தங்கம்(I) குளோரைடு

தங்கம்(I) குளோரைடு (Gold(I) chloride) என்பது AuCl என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும்.

தங்கம்(I) குளோரைடு

பெயர்கள்
வேறு பெயர்கள் தங்கம்(I) குளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10294-29-8 N
ChEBI	CHEBI:30078 Y
ChemSpider	25464 Y
InChI InChI=1S/Au.ClH/h;1H/q+1;/p-1 Y Key: FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/Au.ClH/h;1H/q+1;/p-1 Key: FDWREHZXQUYJFJ-REWHXWOFAM
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	27366
SMILES [Au]Cl
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	AuCl
வாய்ப்பாட்டு எடை	232.423 கி/மோல்
தோற்றம்	மஞ்சள்நிறத் திண்மம்
அடர்த்தி	7.6 கி/செ.மீ3 [1]
உருகுநிலை	170 °C (338 °F; 443 K)
கொதிநிலை	298 °C (568 °F; 571 K) (சிதைவடையும்)
நீரில் கரைதிறன்	மிகச்சிறிதளவு கரையும்
கரைதிறன்	HCl, HBr கரிமக் கரைப்பான்களில் கரையும்
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	நான்முகம், tI16
புறவெளித் தொகுதி	I41/amd, No. 141
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	MSDS
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | colspan=2 |  N verify (இது: Y/N?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

தயாரிப்பு

தங்கம்(III) குளோரைடை வெப்பச் சிதைவு அடையச் செய்யும் வினையின் மூலமாகத் தங்கம்(I) குளோரைடு தயாரிக்கலாம்.

வினைகள்

குளோரினின் ஆவியழுத்தத்தால் உயர்வெப்பநிலைகளில் இதனுடைய சிறுபகுதி நிலைப்புத் தன்மையுடன் காணப்பட்டாலும் இச்சேர்மம் வெளிச்சூழலில் சிற்றுறுதி நிலைப்புத் தன்மையுடன் காணப்படுகிறது.தண்ணீருடன் சேர்த்து வினைப்படுத்தும் பொழுது தங்கம்(I) குளோரைடு விகிதச்சமமாதலின்றி பிரிகையடைந்து தங்கம் உலோகமாகவும் தங்கம்(III) குளோரைடு ஆகவும் தன்னொடுக்க வினையால் மாற்றமடைகிறது:

3 AuCl → 2 Au + AuCl₃

பொட்டாசியம் புரோமைடுடன் வினைபுரிந்து பொட்டாசியம் தங்க புரோமைடு எனப்படும் பொட்டாசியம் ஆரிக் புரோமைடையும், பொட்டாசியம் குளோரைடையும் ,தங்கம் உலோகத்தையும் கொடுக்கிறது:

3 AuCl + 4 KBr → KAuBr₄ + 2 Au + 3 KCl

பாதுகாப்பு

கண்கள் மற்றும் தோலில் தங்கம்(I) குளோரைடு எரிச்சலை உண்டாக்கும், சிறுநீரகத்தைப் பாதிக்கும், இரத்த வெள்ளை அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் குறைக்கும்.

மேற்கோள்கள்

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-07-049439-8

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl2											BCl3 B2Cl4	CCl4	NCl3 ClN3	Cl2O ClO2 Cl2O7	ClF ClF3 ClF5	Ne
NaCl	MgCl2											AlCl AlCl3	SiCl4	P2Cl4 PCl3 PCl5	S2Cl2 SCl2 SCl4	Cl2	Ar
KCl	CaCl CaCl2	ScCl3	TiCl2 TiCl3 TiCl4	VCl2 VCl3 VCl4 VCl5	CrCl2 CrCl3 CrCl4	MnCl2	FeCl2 FeCl3	CoCl2 CoCl3	NiCl2	CuCl CuCl2	ZnCl2	GaCl2 GaCl3	GeCl2 GeCl4	AsCl3 AsCl5	Se2Cl2 SeCl4	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl2	YCl3	ZrCl3 ZrCl4	NbCl4 NbCl5	MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6	TcCl4	RuCl3	RhCl3	PdCl2	AgCl	CdCl2	InCl InCl2 InCl3	SnCl2 SnCl4	SbCl3 SbCl5	Te3Cl2 TeCl4	ICl ICl3	XeCl XeCl2
CsCl	BaCl2		HfCl4	TaCl5	WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6	Re3Cl9 ReCl4 ReCl5 ReCl6	OsCl4	IrCl2 IrCl3 IrCl4	PtCl2 PtCl4	AuCl AuCl3	Hg2Cl2, HgCl2	TlCl	PbCl2, PbCl4	BiCl3	PoCl2, PoCl4	AtCl	RnCl2
FrCl	RaCl2		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl3	CeCl3	PrCl3	NdCl2, NdCl3	PmCl3	SmCl2, SmCl3	EuCl2, EuCl3	GdCl3	TbCl3	DyCl2, DyCl3	HoCl3	ErCl3	TmCl2 TmCl3	YbCl2 YbCl3	LuCl3
		AcCl3	ThCl4	PaCl5	UCl3 UCl4 UCl5 UCl6	NpCl4	PuCl3	AmCl2 AmCl3	CmCl3	BkCl3	CfCl3	EsCl3	Fm	Md	No	LrCl3