இட்ரியம்(III) குளோரைடு

இட்ரியம்(III) குளோரைடு (Yttrium(III) chloride) என்பது YCl₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இட்ரியம் மற்றும் குளோரின் சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மம் நீரிலி (YCl₃) மற்றும் நீரேற்று (YCl3(H2O)6) ஆகிய இரண்டு வடிவங்களில் காணப்படுகிறது. இரண்டுமே நிறமற்ற திண்மங்களாக தண்ணீரில் நன்றாக கரைந்து நீர்மயமாகின்றன.

இட்ரியம்(III) குளோரைடு
Yttrium(III) chloride

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்s இட்ரியம்(III) குளோரைடு இட்ரியம் முக்குளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10361-92-9 Y
ChemSpider	59696 Y
InChI InChI=1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Y Key: PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K Y InChI=1/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: PCMOZDDGXKIOLL-DFZHHIFOAW
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
வே.ந.வி.ப எண்	ZG3150000
SMILES Cl[Y](Cl)Cl
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	YCl3
வாய்ப்பாட்டு எடை	195.26 g/mol
தோற்றம்	வெண் திண்மம்
அடர்த்தி	2.67 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	721 °C (1,330 °F; 994 K)
கொதிநிலை	1,507 °C (2,745 °F; 1,780 K)
நீரில் கரைதிறன்	82 கி/100 மி.லி
கரைதிறன்	60.1 கி/100 மி.லி எத்தனால் (15 °செ) 60.6 கி/100 மி.லி பிரிடின் (15 °செ)[1]
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	ஒற்றைச்சரிவு, mS16
புறவெளித் தொகுதி	C12/m1, No. 12
தீங்குகள்
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	எளிதில் தீப்பற்றாது
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	இட்ரியம்(III) புளோரைடு இட்ரியம்(III) புரோமைடு இட்ரியம்(III) அயோடைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	இசுக்காண்டியம்(III) குளோரைடு இலந்தனம்(III) குளோரைடு ஆக்டினியம்(III) குளோரைடு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். Y verify (இது YN ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

அமைப்பு

திண்மநிலை YCl3 , குளோரைடு அயனிகளின் கனசதுர நெருக்கப் பொதிவு கட்டமைப்பை ஏற்றுள்ளது. இட்ரியம் அயனிகள் எண்முகத் துளைகளின் மூன்றில் ஒரு பங்கு பொதிவை நிரப்புகின்றன. விளைகின்ற YCl₆ அடுத்தடுத்த எண்முகத்தின் முனைகளை பகிர்ந்து கொண்டு அடுக்குக் கட்டமைப்பைத் தருகிறது^[2] This structure is shared by a range of compounds notably AlCl₃.
.இந்தக் கட்டமைப்பு பெரும்பாலான சேர்மங்களால் , குறிப்பாக AlCl3 சேர்மத்தால் பகிர்ந்து கொள்ளப்படுகிறது.

தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள்

பெரும்பாலும் அமோனியம் குளோரைடு வழியாகத்தான் YCl₃ தயாரிக்கப்படுகிறது. இவ்வினையின் தொடக்கம் Y₂O₃ அல்லது நீரேற்ற குளோரைடு அல்லது ஆக்சிகுளோரைடு ^[3][4] அல்லது YCl₃•6H₂O. இவற்றில் ஒன்றிடமிருந்துதான் தொடங்குகிறது. இம்முறைகளில் (NH₄)₂[YCl₅]:சேர்மம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

10 NH₄Cl + Y₂O₃ → 2 (NH₄)₂[YCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

YCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[YCl₅] + 6 H₂O

இப்பென்டாகுளோரைடு வெப்பத்தால் பின்வருமாறு சிதைவடைகிறது.இவ்வெப்ப முறிவு வினை (NH₄)[Y₂Cl₇]என்ற இடைநிலையின் வழியாக மேலும் தொடர்கிறது.

(NH₄)₂[YCl₅] → 2 NH₄Cl + YCl₃

Y2O3 உடன் நீர்க்கரைசலான HCl சேர்த்து வினைப்படுத்தினால் நீரேற்ற குளோரைடை YCl₃· 6H₂O உற்பத்தி செய்கிறது.^[5] இவ்வுப்பைச் சூடுபடுத்தினால் இது நீரிலியைக் கொடுப்பதில்லை, மாறாக ஓர் ஆக்சி குளோரைடைக் கொடுக்கிறது.(NH₄)₂[YCl₅]:

மேற்கோள்கள்

1. Spencer, James F. (1919), The Metals of the Rare Earths, New York: Longmans, Green, and Co, p. 135, retrieved 2008-05-29
2. Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-19-855370-6
3. Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃". Inorganic Syntheses 25: 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:978-0-470-13256-2.
4. Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.) (ed.). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Vol. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6. {{cite book}}: |editor= has generic name (help)
5. Taylor, M.D.; Carter, C.P.. "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl2											BCl3 B2Cl4	CCl4	NCl3 ClN3	Cl2O ClO2 Cl2O7	ClF ClF3 ClF5	Ne
NaCl	MgCl2											AlCl AlCl3	SiCl4	P2Cl4 PCl3 PCl5	S2Cl2 SCl2 SCl4	Cl2	Ar
KCl	CaCl CaCl2	ScCl3	TiCl2 TiCl3 TiCl4	VCl2 VCl3 VCl4 VCl5	CrCl2 CrCl3 CrCl4	MnCl2	FeCl2 FeCl3	CoCl2 CoCl3	NiCl2	CuCl CuCl2	ZnCl2	GaCl2 GaCl3	GeCl2 GeCl4	AsCl3 AsCl5	Se2Cl2 SeCl4	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl2	YCl3	ZrCl3 ZrCl4	NbCl4 NbCl5	MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6	TcCl4	RuCl3	RhCl3	PdCl2	AgCl	CdCl2	InCl InCl2 InCl3	SnCl2 SnCl4	SbCl3 SbCl5	Te3Cl2 TeCl4	ICl ICl3	XeCl XeCl2
CsCl	BaCl2		HfCl4	TaCl5	WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6	Re3Cl9 ReCl4 ReCl5 ReCl6	OsCl4	IrCl2 IrCl3 IrCl4	PtCl2 PtCl4	AuCl AuCl3	Hg2Cl2, HgCl2	TlCl	PbCl2, PbCl4	BiCl3	PoCl2, PoCl4	AtCl	RnCl2
FrCl	RaCl2		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl3	CeCl3	PrCl3	NdCl2, NdCl3	PmCl3	SmCl2, SmCl3	EuCl2, EuCl3	GdCl3	TbCl3	DyCl2, DyCl3	HoCl3	ErCl3	TmCl2 TmCl3	YbCl2 YbCl3	LuCl3
		AcCl3	ThCl4	PaCl5	UCl3 UCl4 UCl5 UCl6	NpCl4	PuCl3	AmCl2 AmCl3	CmCl3	BkCl3	CfCl3	EsCl3	Fm	Md	No	LrCl3