![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Kristallstruktur_Calciumchlorid.png/640px-Kristallstruktur_Calciumchlorid.png&w=640&q=50)
Калцијум хлорид
From Wikipedia, the free encyclopedia
Калцијум хлорид (2) је неорганско, јонско једињење калцијума и хлора. Веома је растворљиво у води. Ово је со, чврста на собној температури. Добија се директно из руде, али се велике количине овога једињења добијају и Солвејевим поступком. Ово је јако хигроскопно једињење. Гради ди, тетра и хексахидрате.
Кратке чињенице Називи, Идентификација ...
![]() | |
![]() | |
Називи | |
---|---|
назив
Калцијум хлорид | |
Други називи
Неутрални калцијум хлорид; калцијум() хлорид, калцијум дихлорид, E509 | |
Идентификација | |
| |
3Д модел () |
|
| |
| |
100.030.115 | |
број | 233-140-8 |
Е-бројеви | E509 (регулатор киселости, ...) |
EV9800000 | |
UNII |
|
Својства | |
2 | |
Моларна маса | 110,98 g·mol−1 |
Агрегатно стање | Бели прах, хигроскопан |
Мирис | Без мириса |
Густина | |
Тачка топљења | 772 °C (1.422 °F; 1.045 K) анхидрат[4] 260 °C (500 °F; 533 K) монохидрат, разлаже се 175 °C (347 °F; 448 K) дихидрат, разлаже се 45,5 °C (113,9 °F; 318,6 K) тетрахидрат, разлаже се[4] 30 °C (86 °F; 303 K) хексахидрат, разлаже се[3] |
Тачка кључања | 1.935 °C (3.515 °F; 2.208 K) анхидрат[3] |
анхидрат: 74,5[5] Хексахидрат: 49,4 g/100 mL (−25 °C) 59,5 g/100 mL (0 °C) 65 g/100 mL (10 °C) 81,1 g/100 mL (25 °C)[3] 102,2 g/100 mL (30.2 °C) α-Тетрахидрат: 90,8 g/100 mL (20 °C) 114,4 g/100 mL (40 °C) Дихидрат: 134,5 g/100 mL (60 °C) 152,4 g/100 mL (100 °C)[6] | |
Растворљивост |
|
Растворљивост у етанол |
|
Растворљивост у метанол |
|
Растворљивост у ацетон | 0,1[7] |
Растворљивост у пиридине | 16,6[7] |
Киселост (pKa) |
|
Магнетна сусцептибилност | −5,47·10−5 [3] |
Индекс рефракције () | 1,52 |
Вискозност |
|
Структура | |
Кристална решетка/структура |
|
Кристалографска група |
|
| |
Константа решетке |
α = 90°, β = 90°, γ = 90° |
Геометрија молекула | Октаедралан (2+, анхидрат) |
Термохемија | |
Специфични топлотни капацитет, | |
Стандардна моларна ентропија (S |
108,4 [3][4] |
Стандардна енталпија стварања (ΔfH |
|
−748,81 [3][4] | |
Фармакологија | |
A12AA07 (WHO) B05XA07, G04BA03 | |
Опасности | |
Главне опасности | Иритант |
ГХС пиктограми | ![]() |
ГХС сигналне речи | Упозорење |
H319[9] | |
P305+351+338[9] | |
NFPA 704 | |
Смртоносна доза или концентрација (): | |
50 (средња доза) |
1,000-1,400 (пацови, орално)[11] |
Сродна једињења | |
Други анјони |
|
Други катјони |
|
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Референце инфокутије | |
Затвори
Калцијум хлорид се често среће као хидратисана чврста супстанца са општом формулом , где је x = 0, 1, 2, 4 и 6. Ова једињења се углавном користе за одлеђивање и контролу прашине. Будући да је безводна сол хигроскопна, користи се као средство за сушење.[12]