Предлошка:Инфокутија фосфор

Фосфор  (₁₅P)

Восочно бел (со жолт пресек), црвен (гранули централно лево, парче централно десно), и виолетов фосфор
Општи својства
Име и симбол	фосфор (P)
Изглед	безбоен, восочно бел, жолт, scarlet, црвен, виолетов, црн
Фосфорот во периодниот систем
N ↑ P ↓ As силициум ← фосфор → сулфур
Атомски број	15
Стандардна атомска тежина (±) (Ar)	30,973761998(5)[1]
Категорија	повеќеатомски неметал, понекогаш се смета и за металоид
Група и блок	група 15 (азотна), p-блок
Периода	III периода
Електронска конфигурација	[Ne] 3s2 3p3
по обвивка	2, 8, 5
Физички својства
Фаза	цврста
Густина близу с.т.	бел: 1,823 g·cm−3 црвен: ≈ 2,2–2,34 g·cm−3 виолетов: 2,36 g·cm−3 црн: 2,69 г/см3
Топлина на топење	white: 0,66 kJ/mol
Топлина на испарување	white: 51,9 kJ/mol
Моларен топлински капацитет	white: 23,824 J/(mol·K)
парен притисок (бел) P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k при T (K) 279 307 342 388 453 549
Парен притисок (црвен 431 °C) P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k при T (K) 455 489 529 576 635 704
Атомски својства
Оксидациони степени	5, 4, 3, 2,[2] 1,[3] −1, −2, −3 ​(средно киселински оксид)
Електронегативност	Полингова скала: 2,19
Енергии на јонизација	I: 1.011,8 kJ/mol II: 1.907 kJ/mol II: 2.914,1 kJ/mol (повеќе)
Ковалентен полупречник	107±3 пм
Ван дер Валсов полупречник	180 пм
Спектрални линии на фосфор
Разни податоци
Кристална структура	​телоцентрирана коцкеста (тцк)
Топлинска спроводливост	бел: 0,236 W/(m·K) црн: 12,1 W/(m·K)
Магнетно подредување	бел, црвен, виолетов, црн: дијамагнетно[4]
Модул на збивливост	бел: 5 GPa црвен: 11 GPa
CAS-број	бел: 12185-10-3 црвен: 7723-14-0
Историја
Откриен	Хениг Бранд (1669)
Препознаен ако елемент од	Антоан Лавоазје[5] (1777)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на фосфорот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП 31P 100 % 31P е стабилен со 16 неутрони 32P веш 14,28 д β− 1,709 32S 33P веш 25,3 д β− 0,249 33S
преглед разговор уреди | наводи | Википодатоци

Наводи

Овие наводи ќе се прикажуваат во статијата, но списоков се јавува само на оваа страница.

1. Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
2. webelements
3. Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). „Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds“. Inorganic Chemistry. 45 (17): 6864–74. doi:10.1021/ic060186o. PMID 16903744.
4. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., уред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (LXXXVI. изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
5. cf. "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)

Потпредлошки

Изотопи

• {{Инфокутија Хемиски елемент/изотопи стабилни}}
• {{Инфокутија Хемиски елемент/изотопен распад}}
• {{Инфокутија Хемиски елемент/изотопен распад2}}
• {{Инфокутија Хемиски елемент/изотопен распад3}}
• {{Инфокутија Хемиски елемент/изотопен распад3 (2 2 1)}}
• {{Инфокутија Хемиски елемент/изотопен распад4}}

Други

• {{Инфокутија Хемиски елемент/група}}
• {{Инфокутија Хемиски елемент/категориски формат}}
• {{Инфокутија Хемиски елемент/периоден систем}}

{{Периоден систем за инфокутија}}

• {{Инфокутија Хемиски елемент/табела на парен притисок}}
• {{Инфокутија Хемиски елемент/кристална структура}}