![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/19/7_Milchs%25C3%25A4ure.svg/langsr-640px-7_Milchs%25C3%25A4ure.svg.png&w=640&q=50)
Млечна киселина
From Wikipedia, the free encyclopedia
Млечна киселина ( назив 2-хидрокси пропанска киселина, структурна формула ) је хемијско једињење које се ствара путем неколико биохемијских процеса. Први ју је изоловао шведски хемичар Карл Вилхелм Шиле 1780. године. По структури је карбоксилна киселина која осим што садржи карбоксилну групу (), такође садржи и хидроксилну групу () и то на атому угљеника који је суседан карбоксилној групи. Због тога се млечна киселина сврстава и у групу алфа хидроксилних киселина ().
Кратке чињенице Називи, Идентификација ...
| |||
Називи | |||
---|---|---|---|
Преферисани IUPAC назив
2-Хидроксипропанска киселина[1] | |||
Други називи
Лактинска киселина[1] | |||
Идентификација | |||
| |||
3Д модел () |
|||
B01180 | |||
Бајлштајн | 1720251 | ||
| |||
100.000.017 | |||
број | 200-018-0 | ||
Е-бројеви | E270 (конзерванси) | ||
Гмелин Референца | 362717 | ||
KEGG[2] | |||
OD2800000 | |||
UNII | |||
UN број | 3265 | ||
Својства | |||
363 | |||
Моларна маса | 90,08 g·mol−1 | ||
Тачка топљења | 18 °C | ||
Тачка кључања | 122 °C (252 °F; 395 K) @ 15 | ||
Киселост (pKa) | 3,86,[5] 15,1[6] | ||
Термохемија | |||
Стд енталпија сагоревања (298) |
1361,9 , 325,5 , 15,1 , 3,61 | ||
Фармакологија | |||
G01AD01 (WHO) QP53AG02 | |||
Опасности | |||
ГХС пиктограми | ![]() | ||
H315, H318[7] | |||
P280, P305+351+338[7] | |||
Сродна једињења | |||
Други анјони |
лактат | ||
Сродна карбоксилне киселине |
сирћетна киселина Гликолна киселина пропионска киселина 3-хидроксипропионска киселина малонска киселина Бутерна киселина хидроксибутирна киселина | ||
Сродна једињења |
1-пропанол 2-пропанол пропионалдехид акролеин натријум лактат | ||
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Референце инфокутије | |||
Затвори
У раствору може да изгуби протон из карбоксилне групе при чему остаје лактатни јон . Раствара се у води или алкохолу и спада у хигроскопне супстанце. Молекул млечне киселине је хиралан и може да има два оптичка изомера ( и облик) при чему је биолошки значајан облик.