 )2 等例外。
最簡單的有機化合物 甲烷 對應的鉛化合物是鉛烷 ，可由金屬鉛和氫原子 反應而成。它的衍生物四甲基鉛 和四乙基鉛 是最著名的有機鉛化合物 。這些衍生物比較穩定，四乙基鉛在加熱或光照下才會分解。[ g] 鹵代烴 反應，生成如四乙基鉛的有機鉛化合物。四乙酸鉛 是實驗室中重要的氧化劑，可用於有機合成。在四乙基鉛仍然可以添加到汽油的時代，它的產量比任何有機金屬化合物都要高。其它有機鉛化合物都不穩定，大部分有機化合物都沒有對應的鉛化合物。
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在太陽系的豐度
原子序
元素
相對豐度
42
鉬
0.798
46
鈀
0.440
50
錫
1.146
78
鉑
0.417
80
汞
0.127
82
鉛
1
90
釷
0.011
92
鈾
0.003
Close
鉛在太陽系 的豐度是0.121 ppb ，[ h] 鉑 的兩倍半，汞的八倍，金的十七倍。由於更重的元素都會衰變成鉛，因此宇宙 中鉛的豐度在不斷上升。現在太陽系中鉛的豐度要比45億年前高出0.75%。左邊的圖表顯示雖然鉛的原子序較高，但它的豐度要比大部分原子序大於40的元素高。
鉛的穩定同位素鉛-204、鉛-206、鉛-207和鉛-208大多是由恆星中原子核不斷通過s-過程 和r-過程 捕獲中子而成的。在s-過程中（s代表慢），每次中子捕獲都需要等待幾年或幾十年，使得較不穩定的原子核有足夠時間發生β衰變 。穩定的鉈-203捕獲一個中子成鉈-204，後者會β衰變成鉛-204。鉛-204捕獲另一個中子成半衰期1700萬年的鉛-205，之後繼續捕獲中子產生鉛-206、鉛-207和鉛-208，鉛-208再捕獲中子就會產生會迅速衰變成鉍-209的鉛-209。鉍-209會捕獲中子成鉍-210，之後β衰變成釙-210，最後α衰變成鉛-206，s-過程就在鉛-206、鉛-207、鉛-208和鉍-209的循環中結束。
s-過程 的最終階段，紅線和圓代表中子捕獲 ，藍色箭頭代表β衰變 ，深綠色箭頭代表α衰變 ，淺綠色箭頭代表電子捕獲 。在r-過程中（r代表快），原子核捕獲中子的速度要比衰變的速度快。r-過程會在如超新星 或兩個中子星 合併時等有大量中子的環境中發生，中子流通量可達每秒每平方厘米1022 個中子。r-過程產生的鉛的數量不如s-過程。126個中子在原子核中會排列成完整的殼層，在能量上容納更多中子會變得更加困難，因此r-過程會在原子核達到126個中子時停止。當中子流減少時，這些原子核會β衰變成鋨、銥 和鉑的穩定同位素。
鉛是親硫元素 天然金屬 [ 103] 地殼 中而沒有沉下去。這使得鉛的地殼豐度 較高，為14 ppm，是第38常見的元素。[ i]
方鉛礦 （PbS）是最常見的鉛礦，通常與鋅礦一起出現。[ 106] 硫銻鉛礦 Pb5 Sb4 S11 是由方鉛礦衍生而成的混合物硫化物礦物，鉛礬 PbSO4 是方鉛礦的氧化產物，而白鉛礦 PbCO3 則是方鉛礦的分解產物。砷 、錫、銻、銀、金、銅和鉍都是鉛礦中常見的雜質。[ 106]
雖然鉛的原子序較高，但在仍比大部分原子序大於40的元素常見。 世界鉛資源超過20億噸，其中有大量礦藏分布在澳大利亞、中國、愛爾蘭、墨西哥、秘魯、葡萄牙、俄羅斯和美國。2016年，全球的鉛儲量（經濟上可行的開採資源）總計8800萬噸，其中澳大利亞有3500萬噸，中國有1700萬噸，俄羅斯則有640萬噸。
鉛在大氣層中的環境背景值 不超過0.1 μg/m3 ，在土壤中的環境背景值為100 mg/kg，在蔬菜中為4 mg/kg，在水中為5 μg/L。
鉛的產量在古羅馬 時期和工業革命 達到頂峰。[ 109] 在小亞細亞 已發現可追溯到公元前7000–6500年 冶煉 金屬的第一個例子。那時候鉛因為太軟且色澤暗淡用處不多。廣泛生產鉛的主要原因是因為冶煉方鉛礦（一種常見的鉛礦）可以得到銀。古埃及 人第一個把鉛礦用作化妝品，而這些化妝品後來傳播到古希臘 。埃及人也把鉛用於漁網的沉子 、玻璃、搪瓷 和裝飾品中。新月沃土 的許多文明都把鉛用作寫字的材料、硬幣 [ 113] 古中國 宮廷會用鉛作興奮劑 、貨幣和避孕藥 ，印度河流域文明 和中部美洲文明 用鉛做護身符，而東非和南非人則在金屬線 的拉絲
公元前3000年，因為銀被廣泛用作裝飾材料和交易媒介，因此小亞細亞開始開採鉛礦。之後，愛琴海諸島 和拉夫里奧 腓尼基 人開始開採伊比利亞半島 的礦床，而到了公元前1600年，塞浦路斯 、希臘和撒丁島 開始開採鉛礦。
古希臘的鉛彈藥 羅馬共和國 在歐洲和地中海的擴張以及採礦業的發展使其成為古典時代 鉛的最大生產者，預測的年輸出為八萬噸。和前人一樣，羅馬人的鉛大多都是冶煉銀的副產物。[ 109] 不列顛尼亞 、巴爾幹半島 、希臘 、安納托利亞 和西班牙 都有鉛礦的開採，其中後者占了全球40%的產量。[ 109]
鉛板用於寫信，在猶太 也有使用鉛棺材 。[ 123] 傭兵 巴利阿里擲石兵就聞名於他們的射程和精準度。
羅馬鉛水管 在羅馬帝國 ，鉛被用於製造水管 。鉛因為容易加工、熔點低、能夠輕鬆製造完全防水的焊接接頭及抗腐蝕性使得它也廣泛用於其它用處，如藥品、屋頂、貨幣和戰爭。當時老加圖 、科魯邁拉 和老普林尼 等作家都推薦用鉛（或鍍鉛）容器製備加到紅酒和食物里的甜味劑和防腐劑 青銅 容器會因為產生乙酸銅 而使食物變苦。
鉛是古典時代最常用的材料，因此把它叫做鉛器時代是合適的。對羅馬人來說，鉛就像我們今天的塑料。
「
」
Heinz Eschnauer and Markus Stoeppler 羅馬作者維特魯威 報告了鉛的健康危害，[ 132] [ j]
冶金學家和工程師自青銅器時代 以來都知道錫 和鉛的差別，但它們的名稱在某些語言中相似。羅馬人就把鉛叫做plumbum nigrum （黑鉛），錫則叫做plumbum candidum （亮鉛）。在其它語言中也可以看到鉛和錫的相關性，例如捷克語 的olovo 意為鉛，但俄文對應的同源字 олово 意為錫。此外，鉛和銻的性質類似，都以硫化物礦物（方鉛礦和輝銻礦 ）存在，而且這些礦物還會一起出現，使得有人混淆了它們。老普林尼就錯把冶煉輝銻礦的產物寫做鉛，而實際產物是銻。
伊麗莎白一世 通常被描繪成一張白臉。面部增白劑中的鉛被認為是導致她死亡的原因。在西羅馬帝國 滅亡後，西歐的鉛礦開採下降了，只剩下安達盧斯 有相當量的鉛出口。這時鉛的最大生產者在亞洲，尤其是開採量迅速增長的中國和印度。
鉛於11和12世紀又開始被用於屋頂和水管，因此在歐洲的產量開始回升。自13世紀起，鉛就被用來製造花窗玻璃 。在歐洲和阿拉伯鍊金術 中，鉛（鍊金術符號卑金屬 ，通過分離、純化和平衡它的構成本質就可以轉化成金。鉛還用於摻假 紅酒。雖然教宗詔書 在1498年禁止摻假紅酒被用於基督教儀式，但直到18世紀末都有人因為喝這種紅酒而中毒。鉛是印刷機 部件的關鍵材料，這使得製造印刷機的工人經常會因為吸入含鉛粉塵而導致鉛中毒。因為鉛便宜、對鐵槍管的傷害更小、密度高（可以更好地保持速度）和熔點低（使得生產更容易），鉛也是子彈的主要材料。西歐貴族廣泛使用鉛粉 來使臉變白，這被視為是謙虛的標誌。這個時尚後來擴展到白色假髮和眼線，到了法國大革命 才淡出。18世紀的日本隨着藝妓 的出現也有類似的時尚，而它直到20世紀才消失。女性的白臉「代表她們身為日本女性的女性美德」，而她們的面部增白劑就是鉛。
歐洲定居者來到新大陸 便很快開始了鉛的生產，最早的紀錄可追溯到1621年的弗吉尼亞殖民地 。在澳大利亞，殖民者於1841年開闢的第一個礦山就是鉛礦。在非洲的西非裂谷系 剛果盆地 就有鉛的開採和冶煉，而鉛被用於和歐洲人交易，直到17世紀以來也用於貨幣。
在1865年的美國密西西比河 的鉛礦開採 18世紀下半葉，歐美經歷了工業革命 ，這時鉛的產量首次超過羅馬。[ 159] 含鉛油漆 痛風 有關，英國醫師阿弗列德·巴靈·加洛德
荷蘭男孩鉛油漆 人們在19世紀末和20世紀初發現鉛對人類構成威脅的更多證據。鉛中毒機製得到了更好的理解，並且在美國和歐洲已逐步停止使用。英國於1878年引入強制工廠檢查，並於1898年任命了第一位工廠醫療檢查員。這些事件的結果是從1900年到1944年，鉛中毒事件減少了25倍。大部分歐洲國家在1930年就禁止了含鉛油漆。
人類最近一次大量接觸鉛是四乙基鉛還用作汽油抗震劑 的時候。美國和歐盟 於2000年逐步淘汰了四乙基鉛。
美國和西歐國家在1970年代立法來試圖減少空氣中的鉛污染。[ 165] 美國疾病控制與預防中心 的研究指出美國在1976–1980年時有77.8%的人有高血鉛水平 ，到了1991–1994年則下降到2.2%。[ 167] 鉛酸蓄電池 。
西方集團 在1960年至1990年的鉛出口量增加了31%，而東方集團 的全球鉛份額從1950年的10%增加到1990年的30%。在1970年代中期和1980年代，蘇聯 是全球最大的鉛生產者，而中國的鉛產量在20世紀末開始增長。到了2004年，中國的鉛產量超越了澳大利亞，成為全球最大的鉛生產者。和之前歐洲工業化一樣，中國開採的鉛也影響了其人民的健康。
鉛從1840年以來的初級生產量 鉛的產量因為鉛酸蓄電池的增加而增加。鉛的生產有兩大類——從鉛礦開採而來的初級鉛和從廢料回收的二級鉛。人們在2014年生產了458萬噸的初級鉛和564萬噸的二級鉛，而那年的前三大生產國分別是中國、澳大利亞和美國，那年的前三大二級鉛生產國則為中國、美國和印度。根據國際資源委員會 2010年的社會金屬庫存報告
初級鉛和二級鉛有類似的生產過程。一些初級生產廠會用廢鉛來補充他們的業務，而這種趨勢在未來可能會增加。如果有足夠的技術，通過二次工藝生產的鉛與通過初級工藝生產的鉛沒有區別。來自建築行業的廢鉛通常相當乾淨，無需冶煉即可重新熔化。因此就能源需求而言，二級鉛比初級鉛便宜50%或更多。
大部分鉛礦的鉛含量較低（富礦也只含3–8%鉛），因此需要提取濃縮。[ 177] 銑削 泡沫浮選 [ 177]
初級生產有兩個主要方法，分別是涉及在不同容器焙燒和提取的兩步法以及在同一個容器焙燒和提取的直接法。直接法較為常見，但兩步法仍然重要。[ 178]
首先，鉛的硫化物礦物會在空氣中焙燒
2 PbS(s) + 3 O2 (g) → 2 PbO(s) + 2 SO2 (g)↑ 由於反應物本來就不是純硫化鉛，因此產物也不是純氧化鉛，而是鉛與其它金屬的各種氧化物、硫酸鹽和硅酸鹽。[ 180] 焦炭 還原成（一樣不純的）鉛：
2 PbO(s) + C(s) → 2 Pb(s) + CO2 (g)↑ 這些雜質主要是砷、銻、鉍、鋅、銅、銀和金，它們會在各種高溫冶金過程中除去。融化的鉛會在反射爐 [ 182] 鎂 ，使鉍與其反應並浮在鉛上，然後去除。
除了冶金以外，極純的鉛還可以由Betts法 氟硅酸鉛 （PbSiF6 ）電解質中電解，陽極的鉛就會溶於溶液並鍍到陰極上，而雜質則會留在溶液中。[ 185] [ 186]
首先，鉛的硫化物礦物會在熔爐中融化和氧化，產生氧化鉛。碳（以焦炭或煤氣 的形式）和助焊劑 之後會加入到熔融的鉛中。氧化鉛會被碳還原成金屬鉛。[ 178]
如果反應物富含鉛，那麼有80%的鉛可以以鉛條的形式取出，而剩下的20%以富含氧化鉛的爐渣存在。對於鉛含量較低的反應物，所有的鉛都會被氧化成爐渣。[ 178] [ 178]
人們仍在繼續研究更清潔、能耗更低的鉛提取方法，但缺點是浪費太多鉛或是產物的硫含量太高。電解提煉
除非回收的鉛有明顯的氧化，否則在初級生產中必要的冶煉過程在二級生產中會被跳過。ISASMELT
用於屏蔽輻射的鉛磚（含4%銻的合金）[ 189] 實際上，鉛筆並不是用鉛做的，但因為古時候把石墨 誤認為是鉛，所以鉛筆一詞在各語言中流傳使用而未修正。
金屬鉛的高密度、低熔點、展性和惰性使其可用於許多用途。雖然有很多金屬在某些方面比鉛好，但它們通常較罕見，也更難從礦石中提取。不過，鉛的毒性使它在某些用途中被逐步淘汰。
自中世紀以來，鉛就被用於生產子彈。鉛很便宜，而且它的低熔點意味着可以用最少的技術設備鑄造小型武器彈藥和霰彈槍彈。此外，鉛的密度比大部分常見金屬高，可以更好地保持速度。今天，鉛（會加入其它金屬來變硬）仍然是子彈的主要材料，但有人擔心用於狩獵的鉛彈會破壞環境。[ k]
鉛也有許多用處應用了其高密度和抗腐蝕性。鉛的高密度使它可用作帆船龍骨的壓艙物 水肺潛水 的配重系統 比薩斜塔 的底部就用了600噸的鉛來使其穩定。[ 195]
17世紀的鍍金鉛雕像 在建築工業中，鉛也有許多用途。鉛片可用於屋頂、覆層 落水管 女兒牆 。鉛至今仍用於製造雕像和雕塑，以及它們的骨架。鉛在以前也用於平衡輪胎 ，但因為環境原因也被其它材料替代了。
鉛可以添加到如青銅和黃銅 等銅合金中來潤滑和增加可加工性 晶粒邊界 ）中形成固體小球。在低濃度下，鉛除了起到潤滑劑的作用外，這些小球還會阻止切屑 軸承 。鉛用於潤滑，而銅則提供承重支撐。
鉛的密度和原子序都很高，而且容易成型，這使得它可用於屏蔽聲音、震動和輻射。鉛沒有自然頻率 ，因此鉛片可用於錄音室的隔音。管風琴聲管 衰減係數 都很高，鉛可用作核物理學 和X光 室的輻射 屏蔽材料。[ 206] 鉛冷快中子反應堆 的冷卻劑 。
在21世紀初，鉛最大的用處就是製造鉛酸蓄電池 。電池中的鉛並沒有與人體直接接觸，因此毒性問題較少，[ l] 電壓 。[ m] 超級電容器 可用於調節頻率、太陽能和風能等應用中。這些電池雖然能量密度和充放電效率比鋰離子電池 低，但比鋰離子電池便宜。
鉛可以製造高壓電電纜的外殼，以防止水進到裡面，但因為毒性而被逐漸淘汰。它也用於電器的焊料 ，但因為會影響環境而被某些國家淘汰。鉛是博物館Oddy測試
鉛玻璃 鉻酸鉛 （黃色）和四氧化三鉛 （紅色）鉛酸蓄電池除了是金屬鉛最大的用處以外，也是鉛化合物最大的用處。它的充放電反應涉及了硫酸鉛 和二氧化鉛 ：
Pb (s) + PbO (s) + 2H (aq) → 2PbSO (s) + 2H (l)含鉛顏料可以使釉 和玻璃塗上紅色和黃色。雖然含鉛顏料在歐洲和北美已被淘汰，但像是中國、印度和印尼的發展中國家仍在使用含鉛顏料。四乙酸鉛和二氧化鉛是有機化學的氧化劑。鉛玻璃 中含有12–28%的氧化鉛 ，其光學性質和可以屏蔽輻射的性質可用於老式電視機和電腦熒幕的陰極射線管 。碲化鉛和硒化鉛可用於太陽能光伏 和紅外線 探測器。
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Quick Facts 鉛, 危險性 ...
鉛
危險性
GHS危險性符號
GHS提示詞
Danger
H-術語
H302 , H332 , H351 , H360Df , H373 , H410
P-術語
P201 , P261 , P273 , P304 , P340 , P312 , P308 , P313 , P391 [ 223]
NFPA 704
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鉛沒有已知的生物作用，也沒有確認安全的暴露量。2009年的研究顯示就算是在被認為幾乎沒有風險的水平下，鉛仍會影響健康。它在成年人中的含量平均為120 mg[ n] 重金屬 中僅次於鐵（4000 mg）和鋅（2500 mg）。人體很容易吸收鉛鹽 ，有一小部分（1%）鉛會留在骨骼中，而剩下的部分會通過尿液和糞便在幾個星期後排出，但兒童只能排出三分之一的鉛。經常暴露於鉛可能會使它在體內累積 。
鉛有劇毒，會影響人體幾乎所有的器官和系統。[ 230] 3 就會立即危及生命或健康 [ 231] [ 232] 巰基 結合或是模仿其它金屬並替代它們作為反應中的輔因子 來干擾酶正常工作，而這也是它有毒的原因。和鉛相互作用的必需金屬元素包括鈣、鐵和鋅。高鈣和鐵水平對鉛中毒有一定的保護，而低水平則會增加鉛中毒的幾率。
鉛會嚴重損害腦和腎，最終導致死亡。鉛可以通過模仿鈣穿過血腦屏障 。它會分解神經元 的髓鞘 ，干擾神經遞質 ，減少神經元生長。鉛還會抑制膽色素原合成酶 亞鐵螯合酶 膽色素原 的合成和鐵與原卟啉IX 血紅素 的最後一步）。這造成了血紅素不足和小細胞性貧血
鉛中毒的症狀 鉛中毒的症狀包括腎病變 、腹部疝痛 貧血 。許多研究顯示暴露於鉛和心率變異性 降低相關。孕婦暴露於大量鉛下可能會流產，男性長期暴露於大量鉛下會降低生育能力。
在兒童還在發育的腦中，鉛會干擾大腦皮質 中突觸 的形成、神經遞質和離子通道 的管理。兒童接觸鉛與他們的睡眠障礙和在白天嗜睡的風險增加有關。鉛造成的高血壓和女生青春期延遲相關。20世紀時因汽油中四乙基鉛導致的空氣中鉛含量的升高和下降也與當時的犯罪率相關。
鉛礦的開採和冶煉以及電池的生產、廢棄和回收 都是鉛的暴露源。鉛可以通過吸入、食入或皮膚吸收。幾乎所有攝入的鉛都會被人體吸收，其中兒童的吸收率比成人高。
鉛中毒通常由攝入受污染的食物或水引起，有時則是意外攝入受污染的土壤、灰塵或含鉛油漆。受工業廢水污染的海產可能含鉛。水果和蔬菜可能會受到土壤中高濃度鉛的污染，而土壤可能因含鉛油漆、含鉛汽油和水管中的鉛積聚而受污染。[ 245]
對於水質較軟或酸的地區，使用鉛水管是問題。硬水會在水管表面形成不溶的保護層，而軟水和酸性水則會溶解鉛水管。水中溶解的二氧化碳 會溶解鉛，產生碳酸氫鉛 ，而含氧水則會使鉛變成氫氧化鉛 。長期飲用這種水會因為溶解的鉛造成健康問題。水越硬 ，其中含有的碳酸氫鈣 和硫酸鈣 就越多，鉛水管的碳酸鉛或硫酸鉛保護層就越厚。
攝入含鉛油漆（例如咬塗上含鉛油漆的窗台）是兒童接觸鉛的主要來源。此外，隨着所塗的含鉛油漆變質剝落，它們就會變成灰塵，然後通過手口接觸或污染食物和水進入人體。攝入某些傳統藥物也可能會攝入鉛。
吸煙者和與鉛相關的工作者較易吸入鉛。[ 232] 鉛-210 。[ 250]
根據美國疾病控制與預防中心 ，鉛仍未被禁止用於塑料中。鉛可以軟化塑料，使其可以回復到原來的形狀。它也用於使塑料中的分子不會因熱分解。這些塑料暴露在陽光、空氣和洗滌劑中就會破壞鉛和塑料之間的化學鍵，產生含鉛粉塵。[ 252]
參見：螯合療法
鉛中毒可以用二巰基丙醇 和二巰基丁二酸 治療，而急性鉛中毒則需要使用乙二胺四乙酸二鈉鈣
塞內加爾達喀爾 的電池收集區，2008年那裡至少有18個兒童因鉛中毒而死 鉛與其產品的開採、生產、使用和廢棄已對土壤和水造成嚴重污染。大氣中的鉛含量在工業革命和20世紀下半葉（汽油含鉛的時代）達到頂峰。
鉛會在自然來源（例如鉛礦本來的地方）、工業生產、焚化與回收中釋放出來。由於鉛在許多用途中已被淘汰，因此鉛的回收也成為了重要的暴露源。[ 256]
鉛會在土壤中富集，並留在那裡幾百或幾千年。環境中的鉛會和植物需要的其它金屬競爭，而到了足夠高的劑量則會影響植物的生長和生存。此外，被鉛污染的泥土和植物會讓它通過食物鏈影響微生物和動物。鉛會影響動物的許多器官，損害神經系統、腎 、生殖系統、造血 和心血管系統。魚類會從水和沉積物中吸收鉛，並在食物鏈中累積，對魚類、鳥類和海洋哺乳動物造成危害。
人類產生的鉛來源包括散彈彈丸 和沉子 ，它們與生產鉛的場所都是最大的鉛污染源。美國在2017年就禁止使用鉛來製造彈丸和沉子，但這個禁令只持續了一個月。類似的禁令在歐盟也有出現。
環境中的鉛可以用分光光度法 、X射線熒光光譜儀 、原子光譜學 和電化學 分析。鉛中毒可以由血漿、血清和尿液中的δ-氨基乙酰丙酸水平確定。
在埃斯科河畔孔代 （法國北部）發現的死天鵝，它的身體裡面有幾百個鉛彈，而一打鉛彈就足以在幾天內殺死天鵝。這些屍體是鉛污染的來源。 自1980年代中期以來，鉛的工業用途就劇烈下降。美國的環境法就一直減少或消除鉛的使用，包括汽油、油漆、焊料和水管。燃煤發電廠 中有安裝捕獲鉛排放的設備。1992年，美國國會要求美國環保局降低兒童的血鉛水平。2003年，鉛的使用就被歐盟的危害性物質限制指令 更進一步縮減。荷蘭在1993年禁止在狩獵和射擊運動中使用鉛彈後，廢鉛量就從1990年的230噸大幅下降到1995年的47.5噸。[ 270]
鉛在工作場所的允許最大暴露限值 3 ，而血鉛水平 上限則為5 μg/100 g。[ 271] [ 272] 乙烯基聚合物 [ o] 鉻酸鉛 ）仍然出售。打磨這些舊油漆會產生含鉛灰塵。[ 276]
含鉛廢物取決於管轄範圍和性質可能會被看作是生活垃圾或是需要特殊處理或儲存的有害垃圾。鉛也會從射擊場所釋放到環境中，為此人們制定了管理實踐來應對鉛污染。酸性土壤會使鉛遷移到其它地方，因此這些土壤需要用石灰中和，避免鉛滲到其它地方。
人們已經研究如何通過生物方法從生物系統中去除鉛。魚骨頭可以生物修復 受鉛污染的土壤，而雜色麴黴 可以有效吸收工業廢物中的鉛離子。一些細菌可以有效去除環境中的鉛，例如硫酸鹽還原菌 脫硫弧菌屬 和脫硫腸狀菌屬 。
展性是物質在壓力下變形的難度，而延性是物質的拉伸能力。
鑽石結構的錫叫α錫或灰錫，僅在13.2 °C（55.8 °F）以下穩定。室溫下穩定的錫同素異形體是β錫（白錫），它的晶體結構為扭曲的面心立方結構，是灰錫的鑽石結構和鉛標準的面心立方結構之間的結構，符合元素周期表越往下金屬性越強的趨勢。
鉍-209的半衰期為1.9×1019 年。一公斤天然鉍的放射性活度約為0.003 Bq （每秒衰變的次數）。作為比較，一公斤人體的放射性活度約為65 Bq。 鉛-205的衰變方式是電子捕獲 ，因此如果它的82個電子都被完全電離，周圍也沒有電子，它就無法衰變。鉛-205會衰變成鉈-205，但完全電離的鉈-205就不是穩定同位素了，會衰變成有一個電子的鉛-205。 來源中的豐度不是以分比計算，而是以和硅（豐度定義為106 ）的相對比例計算的。所有元素按這個相對比例計算的總和為2.6682×1010 ，其中鉛占了3.258。
加利福尼亞州因此在2015年7月開始禁止使用鉛彈打獵。[ 192] 鉛酸蓄電池對普通使用者的潛在危害都和鉛的毒性無關。
參見這個參考資料來得到鉛酸蓄電池工作原理的詳細資料。
這是黃銅 （銅和鋅的合金）和鉛、鐵、錫（有時還有銻）組成的合金。
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）[146]被認為是不純的卑金屬，通過分離、純化和平衡它的構成本質就可以轉化成金。[147]鉛還用於摻假紅酒。雖然教宗詔書在1498年禁止摻假紅酒被用於基督教儀式，但直到18世紀末都有人因為喝這種紅酒而中毒。[143][148]鉛是印刷機部件的關鍵材料，這使得製造印刷機的工人經常會因為吸入含鉛粉塵而導致鉛中毒。[149]因為鉛便宜、對鐵槍管的傷害更小、密度高（可以更好地保持速度）和熔點低（使得生產更容易），鉛也是子彈的主要材料。[150]西歐貴族廣泛使用鉛粉來使臉變白，這被視為是謙虛的標誌。[151][152]這個時尚後來擴展到白色假髮和眼線，到了法國大革命才淡出。18世紀的日本隨着藝妓的出現也有類似的時尚，而它直到20世紀才消失。女性的白臉「代表她們身為日本女性的女性美德」，[153]而她們的面部增白劑就是鉛。[154]
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