Bór

A bór a periódusos rendszer kémiai elemeinek egyike. Vegyjele B, rendszáma 5. Régies magyar elnevezése a bórany.^[5] Mivel a csillagok nukleoszintézise során nem, kizárólag a kozmikus sugárzás általi spalláció (=felhasadás) révén keletkezik,^[6] a bór ritka elem a Naprendszerben és a földkéregben egyaránt. A Földön a bór a természetben gyakrabban előforduló vegyületei, a borát ásványok vízoldhatósága révén koncentrálódik. Ezeket sókőzetek (evaporitok) formájában – mint például bórax (Na₂B₄O₅(OH)₄·8H₂O) és kernit (Na₂B₄O₅(OH)₄·2H₂O) – ipari méretekben bányásszák.

5 berillium ← bór → szén ↑ B ↓ Al 5 B Periódusos rendszer
Általános
Név, vegyjel, rendszám	bór, B, 5
Latin megnevezés	borium
Elemi sorozat	félfém
Csoport, periódus, mező	13, 2, p
Megjelenés	romboéderes β-bór polikristályok
Megjelenés	barnásfekete, fekete
Atomtömeg	10,81(1)  g/mol
Elektronszerkezet	[He] 2s2 2p1
Elektronok héjanként	2, 3
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot	szilárd
Sűrűség (folyadék) az o.p.-on	2,08 g/cm³
Olvadáspont	2349 K (2076 °C, 3769 °F)
Forráspont	4200 K (3927 °C, 7101 °F)
Olvadáshő${\displaystyle \Delta _{fus}{H}^{\ominus }}$	50,2 kJ/mol
Párolgáshő ${\displaystyle \Delta _{vap}{H}^{\ominus }}$	480 kJ/mol
Moláris hőkapacitás	(25 °C) 11,087 J/(mol·K)
Gőznyomás P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k T/K 2348 2562 2822 3141 3545 4072
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet	romboéderes
Oxidációs szám	+3 (gyenge sav)[1]
Elektronegativitás	2,04 (Pauling-skála)
Ionizációs energia	1.: 800,6 kJ/mol
	2.: 2427,1 kJ/mol
	3.: 3659,7 kJ/mol
Atomsugár	90 pm
Kovalens sugár	84±3 pm
Van der Waals-sugár	192 pm
Egyebek
Mágnesség	diamágneses[2]
Fajlagos ellenállás	(20 °C) ~106 Ω·m
Hővezetési tényező	(300 K) 27,4 W/(m·K)
Hőtágulási együttható	(25 °C) (β alak) 5–7[3] µm/(m·K)
Hangsebesség (vékony rúd)	(20 °C) 16200 m/s
Mohs-keménység	~9,5
CAS-szám	7440-42-8
Fontosabb izotópok
Fő cikk: A bór izotópjai izotóp természetes előfordulás felezési idő bomlás mód energia (MeV) termék 10B 19.9(7)% B stabil 5 neutronnal[4] 11B 80.1(7)% B stabil 6 neutronnal[4]
Hivatkozások

A kémiailag kötetlen bórt a félfémek közé sorolják, kis mennyiségben megtalálható a meteoroidokban, de a Földön nem fordul elő a természetben. A nagyon tiszta bór ipari előállítása nehézségekbe ütközik, mivel az elem hajlamos makacs vegyületeket alkotni kis mennyiségű szénnel és más elemekkel. A bórnak több allotrop módosulata is létezik: az amorf bór barnásfekete por, míg a kristályos bór fekete, igen kemény (a gyémánt után a második legkeményebb anyag; Mohs-keménysége 9,5) és szobahőmérsékleten rossz vezető. Az elemi bórt a félvezetőipar adalékként hasznosítja.

A bórvegyületek legfontosabb ipari felhasználási területei a nátrium-perborát fehérítő, illetve az üvegszál szigetelésben lévő bórax. A bór polimerek és kerámiák speciális szerepet töltenek be, mint nagy szilárdságú, könnyű szerkezeti- és tűzálló anyagok. A bór vegyületeit szilícium-dioxid alapú kerámia üvegekben is alkalmazzák, hogy ellenállóvá tegyék azokat a hősokkal szemben. A bórtartalmú reagenseket intermedierként használják a szerves finom vegyszerek szintézisekor. Mindössze néhány bórtartalmú szerves gyógyszer létezik, vagy áll tanulmányozás alatt. A természetes bórnak két stabil izotópja van, ezek egyike (bór-10) számos felhasználással bír mint neutronelnyelő anyag.

Biológiai szempontból a borátok az emlősök számára akut módon kevéssé, de az ízeltlábúak számára erősen mérgező anyagok, ezért rovarölő szerekben használják. A bórsav enyhén antimikrobiális hatású, valamint ismert egy természetes bórtartalmú szerves antibiotikum is.^[7] A bór nélkülözhetetlen az élethez. Kis mennyiségben a bórvegyületek szerepet játszanak a növények sejtfalának megerősítésében, így a bórra szükség van a talajban. A kísérletek azt mutatják, hogy a bór az állatok számára ultra-nyomelem (ultratrace element), de szerepe az állati fiziológiában ismeretlen. Magas dózisa emlősökben (és feltehetően az emberben is) a reprodukciós szervek károsodását és a magzatok esetében fejlődési rendellenességeket okoz.

Története és etimológiája

A bór elnevezése az arab بورق (buraq) vagy a perzsaبوره (burah) szóból származik,^[8] amelyek a bórax ásvány nevei.^[9]

Szasszolit ásvány.

A bór vegyületei évezredek óta ismertek. A bórax ismert volt Tibet nyugati sivatagaiban, ahol elnevezése a szanszkrit eredetű tincal volt. Kr. u. 300-ban már bóraxtartalmú mázakat használtak Kínában, és a tincal elérte a Nyugatot is, amit a perzsa alkimista Dzsábir ibn Hajján feltehetőleg megemlít Kr. u. 700-ban. Marco Polo a 13. században hozott vissza néhány mázat Olaszországba. Agricola 1600 körül feljegyezte a bórax folyatószerként való használatát a kohászatban. 1777-ben bórsavat találtak a Firenzéhez közeli termálvíz forrásokban (soffioni), amely sal sedativum néven vált ismertté, és főleg orvosi célokra használták. A ritka szasszolit-ásvány nevét az olaszországi Sassoról kapta, amely az európai bórax fő forrása volt 1827 és 1872 között, amikor is amerikai források léptek a helyébe.^[10][11] A bór vegyületei viszonylag ritkán használt vegyszerek voltak az 1800-as évekig, amikor Francis Marion Smith Pacific Coast Borax Company népszerűvé, valamint nagy mennyiségben elérhetővé, és így olcsóvá tette azokat.^[12]

A bórról nem tudták, hogy önálló elem, amíg Sir Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac és Louis Jacques Thénard el nem különítette.^[13][14] 1808-ban Davy megfigyelte, hogy borát-oldatba elektromos áramot vezetve, az egyik elektródón barna csapadék képződik. Ezt követő vizsgálataiban elektrolízis helyett káliummal próbálta redukálni a bórsavat. Elegendő bórt állított elő ahhoz, hogy bebizonyítsa az új elem létezését, amit boraciumnak nevezett el.^[13] Gay-Lussac és Thénard vas segítségével, magas hőmérsékleten redukálta a bórsavat. Bór levegővel történő oxidálása révén megmutatták, hogy a bórsav egy oxidációs termék.^[14][15] Jöns Jakob Berzelius elemként azonosította a bórt 1824-ben.^[16] A vegytiszta bór előállítása (1909) azonban vitathatatlanul az amerikai kémikus, Ezekiel Weintraub nevéhez köthető.^[17][18][19]

Tulajdonságai

Allotrop módosulatai

Bór darabkák.

A szénhez hasonlóan a bór is képes stabil, kovalens kötéses atomrács kialakítására. A névleg rendezetlen (amorf) bór egymással véletlenszerűen kapcsolódó szabályos bór ikozaéderekből áll, nagy kiterjedésű rendezettség nélkül.^[20][21] A kristályos bór nagyon kemény, fekete anyag; amely magas, 2000 °C feletti olvadásponttal rendelkezik. Négy fő polimorfja létezik: α, β, γ és T. Az α, β, és T fázisok a B₁₂ ikozaéderen alapulnak, a γ fázis pedig úgy írható le, mint a B₂ atompárok és a bór-ikozaéder kősó-típusú összekapcsolódása.^[22] A γ fázis előállítása más bór fázisokból nagy nyomáson (12-20 GPa) és magas hőmérsékleten (1500-1800 °C) történhet. A fázis a nyomás és a hőmérséklet lecsökkenése után is stabil marad. A T fázis hasonló nyomáson keletkezik, de magasabb hőmérséklet (1800-2200 °C) szükséges. Az α és β fázis környezeti körülmények között egymás mellett létezhet, de a β fázis stabilabb.^[22][23][24] 160 GPa feletti nyomáson egy ismeretlen szerkezetű fázis jön létre, amely 6–12 K között szupravezető.^[25]

A bór fázisainak áttekintő táblázata

Fázis	α	β	γ	T
Szimmetria	Romboéderes	Romboéderes	Ortorombos	Tetragonális
Atom/egységnyi cella[22]	12	~105	28
Sűrűség (g/cm³)[26][27][28][29]	2,46	2,35	2,52	2,36
Vickers-keménység (GPa)[30][31]	42	45	50–58
Kompressziós (bulk) modulus (GPa)[31][32]	185	224	227
Tiltott sáv (eV)[31][33]	2	1,6	2,1

Kémiai tulajdonságai

Lásd még: Kategória:Bórvegyületek

A tetraborát-anion ([B₄O₅(OH)₄]²⁻) pálcikamodellje, ahogy a kristályos bóraxban (Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8 H₂O) megtalálható. Vegyük észre, hogy két bóratom három kötést képez (sp²), így névleges töltésük zérus; míg két bóratom négy kötéssel kapcsolódik (sp³), töltésük -1. Mindegyik bóratom oxidációs száma: +3. A természetes bórásványokra jellemző az ilyesféle koordinációs szám / névleges töltés arány.

  Bór

  Oxigén

  Hidroxil-hidrogén

Az elemi bór ritka és kevéssé ismert anyag, mivel rendkívül nehéz tiszta állapotban előállítani. A legtöbb „bór” tanulmányt kis mennyiségű szénnel szennyezett mintán végezték. Kémiailag a bór jobban hasonlít a szilíciumra, mint az alumíniumra. A kristályos bór kémiailag közömbös, és ellenáll még a sósavas és hidrogén-fluoridos forralásnak is. Finoman eloszlatott formában lassan megtámadja a forró, tömény hidrogén-peroxid, a forró, tömény salétromsav, a forró kénsav valamint annak krómsavval alkotott forró elegye.^[18]

Levegőnek kitéve, közönséges körülmények között a bór felszínén védő oxidréteg vagy hidroxidréteg alakul ki, ami megakadályozza a további korróziót.^[34] A bór oxidációjának sebessége függ a kristályosság mértékétől, a részecskemérettől, a vegytisztaságtól és a hőmérséklettől. A bór magasabb hőmérsékleten bór-trioxiddá ég el:^[35]

${\displaystyle \mathrm {4\ B\ +\ 3\ O_{2}\ \rightarrow \ 2\ B_{2}O_{3}} }$

A bór halogénezés révén trihalogenideket képez, például:

${\displaystyle \mathrm {2\ B\ +\ 3\ Br_{2}\ \rightarrow \ 2\ BBr_{3}} }$

A trikloridot a gyakorlatban általában az oxidból állítják elő.^[35]

Vegyületei

Bővebben: boránok és bór-nitrid

A legtöbb vegyületében a bór névleges oxidációs száma: +3. Ide tartoznak az oxidok, szulfidok, nitridek és a halogenidek.^[35]

A bór-trifluorid szerkezete, mutatva az üres p orbitált a π típusú datív kötésben.

A trihalogenidek szerkezete síkháromszöges, Lewis-savak, azaz elektronpár donorok lévén könnyen képeznek adduktumot^{[m 1]} más Lewis-bázisokkal. Például a fluorid (F⁻) és a bór-trifluorid (BF₃) egyesülése tetrafluoroborát-aniont (BF−4) eredményez. A bór-trifluoridot a petrolkémiai ipar katalizátorként hasznosítja. A halogenidek reagálnak a vízzel, ezzel bórsavat alkotva.^[35]

A természetben fellelhető bór a Földön szinte teljes egészében bór(III)-oxidok formájában van jelen, gyakran más elemekkel társulva. Több mint száz borát ásvány tartalmaz +3 oxidációs számú bórt. Ezek az ásványok bizonyos tekintetben hasonlítanak a szilikátokra, habár a bór nemcsak tetraéderes, hanem sokszor síkháromszöges molekulaszerkezet alkot az oxigénnel. Ellentétben azonban a szilikátokkal, a bórásványokban sosem fordul elő négynél nagyobb koordinációs számú bóratom. A tipikus motívumot példázza a közönséges bórax ásványban található tetraborát-anion (lásd balra). Az ásványokban, a névlegesen egyszeres negatív töltésű borát központokat fém-kationok veszik körül; a bórax esetében például Na⁺ ionok.^[35]

A boránok a bór hidrogénnel alkotott vegyületei, általános képletük B_xH_y. Ezek a vegyületek a természetben nem fordulnak elő. Néhány borán a levegővel érintkezve könnyen, mások hevesen oxidálódnak. A boránok homológ sorának első tagja (szülő) a borán (BH₃), amely azonban csak gázhalmazállapotában ismert, és diboránná (B₂H₆) dimerizálódik. A nagyobb boránok poliéderes bór klaszterekből tevődnek össze, melyek némelyike izomer. Például a B₂₀H₂₆ molekula izomerjei két, tízatomos klaszter egyesülésén alapulnak. A legfontosabb boránok a diborán (B₂H₆), és hőbomlás-termékei a pentaborán (B₅H₉) és a dekaborán B₁₀H₁₄. Anionos bór-hidridek nagy számban ismertek, ilyen például a [B₁₂H₁₂]²⁻.

A bór névleges oxidációs száma a boránokban pozitív, amely azon a megegyezésen alapul, hogy a hidrogén oxidációs száma az aktív fém-hidridekben mindig -1. A bór átlagos oxidációs száma egyszerűen, a hidrogén- és bóratomok molekulán belüli arányából számolható: például a diboránban (B₂H₆) a bór oxidációs száma +3, de a dekaboránban (B₁₀H₁₄) már ¹⁴⁄₁₀-öd, azaz +1,4. Ezekben a vegyületekben a bór oxidációs száma gyakran nem egész szám.

A bór-nitridek figyelemre méltóan változatos struktúrákba rendeződhetnek. Képesek felvenni a szén allotrópjaival – a grafittal, a gyémánttal és a nanocsövekkel analóg molekulaszerkezeteket. A gyémántszerű tetraéderes szerkezet az úgynevezett köbös bór-nitrid (rövidítve CBN, márkanevén Borazon), melyben a szén atomok helyén bór- és nitrogénatomok váltakozva foglalnak helyet; de minden negyedik B-N kötés felfogható egy datív kovalens kötésnek, amelyben a nitrogén által adott két elektron lényegében Lewis-savként viselkedve kapcsolódik a Lewis-bázis bór(III)-központhoz. A köbös bór-nitrid – más felhasználások mellett – egyik legfontosabb alkalmazása az abrazív- illetve forgácsolószerszámok gyártása, mivel keménysége összemérhető a gyémántéval (a kettő karcolja egymást), de annál szívósabb és 1300 K-ig nem lép reakcióba az acélok vastartalmával.^[36] A grafittal analóg BN vegyület, a hexagonális bór-nitrid (h-BN), amelyben a pozitív töltésű bór- és a negatív töltésű nitrogénatomok síkban fekszenek; a szomszédos síkokban az ellentétes töltésű atomok egymás alatt és felett találhatóak. Ennek következtében a grafit és a h-BN nagyon eltérő tulajdonságokkal bír, habár mindkettő szilárd kenőanyag. Síkbeli irányokban a h-BN viszonylag gyenge elektromos és hővezető.^[37][38]

Bórorganikus kémia

Számos bórorganikus vegyület ismert, és sokuk hasznos a szerves szintézisben. Legtöbbjük a hidroborálás során állítódik elő, amely folyamat egy egyszerű vegyi anyagot, a diboránt (B₂H₆) hasznosítja. A szerves bór(III) vegyületek általában tetraéderes vagy síkháromszög szerkezetűek, ilyenek például a tetrafenil-borát [B(C₆H₅)₄]⁴⁻ és a trifenil-borán B(C₆H₅)₃. Azonban az egymással kölcsönható bóratomok hajlamosak arra, hogy dodekaéderes (12 oldalú) és ikozaéderes (20 oldalú) rácsszerkezetet alkossanak; amelyek vagy teljes egészében bóratomokból, vagy változó számú szén heteroatommal szennyezve állnak.

A bórorganikus vegyületek felhasználása rendkívül változatos, kezdve a bór-karbiddal, amely egy bór-karbid klaszter anionokból és kationokból álló komplex, nagyon kemény kerámia; a karboránokig bezárólag, amelyek olyan szén-bór klaszterkémiai vegyületek, melyek halogénezéssel rendkívül reaktív struktúrákat alkotnak, mint például a karborán szupersav. Például, a karboránok olyan hasznos molekuláris csoportokat alkotnak, amelyekkel jelentős mennyiségű bór adható hozzá más biokémiai anyagokhoz annak érdekében, hogy bórtartalmú vegyületeket állíthassanak elő a bór-neutronbefogásos rákterápia (BNCT) számára.

B(I) és B(II) vegyületek

A szupravezető magnézium-diborid pálcika modellje. A bóratomok hexagonális, aromás grafit szerkezetű rétegekben fekszenek, melyben minden atom töltése -1. A magnézium(II) ionok a rétegek között helyezkednek el.

  Bór

  Magnézium

A bór számos stabil vegyületet alkot háromnál kisebb (névleges) oxidációs szám mellett, habár ezek a vegyületek nem találhatóak meg a természetben. Mint számos kovalens vegyületben, a formális oxidációs számnak kis jelentősége van a bór-hidridekben és a fém-boridokban. A halidok szintén képeznek B(I) és B(II) származékokat. A nitrogéngázzal (N₂) izoelektronos bór-fluorid (BF), nem izolálható kondenzált formában, de a B₂F₄ és B₄Cl₄ jól ismertek.^[39]

A fém-boridok olyan kételemű (bináris) fém-bór vegyületek, amelyekben a bór oxidációs száma háromnál kevesebb. Ezt szemlélteti a magnézium-diborid (MgB₂), melyben a bóratomok névleges oxidációs száma -1, míg a magnéziumatomoké +2. Ebben az anyagban a bóratomok három kötést alakítanak ki a síkban, illetve minden bóratomnak van egy extra kettős kötése is, amellyel a grafitéhoz hasonló réteges szerkezetet alakít ki. Ellentétben azonban a hexagonális bór-nitriddel, amely kovalens atomsíkjában hiányoznak az elektronok, a magnézium-diborid rétegekben lévő delokalizált elektronok lehetővé teszik az elektromos vezetést az izoelektronos grafithoz hasonlóan. Ezen túlmenően, 2001-ben felfedezték, hogy ez az anyag magas hőmérsékleten^{[m 2]} is szupravezető.^[40][41]

Bizonyos, egyéb fém-boridok speciális alkalmazásai a forgácsoló-szerszámok, elsősorban ezen anyagok különlegesen nagy keménysége miatt.^[42]

Strukturális szempontból a legjellegzetesebbek a bór-hidrid vegyületek. Ebbe a csoportba tartoznak az olyan klaszter vegyületek, mint a dodekaborát (B₁₂H2−12), a dekaborán(B₁₀H₁₄), illetve a karboránok, mint például a C₂B₁₀H₁₂. Ezek a vegyületek jellemzően négynél nagyobb koordinációs számú bóratomokat tartalmaznak.^[35]

Izotópjai

Bővebben: A bór izotópjai

A bórnak két, természetben előforduló stabil izotópja van, a ¹¹B (80,1%) és a ¹⁰B (19,9%).^{[m 3][43]} A tömegkülönbség változatos δ¹¹B értékeket eredményez, amely definíció szerint a ¹¹B és ¹⁰B hányadosa. Hagyományosan ezrelékben fejezik ki, természetes vizekben az értéke −16 és +59 közé esik. A bórnak 13 ismert izotópja van, a legrövidebb életű a ⁷B, amely alfa-bomlás és proton-emisszió révén bomlik. Felezési ideje 3,5·10⁻²² s. Az egyes izotópokat a B(OH)₃ és [B(OH)₄]- ion-kicserélődési reakcióit felhasználva választhatjuk szét. A bórizotópok természetes reakciókban (ásványok kristályosodása, a víz fázisváltozása hidrotermális rendszerekben; a kőzetek hidrotermális átalakulása) is elkülönülhetnek. Ez utóbbi folyamatban inkább a [¹⁰[B(OH)₄]⁻ ionok vesznek részt, melyek agyagásványokba vándorolnak. Ez az oldatokban a ¹¹B(OH)₃ feldúsulásához vezet, valószínűleg ezért nagyobb a ¹¹B részaránya a tengervízben, mint az óceáni és szárazföldi kéregben. Ez a különbség akár izotópos azonosítást is szolgálhat.^[44] Az egzotikus ¹⁷B nukleáris halo jelenséget mutat, tehát sugara jelentősen nagyobb, mint amit a folyadékcsepp-modell megjósol.^[45]

A ¹⁰B jó termikus neutron befogó (lásd neutronbefogási hatáskeresztmetszet). Az atomenergetikai ipar a természetben megtalálható bórt közel tiszta bór-tízzé dúsítja. A kevésbé értékes melléktermék – a szegényített bór – majdnem tiszta ¹¹B.

Kereskedelmi izotópdúsítás

Nagy neutronbefogási hatáskeresztmetszete miatt a bór-10-et gyakran használják neutronelnyelő anyagként az atomreaktorokban a maghasadás szabályozására.^[46] Számos ipari dúsítási eljárást fejlesztettek ki, de csak a bór-trifluorid dimetil-éter adduktumának (DME-BF₃) frakcionált vákuumdesztillációja és a borátok oszlopkromatográfiás elválasztását használják.^[47][48]

Dúsított bór (bór-10)

A bór neutronbefogási hatáskeresztmetszete (a felső görbe a ¹⁰B-re, az alsó görbe a ¹¹B-re vonatkozik).

A dúsított bór vagy bór-10 alkalmazási területe a sugárzás árnyékolás, illetve az elsődleges nuklid a neutronbefogásos rákterápiában. Ez utóbbi (bór-neutronbefogásos rákterápia avagy BNCT) lényege, hogy egy bór-10 tartalmú vegyületet építenek be egy gyógyszerbe, amelyet szelektíven vesz fel a rosszindulatú daganat és a környező szövetek. A beteget ezután kis energiájú neutron nyalábbal kezelik, amely relatíve kis sugárdózist jelent. A neutronok ugyanakkor energetikus és rövid hatótávolságú másodlagos alfa-részecske és lítium-7 nehézion sugárzást váltanak ki, amelyek a bór és a neutron magreakciója révén keletkeznek. Ez az ionsugárzás a tumorsejten belülről, járulékosan bombázza a tumort magát.^{[49][50][51][52]}

Az atomreaktorokban a bór-10-et a reaktivitás szabályozására, illetve vészhelyzeti leállító rendszerekhez használják fel. Eme funkciót betöltheti mint a szabályzórudakban lévő bórszilikát, vagy mint bórsav. A nyomottvizes reaktorokban a bórsavat a hűtőközegbe adagolják, amikor az üzemet fűtőanyag-utántöltés céljából leállítják. Ezután, ahogy a fűtőanyag mennyisége folyamatosan csökken, és ezáltal egyre csökken a reaktivitása, a bórsavat is lassan (hónapok alatt) kiszűrik.^[53]

A dúsított bórnak elméleti szerepe lehet a jövőbeni emberes bolygóközi űrrepülőgépek szerkezeti anyagaként (bórszál, vagy BN nanocső formájában), egyúttal a sugárzás árnyékolás funkcióját is elláthatja. A többnyire nagy energiájú protonokból álló kozmikus sugárzás elleni védekezés egyik nehézsége az űrhajó szerkezeti anyagai és a kozmikus sugárzás kölcsönhatása során létrejövő, nagy energiájú spallációs neutronokból álló másodlagos sugárzás. Ezek a neutronok moderálhatóak könnyű elemekben gazdag anyagokkal, például polietilénnel is, de a moderált neutronok továbbra is sugárveszélyt jelentenek mindaddig, amíg az árnyékolás aktívan el nem nyeli azokat. A termikus neutronokat elnyelő, könnyű elemek közül a ⁶Li és a ¹⁰B potenciális űrhajó szerkezeti anyagok, mivel mind a mechanikai megerősítés és a sugárvédelem funkcióját betölthetik.^[54]

Szegényített bór (bór-11)

Sugárzásnak ellenálló félvezetők

Amint a kozmikus sugárzás eléri az űrhajó szerkezetét, szekunder neutronokat hoz létre. Ezeket a neutronokat gamma-sugárzás, alfa-részecske, és lítiumion keletkezése közben a ¹⁰B befogja, amennyiben jelen van az űrhajó félvezetőiben. Ezek a keletkező bomlástermékek aztán besugározhatják a közeli félvezető „chip” elemeket, ezzel adatvesztést (bit-flip, vagy single event upset) okozva. A sugárzással szemben ellenálló (vagy más szóval sugárzás-keményített) félvezetők tervezésekor az egyik lehetséges megoldás a szegényített bór alkalmazása, amely ¹¹B-ben gazdag, ugyanakkor gyakorlatilag nem tartalmaz ¹⁰B-t. Ez azért előnyös, mert a ¹¹B jórészt immunis a sugárzásos károsodásra. A szegényített bór az atomenergetikai-ipar mellékterméke.^[53]

Proton-bór fúzió

A bór-11 az egyik lehetséges jelölt a neutronmentes fúzió^{[m 4]} üzemanyagának szerepére. 500 keV energiájú protonnal történő besugárzás hatására három alfa-részecske és 8,7 MeV energia szabadul fel. A legtöbb magfúziós reakció – beleértve a hidrogént és héliumot – erős neutronsugárzást hoz létre, ami gyengíti a reaktor szerkezeti anyagait, illetve hosszú távú radioaktivitást indukál, ezzel veszélyeztetve az üzemeltető személyzetet. Ezzel szemben a ¹¹B fúziójának alfa-részecskéi közvetlenül befoghatóak villamos energia termelésre, illetőleg a reaktor leállításával egyidőben minden sugárzás megszűnik.^[55]

NMR spektroszkópia

Mind a bór-10 és bór-11 rendelkezik magspinnel. A bór-10 esetében ez az érték 3, a bór-11 esetében pedig ³⁄₂. Ezek az izotópok ennélfogva alkalmasak a mágneses magrezonancia spektroszkópia számára. Speciálisan a bór-11 atommagok detektálására kifejlesztett spektrométerek kaphatóak kereskedelmi forgalomban. A ¹⁰B és ¹¹B atommagok a hozzájuk kötődött atommagokban is okoznak rezonancia különválást.^[56]

Előfordulása

Ulexit-kalcit kristály

A bór ritka elem az univerzumban és a Naprendszerben, mivel csak nyomokban keletkezett az ősrobbanásban és a csillagokban. Kisebb mennyiségben a kozmikus spallációs nukleoszintézis révén is keletkezik, és megtalálható a nem-kombinálódott kozmikus porban és meteoroid anyagokban. A Föld magas oxigéntartalmú környezetében a bór mindig teljesen oxidált borátok (BO₃³⁻ és BO₄⁵⁻ komplexek) formájában fordul elő. Elemi állapotában azonban a Földön nem található meg.

Bórax kristály

Bár a bór viszonylag ritka elem a földkéregben – mindössze 0,001%-át teszi ki a kéreg tömegének; a borátok vízben könnyen oldódnak, ennélfogva a bór egyik legfontosabb felhalmozódási helye a tengervíz. A bór erősen fluidmobilis (vízoldékony) nyomelem, azaz metamorfózis és mállás során könnyen távozik a kőzetekből.^[57] A bór megtalálható a természetben vegyületek formájában, mint például a bórax és bórsav (időnként vulkanikus forrásvizekben is). Mintegy száz különböző borát ásvány ismert. Legfontosabb endogén ásványa a turmalin, aminek bórtartalma 2,8–3,6% között ingadozik. Exogén ásványai (bórax, boracit, borokalcit) viszonylag gyakoriak.^[57] Ulexit nevű ásványa (NaCa[B₅O₆(OH)₆] • 5 H₂O) átlátszó.

Gazdaságilag fontos bórtartalmú ásványok a colemanit, a razorit (kernitérc), az ulexit és a tinkal. Ezek együttesen adják a kibányászott bórtartalmú ércek 90%-át. A legnagyobb ismert globális bórax lelőhelyek – melyek közül sok még kiaknázatlan – Közép-, és Nyugat-Törökországban találhatóak, az Eskişehir, Kütahya és Balıkesir tartományokban.^[58][59][60] A globálisan bizonyított bórásvány tartalékok mérete meghaladja az egymilliárd tonnát, szemben az éves kitermeléssel, amelynek üteme évi négymillió tonna.^[61] A bór bányászati és finomítási kapacitások a várható kereslet-növekedési szint mellett megfelelőnek tekinthetőek az elkövetkező évtizedre.

Kitermelése

Bór bányák kitermelése (2011) és a
rendelkezésre álló tartalékok (ezer tonna)^[61]

Ország	Kitermelés (2011)	Tartalék (2010)
Argentína	800	9000
Bolívia	92	19 000
Chile	650	41 000
Egyesült Államok	n.a.	80 000
Irán	2	n.a.
Kazahsztán	30	15 000
Kína	150	36 000
Peru	170	22 000
Oroszország	400	100 000
Szerbia	n.a.	3000
Törökország	1200	851 000
Világ összesen	~4000	1 176 000

A világ legnagyobb bórtermelő országai az Egyesült Államok és Törökország. Törökország termeli ki a globális éves kereslet mintegy harmadát az állami tulajdonú Eti Mine Works (törökül: Eti Maden İşletmeleri) bánya- és vegyipari vállalaton keresztül, amely elsősorban a bór-ásványokra összpontosít. A vállalat állami monopóliumot gyakorol a borát ásványok bányászata felett Törökországban, amely a világon ismert tartalékok 72%-ával rendelkezik.^[62] 2012-ben a borátok globális piacán 47%-os részesedést birtokolt, megelőzve ezzel fő versenytársát, a Rio Tinto Groupot.^[63]

Hozzávetőleg a teljes kitermelés egynegyede (23%) a kaliforniai Mojave-sivatagban található Rio Tinto Borax Mine-ból (é. sz. 35° 02′ 34″, ny. h. 117° 40′ 45″35.042901944444, -117.67928111111) származik.^[64][65]

Piaci trendek

A kristályos bór világpiaci ára 5 $/g (1232 Ft/g).^{[m 5][66]} Az elmúlt években megváltozott a bór felhasználási formája. Az ércek – például a colemanit – használata az arzéntartalmat övező aggodalmak miatt visszaszorult, ehelyett a fogyasztók a finomított borátok és bórsav felé mozdultak el, amelyekben kisebb a szennyezőanyag-tartalom.

A bórsav iránti növekvő kereslet arra sarkallt számos gyártót, hogy további kapacitásbővítésekbe fektessenek. A török állami tulajdonú Eti Mine Works 2003-ban nyitotta meg új bórsav üzemét Emetben, amelynek kapacitása évi 100 ezer tonna. A Rio Tinto Group szintén 2003-tól kezdődően három éven belül 260 ezerről, 366 ezer tonnára növelte meg kapacitásait. A kínai bór-termelők nem tudták kielégíteni a jó minőségű borátok iránti növekvő keresletet, ennek következtében a 2000 és 2005 közötti időszakban százszorosára nőtt a nátrium-tetraborát (bórax) behozatal. Ugyanebben az időszakban a bórsav-import évi 28%-kal növekedett.^[67][68][69]

Előállítása

Az elemi bór előállításának legkorábbi módja a bór-oxidok (pl. bór-trioxid) fémekkel, például magnéziummal vagy alumíniummal történő redukciója volt. A bór-trioxidot bórsavon (H₃BO₃) át lehet előállítani bóraxból. A redukció után alkálifémekkel és hidrogén fluoriddal mosták át. A végtermék fém-boriddal szennyeződött.

Tiszta bór az illékony bór-halogenid (pl. BBr₃) gőzök hidrogénnel, magas hőmérsékleten történő redukciójával állítható elő az alábbi reakcióegyenlet alapján:

2BBr₃(g) + 3H₂(g) → 2B(s) + 6HBr(g)

A félvezetőipar számára szükséges ultratiszta bór előállítása a diborán magas hőmérsékleten történő elbontásával, majd zóna-olvasztás vagy Czochralski-eljárás révén további finomítással történik.^[70]

A bórvegyületek előállítása nem jár együtt elemi bór képződésével, hanem inkább a borátok megfelelő elérhetőségét használja ki.

Felhasználása

A kitermelt bórérc szinte teljes egészét további finomításra szánják, bórsavat és nátrium-tetraborátot (bórax) állítva elő. Az Egyesült Államokban, a bór 70%-át üvegek és kerámiák előállításához használják fel.^[71][72] A bórvegyületek globális ipari felhasználásának mintegy 46%-át a bór tartalmú szigetelőanyagok és a szerkezeti üveggyapotok számára szükséges üvegszál teszi ki, különösen Ázsiában. A bórt bórax-pentahidrát vagy bór-oxidok formájában az üveghez adva befolyásolható az üvegszálak szilárdsága és folyási tulajdonságai.^[73] A globális termelés további 10%-át boroszilikát üvegekhez, nagyszilárdságú üvegtermékek előállításához használják fel. Mintegy 15%-nyi bórt kerámiák készítésére használnak fel, ideértve a szuperkemény anyagokat is. A mezőgazdasági célú fogyasztás a globális termelés 11%-át teszi ki, míg a fehérítőszerek és tisztítószerek mintegy 6%-ot.^[74]

Szálerősítéses anyagok

Elemi bórszál

A bórszál (bór filamentum) nagy szilárdságú, könnyű anyag, amelyet elsősorban fejlett űrhajó-szerkezetekben alkalmazott kompozitanyagok egyik összetevőjeként, valamint korlátozott mennyiségben fogyasztási cikkekben és sporteszközökben (mint például golfütő és horgászbot) használnak fel.^[75][76] A szálak előállíthatóak a bór volfrámszálra gőzölésével (kémiai gőzdepozíció – CVD) állíthatóak elő.^[77][78]

A bórszálak és a milliméternél kisebb méretű kristályos bór-rugók lézerrel támogatott kémiai gőzdepozícióval készíthetőek. A fókuszált lézernyaláb transzlációja révén még bonyolult spirális struktúrák is előállíthatóak. Ezek a szerkezetek jó mechanikai tulajdonságokat mutatnak (rugalmassági modulus 420-450 GPa, szakadási nyúlás 2,7-3,7%, törési feszültség^{[m 6]} 12-17 GPa), ezért erősítőanyagként lehet alkalmazni kerámiákban vagy mikromechanikai rendszerekben.^[79]

Bórozott üvegszál

Az üveggyapot egy szálerősítéses polimer, amely lényegében szövetté szőtt, üvegszállal megerősített műanyag. Az üvegszálak az üveggyapot felhasználásától függően változatos típusúak lehetnek. Ezen üvegek mindegyike tartalmaz szilícium-dioxidot vagy szilikátot, változó mennyiségű kalcium-oxidot, magnéziumot és esetenként bórt. A bór boroszilikát, bórax vagy bór-oxid formájában van jelen, és azért adagolják az üveghez, hogy megnövelje a szál szilárdságát, vagy pedig azért, hogy folyasztószerként lecsökkentse a szilícium-dioxid olvadási hőmérsékletét, amely tiszta formában túl magas ahhoz, hogy könnyen feldolgozható legyen.

Az üveggyapothoz használt erősen bórozott üvegek elnevezése az E-üveg (a név az electrical kifejezésből ered, de ma már a leggyakrabban használt általános célú üveggyapot). Az E-üveg alumínium-boroszilikát üveg, kevesebb, mint 1 tömegszázaléknyi alkáli-oxid szennyezővel, amit elsősorban üvegszál-erősítésű műanyagokhoz használnak fel. Az egyéb gyakori, magas bórtartalmú üvegek közé tartozik a C-üveg, egy magas bór-oxid tartalmú alkáli-mész üveg, amelyet vágott üvegszálakhoz és szigetelésre használnak fel; illetve a D-üveg, egy olyan boroszilikát üveg, amit alacsony dielektromos állandója után neveztek el.^[80]

Nem minden üveggyapot tartalmaz bórt, de általánosságban kijelenthető, hogy a legtöbb felhasznált üveggyapot igen. Az üveggyapot építőiparbeli és a szigeteléstechnikai elterjedtsége miatt, a bór tartalmú üveggyapot teszi ki globális bórtermelés közel felét, és egymagában a legnagyobb kereskedelmi bór-piac.

Boroszilikát üveg

Áttetsző, boroszilikát üvegből készült Pyrex mérőpohár (jobbra), és áttetsző, temperált Pyrex szóda-mész üveg mérőpohár (balra).

A boroszilikát üveg – amely összetételét tekintve jellemzően 12-15% B₂O₃, 80% SiO₂, és 2% Al₂O₃ – egy alacsony hőtágulási együtthatójú anyag, így jól ellenáll a termikus sokknak. A boroszilikát üvegek közt ismertebb márkanevek a Schott AG Duran és az Owens-Corning Pyrex termékei. Elsősorban hőellenállása miatt egyaránt használják laboratóriumi üvegtermékekhez (pl. lombik, főzőpohár, kémcső) illetve konyhai sütő-, és főzőedényekhez.^[81]

Bór fémbevonatok

A fém-boridokat bevonatok készítésére használják fel kémiai (CVD) vagy fizikai gőzöléssel (PVD). A bór ionjainak fémekbe és ötvözetekbe történő beültetése (ion-implantációs eljárás) révén látványosan megnövelhető a felületi ellenállás és a mikrokeménység. Ugyanerre a célra bevált technológia még a lézeres ötvözés. Ezek a boridok alternatívái a gyémánt bevonatú szerszámoknak és eszközöknek, a kezelt felületeik hasonló tulajdonságokat mutatnak a nyers ömlesztett boriddal.^[82]

Például, a rénium-diborid bár környezeti nyomáson is előállítható, de a rénium komponens miatt meglehetősen drága. Hexagonálisan réteges szerkezete miatt a ReB₂ keménysége jelentős anizotrópiát mutat. Értéke összehasonlítható a volfrám-karbiddal, a szilícium-karbiddal, a titán-diboriddal vagy a cirkónium-diborid.^[83] Hasonlóképpen, az AlMgB₁₄ + TiB₂ kompozitok is nagy keménységgel és kopásállósággal bírnak, ezért ömlesztett formában vagy bevonatokként magas hőmérsékletnek és erős kopásnak kitett komponensekben alkalmazzák.^[84]

A B₄C elemi cellája. A zöld gömb és ikozaéder bóratomokból áll, míg a fekete gömbök a szénatomok.^[85]

Bór-karbid kerámia

Bővebben: Bór-karbid

Több bórvegyület is ismert a rendkívüli keménységéről és szívósságáról. A bór-karbid egy olyan kerámia, amely B₂O₃ bomlásakor keletkezik elektromos kemencében, szén jelenlétében:

${\displaystyle \mathrm {2\ B_{2}O_{3}\ +\ 7\ C\ \rightarrow \ B_{4}C\ +\ 6\ CO} }$

A bór-karbid szerkezete csak körülbelül B₄C, a javasolt sztöchiometrikus arányhoz képest egyértelműen kevesebb szenet tartalmaz. Ennek oka a rendkívül komplex struktúra. Az anyag felismerhető tapasztalati (empirikus) képlete B₁₂C₃ (például, a B₁₂ dodekaédert motívumnak tekintve), de a megjósolt C₃-nál kevesebb szén található benne, mivel egyes atomokat C-B-C lánc helyettesít, és néhány kisebb (B₆) oktaéder is jelen van. A bór-karbid ismétlődő polimer illetve félig-kristályos szerkezete tömegre vetítve nagy szerkezeti szilárdságot biztosít. A bór-karbidot felhasználják járművek (pl. harckocsik) páncélzatában, golyóálló mellényekben illetve számos egyéb szerkezeti alkalmazásban.

A bór-karbid (különösen extra bór-10 adalékkal) hosszú felezési idejű radionuklidok keletkezése nélküli neutronbefogó képessége miatt az anyag kedvelt neutronsugárzás-elnyelő anyag az atomerőművekben. A bór-karbid nukleáris alkalmazásai közé tartozik az árnyékolás (sugárvédelem), a szabályzórudak és a leállási pelletek gyártása. A szabályozórudakban a bór-karbidot gyakran porítják, hogy megnöveljék a felületét.^[86]

Kemény, abrazív vegyületek

A BCN^[87] és a ReB₂^[83] mechanikai tulajdonságai

Anyag	Gyémánt	köbös-BC2N	köbös-BC5	köbös-BN	B4C	ReB2
Vickers-keménység (GPa)	115	76	71	62	38	22
Törési szívósság (MPa·m1⁄2)	5,3	4,5	9,5	6,8	3,5

Bővebben: Szuperkemény anyagok

A bór-karbid és köbös bór-nitrid porokat széles körben használják abrazív csiszolóanyagokként. A bór-nitrid egy a szénhez hasonló, izoelektronos anyag. A szénhez hasonlóan előfordul hatszögletű (puha grafit-szerű hBN) és köbös (kemény, gyémánt-szerű, cBN) formában. A hBN-t magas hőmérsékletű komponensként és többek közt puhasága miatt szilárd kenőanyagként használják. A cBN, vagy kereskedelmi nevén Borazon,^[88] egy kiváló abrazív (koptató) anyag. Keménysége csak alig valamivel kisebb, de a kémiai stabilitása sokkal jobb, mint a gyémánté. A heterogyémánt (más néven BCN) egy másik gyémántszerű bórvegyület.

Elektronikai alkalmazások

Félvezetők

A bór egy hasznos adalékanyag többek közt a szilícium, a germánium, és a szilícium-karbid félvezetőkben. Mivel eggyel kevesebb vegyértékelektronja van, mint a befogadó anyagnak, ezért elektronlyukat, azaz p típusú félvezetőt eredményez. A hagyományosan módszer a bórt bejuttatására a magas hőmérsékleten végbemenő atomi diffúzió volt. Ebben az eljárásban szilárd B₂O₃-at, folyékony BBr₃-at, vagy gáz-halmazállapotú bórt (B₂H₆ vagy BF₃) használtak fel. Azonban az 1970-es éveket követően, ezt felváltotta az ion-implementáció, amely leginkább a BF₃-on alapul.^[89] A bór-triklorid gáz szintén fontos vegyület a félvezető iparban, azonban nem adalékolásra, hanem fémek és oxidjaik plazma-maratásához használják.^[90] A trietil-boránt gőzölő reaktorokba fecskendezik (injektálják), mint bórforrás. Ilyen eljárással készülnek például a bór-tartalmú kemény szénrétegek, a szilícium-nitrid - bór-nitrid filmek, illetve a gyémántrétegek bóradalékolása.^[91]

Mágnesek

A bór az egyik komponense a neodímium mágneseknek (Nd₂Fe₁₄B), amelyek az állandó (permanens) mágnesek egyik legerősebb típusát képviselik. Ezek a mágnesek megtalálhatóak a legkülönbözőbb elektromechanikus és elektronikus eszközökben, mint például a mágnesesrezonancia-képalkotó (MRI) orvosi képalkotó rendszerekben, illetve a kompakt és viszonylag kis méretű motorokban és aktuátorokban. Például a számítógép merevlemezek (HDD), illetve a CD- és DVD-lejátszók alapja is a neodímium mágneses motor, amely intenzív rotációs teljesítményt biztosít rendkívül kompakt méretben. A mobiltelefonok Neo mágnesei hozzák létre azt a mágneses mezőt, amely lehetővé teszi az apró hangszórók számára a megfelelő hangteljesítmény leadását.^[92]

Kísérleti alkalmazások

A magnézium-diborid egy fontos szupravezető anyag, amelynek átmeneti hőmérséklete 39 K. Az MgB₂ vezetékek a por-a-csőben eljárással készülnek, és szupravezető mágnesekben alkalmazzák.^[93][94]

Az amorf bórt olvadáspont-csökkentőként használják fel a nikkel-króm ötvözetek keményforrasztásánál.^[95]

A hexagonális bór-nitrid atomi vékonyságú rétegekből áll, amelyeket felhasználnak a grafén eszközök elektron mobilitásának feljavítására.^[96][97] Emellett nanocsöves szerkezeteket (BNNT) is képez, amelyek egyéb kívánatos jellemzőik mellett nagy szilárdsággal, magas kémiai stabilitással, és a magas hővezető képességgel bírnak.^[98]

Atomreaktor árnyékolása

A bórt atomreaktorokban folyamatszabályozáshoz, és a neutronsugárzás leárnyékolására (sugárvédelemre) használják, kihasználva a bóratom nagy neutron-befogó keresztmetszetét.^[99]

Gyógyszerészeti és biológiai alkalmazások

Bórsav: fertőtlenítő, gomba- és vírusölő tulajdonságai miatt víztisztításra használják fel úszómedencékben.^[100] A bórsav enyhe oldatát szemfertőtlenítésre használják.

Bortezomib (Velcade): a bór aktív alkotója az első jóváhagyott szerves gyógyszere az új bortezomib gyógyszer-csoportnak. Ezek a gyógyszerek proteaszóma inhibitorok, amelyek a mielómában és a limfóma egyik formájában aktívak (jelenleg is folynak kutatások a limfóma más típusait illetően). A bortezomibban található bór-atom a katalitikus helyén, nagy affinitással és specifitással kötődik a 26S proteaszómához.^[101]

• Számos lehetséges bór-10 tartalmú gyógyszert készítettek elő a bór-neutronbefogásos rákterápia számára (BNCT).^[102]
• Néhány bórvegyület ígéretesnek mutatkozik az ízületi gyulladás (arthritis) kezelésére, de erre a célra eddig még egyik sem jóváhagyott.^[103]

Rovarirtók

A bórsavat felhasználják rovarirtóként, nevezetesen hangyák, bolhák, és csótányok ellen.^[104]

Detergensek és fehérítők

A bóraxot felhasználják különböző háztartási mosó-és tisztítószerekben,^[105] valamint jelen van néhány fogfehérítő készítményben.^[72] Sok tisztítószer, mosószer és mosodai fehérítő aktív oxigénjét a nátrium-perborát adja.^[106]

Egyéb alkalmazások

Az Apollo–15 Saturn V hordozórakétájának indítása trietil-borán gyújtással.

• Jellegzetes, zöld lángfestése miatt az amorf bórt pirotechnikai célokra használják.^[107]
• A keményítő és kazein alapú ragasztók tartalmaznak nátrium-tetraborátot (Na₂B₄O₇ • 10 H₂O).
• Néhány korróziógátló rendszer bóraxot tartalmaz.^[108]
• A nátrium-borátot folyasztószerként használják az ezüst és arany forrasztásához, valamint ammónium-kloriddal együtt a vasalapú fémek hegesztéséhez.^[109] Műanyag- és gumitermékekben pedig égésgátló adalékanyagok.^[110]
• A bórsavat (más néven ortobóros-sav) H₃BO₃ üvegszálas textilek és laposkijelzők gyártásához használják,^[72][111] valamint számos polivinil-acetát és polivinil-alkohol alapú ragasztóhoz.
• A trietil-borán egy olyan anyag, amely a Lockheed SR–71 Blackbird Pratt & Whitney J58 típusú gázturbinás sugárhajtóművének üzemanyagának (JP-7) begyújtására szolgál.^[112] 1967 és 1973 között a NASA Apollo- és Skylab-programjaihoz használt Saturn V hordozórakéták F-1 motorjának begyújtására is alkalmazták. A trietil-borán az öngyulladó tulajdonsága miatt alkalmas erre a célra, illetve különösen azon tény miatt, hogy nagyon magas hőmérsékleten ég.^[113] A trietil-borán a gyökös reakciók ipari iniciátora, amely alacsony hőmérsékleten is hatásos.
• Egyes vegyületei alacsony toxicitásuk miatt kedvelt favédőszerek.^[114]

Biológiai szerepe

Bórtúladagolás okozta klorózis és elhalás lúgos kémhatású talajon növó rózsa levelein

A bór szükséges az élethez. Egy 2013-as hipotézis feltételezi, hogy a bór és molibdén katalizálta az RNS létrejöttét a Marson, majd körülbelül 3 milliárd évvel ezelőtt meteoritok a Földre szállították azt.^[115]

Egyetlen ismert bórtartalmú természetes antibiotikum létezik, a boromycin amelyet a Streptomyces baktériumban izoláltak.^[116][117]

A bór nélkülözhetetlen növényi tápanyag, elsősorban a sejtfalak integritásának fenntartásához szükséges. Ezzel szemben magas talajkoncentrációja (1,0 ppm felett) a levelek marginális és tip nekrózisát okozhatja, valamint gyenge általános növekedési teljesítményhez vezet. Az olyan alacsony szint, mint a 0,8 ppm ugyanezen tünetek megjelenését okozhatja a talajbeli bórra különösen érzékeny növényekben. Majdnem minden növény, még a talaj bórtartalmával szemben toleránsak is a bór-toxicitás bizonyos tüneteit mutatják, ha a bór koncentráció meghaladja az 1,8 ppm szintet. Amikor a koncentráció meghaladja a 2 ppm-et, néhány növény jól teljesít, mások viszont nem élik túl. Amikor a növényi szövetek bórtartalma meghaladja a 200 ppm-et, már valószínűleg megjelennek a bór-toxicitás tünetei.^{[118][119][120]}

Mint ultra-nyomelem, a bór szükséges a patkányok optimális egészségéhez. A bór-hiány előidézése patkányokban nem könnyű, mivel számukra szükséges bór annyira kis mennyiségű, hogy ultratiszta élelemre és porszűrt levegőre van szükség. A patkányok esetében a bór hiány a rossz bunda, vagy szőr minőségben nyilvánul meg. Feltehetően a bór más emlősökben is szükséges. Emberekben a bór-deficienciát (hiányt) még nem diagnosztizálták. Az emberi étrend széles körben tartalmaz kis mennyiségű bórt, és a szükséges mennyiség a rágcsálókon végzett vizsgálatok alapján, hasonlóan kicsi. A bór pontos élettani szerepe az állatvilágban alig ismert.^[121]

A bór minden növényekből készített ételben előfordul. Tápértéke 1989 óta vitatott. Úgy gondolják, hogy a bór számos biokémiai szerepet tölt be az állatokban, beleértve az embert is.^[122] Az Egyesült Államok mezőgazdasági minisztériuma (United States Department of Agriculture) által elvégzett kísérletben, amelyben posztmenopauzás nők napi 3 mg bórt szedtek, kiderült, hogy a bórtöbblet 44%-kal csökkenti kalcium kiválasztódást, és aktiválja a D-vitamint és az ösztrogént. Ez arra utal, hogy a bórnak lehetséges szerepe van a csontritkulás elnyomásában. Azt azonban, hogy ezek a hatások szokásosan táplálkozási vagy gyógyászati eredetűek voltak, nem lehetett meghatározni. Az amerikai egészségügyi hivatal (U.S. National Institutes of Health) azt állítja, hogy a normál emberi étrendben a teljes napi bór bevitel a 2,1-4,3 mg bór/nap értékek között mozog.^[123][124]

A 2-es típusú veleszületett endotheliális dystrophia, a szaruhártya dystrophia egy ritka formája az SLC4A11 gén mutációjához kapcsolódik, amely a jelentések szerint az intracelluláris bórkoncentrációt szabályzó transzportert kódolja.^[125]

Természetes forrásai: mazsola, mandula, szilva, zöld leveles zöldségek.

Analitikai mennyiség

Az élelmiszerek vagy anyagok bórtartalmának meghatározásához a kolorimetriás kurkumin módszert alkalmazzák. A bórt bórsavvá vagy boráttá alakítják, majd kurkuminnal savas oldatban reagáltatva egy piros színű, bór-kelát komplex, a rozocianin képződik.^[126]

Egészségügyi hatások és toxicitás

Az elemi bór, a bór-oxid, a bórsav, a borátok, és számos szerves bórvegyület akut módon nem mérgező az emberre és az állatokra nézve (toxicitása hozzávetőleg az asztali sóra hasonlít). A bór medián halálos adagja (LD₅₀), vagyis az a dózis, amelynél 50% a mortalitás, az állatok esetében körülbelül 6 g bór per testtömegkilogramm. Azokat az anyagokat, amelyek LD₅₀ értéke meghaladja a 2 g-ot, nem tekintik mérgezőnek. Az emberre nézve halálos dózis minimumát még nem állapították meg. Napi 4 g bórsav beszedése a jelentések szerint nem jár mellékhatásokkal, de az ennél nagyobb mennyiség bevétele néhány alkalom után már mérgezőnek számít. Több, mint napi 0,5 g bór bevitele 50 napon keresztül, kisebb emésztési zavarokat és mérgezésre utaló problémákat okoz.^[127] Egyetlen, 20 g-os orvosi adag bórsav bevétele a bór-neutronbefogásos rákterápia (BNCT) során használt módszer, amely nem jár indokolatlan toxicitással. A halak 30 percig élnek telített bórsav-oldatban, és ennél tovább is képesek életben maradni erős bórax-oldatokban.^[128] A bórsav sokkal mérgezőbb a rovarok számára, mint az emlősökre nézve, ezért rutinszerűen használják rovarirtásra.^[104]

A bór magas dózisa (17,5 mg bór/testsúlykilogramm fölött) azonban patkány, egér és nyúl esetében egyértelműen károsítja az ivarszerveket (főleg a hímek esetében) és az embriókban károsodást és fejlődési rendellenességeket okoz. Emberek esetében hasonló hatást nem sikerült kimutatni, de az adatok hiányosak és főleg bóraxbányászok, valamint olyan lakosság vizsgálatán alapul, akik magas bórtartalmú ivóvizet fogyasztanak. Az embereket ért dózis nem éri el azt a szintet, ami kísérleti állatokban elváltozásokkal járt. Emiatt az Európai Unióban a bór reprodukciót károsító besorolást kapott és 1%-nál nagyobb bórtartalmú termékek mérgezőnek minősülnek és nem forgalmazhatóak a lakosság számára. A biztonságos dózis (NOAEL) 9,6 mg/testsúlykilogramm/nap.^[129]

A boránok (bór-hidrogén vegyületek) és a hasonló gáz-halmazállapotú vegyületek igen mérgezőek. Mint általában, nem az elem az, amely eredendően mérgező, a toxicitás a molekulaszerkezettől függ.^[10][11] A boránok legalább annyira tűzveszélyesek, mint mérgezőek, ezért a kezelésük különleges figyelmet igényel. A nátrium-bórhidrid tűzveszélyes a redukáló természete miatt, és mert savval érintkezve hidrogént szabadít fel. A bór-halogenidek korrozívak.^[130]

Megjegyzések

1. Az adduktum olyan vegyület, amely kettő vagy több különböző vegyületből keletkezik, és a kiindulási anyagok atomjainak mindegyikét tartalmazza.
2. A magas relatív kifejezés, ezen környezetben az abszolút nulla fokhoz (0 K) viszonyítva magas hőmérsékleten (kb. 39 K).
3. A ¹⁰B tartalom természetes mintákban 19,1% és 20,3% között változhat. Ezekben az esetekben a fennmaradó rész ¹¹B.
4. Olyan fúzió, amelyben a neutronok a teljes kibocsátott energia kevesebb, mint 1%-át hordozzák.
5. 2014. szeptember 30-ai árfolyamon számítva (246,4 HUF/USD).
6. Nem összetévesztendő a szakítószilárdsággal.

Jegyzetek

1. Zhang, K.Q.; Guo, B.; Braun, V.; Dulick, M.; Bernath, P.F. (1995). „Infrared Emission Spectroscopy of BF and AIF”. J. Molecular Spectroscopy 170, 82. o. DOI:10.1006/jmsp.1995.1058.
2. Lide, David R. (ed.). Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics. CRC press (2000). ISBN 0849304814
3. Holcombe Jr., C. E.; Smith, D. D.; Lorc, J. D.; Duerlesen, W. K.; Carpenter; D. A. (1973. október 1.). „Physical-Chemical Properties of beta-Rhombohedral Boron”. High Temp. Sci. 5 (5), 349–57. o.
4. Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements. National Institute of Standards and Technology. (Hozzáférés: 2008. szeptember 21.)
5. Szőkefalvi-Nagy Zoltán; Szabadváry Ferenc: A magyar kémiai szaknyelv kialakulása. A kémia története Magyarországon. Akadémiai Kiadó, 1972. (Hozzáférés: 2010. december 3.)
6. Q & A: Where does the element Boron come from?. physics.illinois.edu. [2012. május 29-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2011. december 4.)
7. The tartrolons, new boron-containing antibiotics from a myxobacterium, Sorangium cellulosum.. (Hozzáférés: 2013. január 24.)
8. Shipley, Joseph T.. The Origins of English Words: A Discursive Dictionary of Indo-European Roots. JHU Press (2001). ISBN 978-0-8018-6784-2
9. Etymology of Elements. Innvista. [2012. május 17-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2009. június 6.)
10. Garrett, Donald E.. Borates: handbook of deposits, processing, properties, and use. Academic Press, 102; 385–386. o. (1998). ISBN 0-12-276060-3
11. Calvert, J. B.: Boron. University of Denver. (Hozzáférés: 2009. május 5.)
12. Hildebrand, G. H. (1982) "Borax Pioneer: Francis Marion Smith." San Diego: Howell-North Books. p. 267 ISBN 0-8310-7148-6
13. Davy H (1809). „An account of some new analytical researches on the nature of certain bodies, particularly the alkalies, phosphorus, sulphur, carbonaceous matter, and the acids hitherto undecomposed: with some general observations on chemical theory”. Philosophical Transactions of the Royal Society 99, 33–104. o. DOI:10.1098/rstl.1809.0005. ISSN 0261-0523.
14. Gay Lussac, J.L. and Thenard, L.J. (1808) "Sur la décomposition et la recomposition de l'acide boracique," Annales de chimie [later: Annales de chemie et de physique], vol. 68, pp. 169–174.
15. Weeks, Mary Elvira. XII. Other Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Beryllium, Boron, Silicon and Aluminum, The Discovery of the Elements. Easton, PA: Journal of Chemical Education, 156. o. (1933). ISBN 0-7661-3872-0^{[halott link]}
16. Berzelius bórfluorid só redukálásával állította elő a bórt; pontosabban kálium-bórfluoridot hevített fém kálium jelenlétében. Lásd: Berzelius, J. (1824) "Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar" (Part 2) (Investigation of hydrofluoric acid and of its most noteworthy compounds), Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar (Proceedings of the Royal Science Academy), vol. 12, pp. 46–98; lásd különösen pp. 88ff. Újranyomva német nyelven: Berzelius, J. J. (1824) "Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigste Verbindungen", Poggendorff's Annalen der Physik und Chemie, vol. 78, pages 113–150.
17. Weintraub, Ezekiel (1910). „Preparation and properties of pure boron”. Transactions of the American Electrochemical Society 16, 165–184. o.
18. Laubengayer, A. W. (1943). „Boron. I. Preparation and Properties of Pure Crystalline Boron”. Journal of the American Chemical Society 65 (10), 1924–1931. o. DOI:10.1021/ja01250a036.
19. Borchert, W. ; Dietz, W. ; Koelker, H. (1970). „Crystal Growth of Beta–Rhombohedrical Boron”. Zeitschrift für Angewandte Physik 29, 277. o.
20. Delaplane, R.G. (1988). „A neutron diffraction study of amorphous boron”. Journal of Non-Crystalline Solids 104 (2–3), 249. o. DOI:10.1016/0022-3093(88)90395-X.
21. R.G. Delaplane (1988). „A neutron diffraction study of amorphous boron using a pulsed source”. Journal of Non-Crystalline Solids 106, 66. o. DOI:10.1016/0022-3093(88)90229-3.
22. Oganov, A.R., Chen J., Gatti C., Ma Y.-M., Yu T., Liu Z., Glass C.W., Ma Y.-Z., Kurakevych O.O., Solozhenko V.L. (2009). „Ionic high-pressure form of elemental boron”. Nature 457 (7231), 863–867. o. [2018. július 28-i dátummal az eredetiből archiválva]. DOI:10.1038/nature07736. PMID 19182772. (Hozzáférés: 2014. október 1.)
23. van Setten M.J., Uijttewaal M.A., de Wijs G.A., de Groot R.A. (2007). „Thermodynamic stability of boron: The role of defects and zero point motion”. J. Am. Chem. Soc. 129 (9), 2458–2465. o. DOI:10.1021/ja0631246. PMID 17295480.
24. Widom M., Mihalkovic M. (2008). „Symmetry-broken crystal structure of elemental boron at low temperature”. Phys. Rev. B 77 (6), 064113. o. DOI:10.1103/PhysRevB.77.064113.
25. Eremets, M. I. (2001). „Superconductivity in Boron”. Science 293 (5528), 272–4. o. DOI:10.1126/science.1062286. PMID 11452118.
26. Wentorf Jr, R. H. (1965). „Boron: Another Form”. Science 147 (3653), 49–50 (Powder Diffraction File database (CAS number 7440–42–8)). o. DOI:10.1126/science.147.3653.49. PMID 17799779.
27. Hoard, J. L.; Sullenger, D. B.; Kennard, C. H. L.; Hughes, R. E. (1970). „The structure analysis of β-rhombohedral boron”. J. Solid State Chem. 1 (2), 268–277. o. DOI:10.1016/0022-4596(70)90022-8.
28. Will, G.; Kiefer, B. (2001). „Electron Deformation Density in Rhombohedral a-Boron”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 627 (9), 2100. o. DOI:<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G 10.1002/1521-3749(200109)627:9<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G.
29. Talley, C. P.; LaPlaca, S.; Post, B. (1960). „A new polymorph of boron”. Acta Crystallogr. 13 (3), 271. o. DOI:10.1107/S0365110X60000613.
30. Solozhenko, V. L. (2008). „On the hardness of a new boron phase, orthorhombic γ-B₂₈”. Journal of Superhard Materials 30 (6), 428–429. o. DOI:10.3103/S1063457608060117.
31. (2009) „Superhard Semiconducting Optically Transparent High Pressure Phase of Boron”. Phys. Rev. Lett. 102 (18), 185501. o. DOI:10.1103/PhysRevLett.102.185501. PMID 19518885.
32. Nelmes, R. J. (1993). „Neutron- and x-ray-diffraction measurements of the bulk modulus of boron”. Phys. Rev. B 47 (13), 7668. o. DOI:10.1103/PhysRevB.47.7668.
33. szerk.: Madelung, O.: Landolt-Bornstein, New Series. Springer-Verlag (1983)
34. Chintersingh, Kerri-Lee (2016. november 1.). „Oxidation kinetics and combustion of boron particles with modified surface” (angol nyelven). Combustion and Flame 173, 288–295. o. DOI:10.1016/j.combustflame.2016.08.027.
35. Holleman, Arnold F.. Bor, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 91–100 (német nyelven), Walter de Gruyter, 814–864. o. (1985). ISBN 3-11-007511-3
36. Glink.hu: BÓR-NITRID. (Hozzáférés: 2014. február 25.)
37. Engler, M. (2007). „Hexagonal Boron Nitride (hBN) – Applications from Metallurgy to Cosmetics”. Cfi/Ber. DKG 84, D25. o. ISSN 0173-9913.
38. Greim, Jochen and Schwetz, Karl A.. Boron Carbide, Boron Nitride, and Metal Borides, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH: Weinheim. DOI: 10.1002/14356007.a04_295.pub2 (2005)
39. Greenwood, Norman N., Earnshaw, Alan. Chemistry of the Elements, 2nd, Butterworth-Heinemann (1997). ISBN 0080379419
40. Jones, Morton E. and Marsh, Richard E. (1954). „The Preparation and Structure of Magnesium Boride, MgB₂”. Journal of the American Chemical Society 76 (5), 1434. o. DOI:10.1021/ja01634a089.
41. (2003) „Magnesium Diboride: Better Late than Never”. Physics Today 56 (3), 34. o. DOI:10.1063/1.1570770.
42. Cardarelli, François. Titanium Diboride, Materials handbook: A concise desktop reference, 638–639. o. (2008). ISBN 978-1-84628-668-1
43. Szegedi, S. (1990). „Determination of boron in glass by neutron transmission method”. Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Letters 146 (3), 177. o. DOI:10.1007/BF02165219.
44. Barth, S. (1997). „Boron isotopic analysis of natural fresh and saline waters by negative thermal ionization mass spectrometry”. Chemical Geology 143 (3–4), 255–261. o. DOI:10.1016/S0009-2541(97)00107-1.
45. Liu, Z. (2003). „Two-body and three-body halo nuclei”. Science China Physics, Mechanics & Astronomy 46 (4), 441. o. DOI:10.1360/03yw0027.
46. Steinbrück, Martin: Results of the B4C Control Rod Test QUENCH-07. Forschungszentrum Karlsruhe in der Helmholtz-Gemeinschaft, 2004. [2011. július 19-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2015. március 14.)
47. Commissioning of Boron Enrichment Plant. Indira Gandhi Centre for Atomic Research. [2008. december 8-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2008. szeptember 21.)
48. (1986) „Chromatographic Enrichment of 10B by Using Weak-Base Anion-Exchange Resin”. Separation Science and Technology 21 (6), 643–654. o. DOI:10.1080/01496398608056140. (dúsítás 18%-ról 94% fölé)
49. Barth, Rolf F. (2003). „A Critical Assessment of Boron Neutron Capture Therapy: An Overview”. Journal of Neuro-Oncology 62 (1), 1–5. o. DOI:10.1023/A:1023262817500.
50. Coderre, Jeffrey A. (1999). „The Radiation Biology of Boron Neutron Capture Therapy”. Radiation Research 151 (1), 1–18. o. DOI:10.2307/3579742. JSTOR 3579742. PMID 9973079.
51. Barth, Rolf F. (1990). „Boron Neutron Capture Therapy of Cancer”. Cancer Research 50 (4), 1061–1070. o. PMID 2404588.
52. Boron Neutron Capture Therapy – An Overview. Pharmainfo.net, 2006. augusztus 22. [2011. július 23-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2011. november 7.)
53. Duderstadt, James J.. Nuclear Reactor Analysis. Wiley-Interscience, 245. o. (1976). ISBN 0-471-22363-8
54. Yu, J. (2006). „Isotopically Enriched 10BN Nanotubes”. Advanced Materials 18 (16), 2157. o. [2008. augusztus 3-i dátummal az eredetiből archiválva]. DOI:10.1002/adma.200600231.
55. Nevins, W. M. (1998). „A Review of Confinement Requirements for Advanced Fuels”. Journal of Fusion Energy 17 (1), 25–32. o. DOI:10.1023/A:1022513215080.
56. Boron NMR. BRUKER Biospin. [2009. május 2-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2009. május 5.)
57. Dr. Török József: Bórtartalmú rétegvizek az Alföldön (pdf). (Hozzáférés: 2014. október 1.)
58. Kistler, R. B. (1994). „Boron and Borates”. Industrial Minerals and Rocks, 171–186. o, Kiadó: Society of Mining, Metallurgy and Exploration, Inc.. [2016. június 4-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2014. október 1.)
59. Zbayolu, G.; Poslu, K. (1992). „Mining and Processing of Borates in Turkey”. Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review 9 (1–4), 245–254. o. DOI:10.1080/08827509208952709.
60. Kar, Y. (2006). „Boron Minerals in Turkey, Their Application Areas and Importance for the Country's Economy”. Minerals & Energy – Raw Materials Report 20 (3–4), 2–10. o. DOI:10.1080/14041040500504293.
61. Global reserves chart Accessed August 14, 2014.
62. Şebnem Önder, Ayşe Eda Biçer, and Işıl Selen Denemeç. „Are certain minerals still under state monopoly?”, Mining Turkey , 2013. szeptember 1.. [2016. március 3-i dátummal az eredetiből archiválva] (Hozzáférés: 2013. december 21.)
63. Turkey as the global leader in boron export and production. European Association of Service Providers for Persons with Disabilities Annual Conference 2013. [2016. március 3-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2013. december 18.)
64. U.S. Borax Boron Mine. The Center for Land Use Interpretation, Ludb.clui.org. [2012. február 11-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2013. április 26.)
65. Boras. Rio Tinto, 2012. április 10. [2012. szeptember 18-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2013. április 26.)
66. Boron Properties. Los Alamos National Laboratory. [2018. szeptember 26-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2008. szeptember 18.)
67. The Economics of Boron, 11th edition. Roskill Information Services, Ltd. (2006). ISBN 0-86214-516-3
68. Raw and Manufactured Materials 2006 Overview. [2011. július 8-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2009. május 5.)
69. Roskill reports: boron. Roskill. [2003. október 4-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2009. május 5.)
70. Berger, L. I.. Semiconductor materials. CRC Press, 37–43. o. (1996). ISBN 0-8493-8912-7
71. Boron: Statistics and Information. USGS. (Hozzáférés: 2009. május 5.)
72. Hammond, C. R.. The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press (2004). ISBN 0-8493-0485-7
73. Archiválva 2014. október 6-i dátummal a Wayback Machine-ben Discussion of various types of boron addition to glass fibers in fiberglass. Accessed August 14, 2014.
74. Global end use of boron in 2011 Accessed August 14, 2014
75. Herring, H. W.: Selected Mechanical and Physical Properties of Boron Filaments. NASA, 1966. (Hozzáférés: 2008. szeptember 20.)
76. Layden, G. K. (1973). „Fracture behaviour of boron filaments”. Journal of Materials Science 8 (11), 1581–1589. o. DOI:10.1007/BF00754893.
77. Kostick, Dennis S.: Mineral Yearbook: Boron (PDF). United States Geological Survey, 2006. (Hozzáférés: 2008. szeptember 20.)
78. Cooke, Theodore F. (1991). „Inorganic Fibers—A Literature Review”. Journal of the American Ceramic Society 74 (12), 2959–2978. o. DOI:10.1111/j.1151-2916.1991.tb04289.x.
79. Johansson, S. (1992). „Microfabrication of three-dimensional boron structures by laser chemical processing”. Journal Applied Physics 72 (12), 5956–5963. o. DOI:10.1063/1.351904.
80. E. Fitzer et al.. „Fibers, 5. Synthetic Inorganic”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Germany, Kiadó: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.
81. Pfaender, H. G.. Schott guide to glass, 2, Springer, 122. o. (1996). ISBN 0-412-62060-X
82. Gogotsi, Y. G. and Andrievski, R.A.. Materials Science of Carbides, Nitrides and Borides. Springer, 270–270. o. (1999). ISBN 0-7923-5707-8
83. (2008) „Is Rhenium Diboride a Superhard Material?”. Advanced Materials 20 (24), 4780–4783. o. DOI:10.1002/adma.200801471.
84. Schmidt, Jürgen (2007). „Preparation of titanium diboride TiB₂ by spark plasma sintering at slow heating rate”. Science and Technology of Advanced Materials 8 (5), 376. o. DOI:10.1016/j.stam.2007.06.009.
85. Zhang F X, Xu F F, Mori T, Liu Q L, Sato A and Tanaka T (2001). „Crystal structure of new rare-earth boron-rich solids: REB28.5C4”. J. Alloys Compd. 329, 168. o. DOI:10.1016/S0925-8388(01)01581-X.
86. Weimer, Alan W.. Carbide, Nitride and Boride Materials Synthesis and Processing. Chapman & Hall (London, New York) (1997). ISBN 0-412-54060-6
87. Solozhenko, V. L. (2009). „Ultimate Metastable Solubility of Boron in Diamond: Synthesis of Superhard Diamondlike BC5”. Physical Review Letters 102 (1), 015506. o. DOI:10.1103/PhysRevLett.102.015506. PMID 19257210.
88. Wentorf, R. H. (1957). „Cubic form of boron nitride”. Journal of Chemical Physics 26 (4), 956. o. DOI:10.1063/1.1745964.
89. May, Gary S.. Fundamentals of semiconductor manufacturing and process control. John Wiley and Sons, 51–54. o. (2006). ISBN 0-471-78406-0
90. Sherer, J. Michael. Semiconductor industry: wafer fab exhaust management. CRC Press, 39–60. o. (2005). ISBN 1-57444-720-3
91. Zschech, Ehrenfried; Whelan, Caroline and Mikolajick, Thomas. Materials for information technology: devices, interconnects and packaging. Birkhäuser, 44. o. (2005). ISBN 1-85233-941-1
92. Campbell, Peter. Permanent magnet materials and their application. Cambridge University Press, 45. o. (1996). ISBN 0-521-56688-6
93. Canfield,, Paul C. (2003). „Magnesium Diboride: Better Late than Never”. Physics Today 56 (3), 34–41. o. [2008. december 17-i dátummal az eredetiből archiválva]. DOI:10.1063/1.1570770. (Hozzáférés: 2008. szeptember 22.)
94. Braccini, Valeria (2007). „Development of ex situ processed MgB₂ wires and their applications to magnets”. Physica C: Superconductivity 456 (1–2), 209–217. o. DOI:10.1016/j.physc.2007.01.030.
95. Wu, Xiaowei (2001). „Evaluation of transient liquid phase bonding between nickel-based superalloys”. Journal of Materials Science 36 (6), 1539–1546. o. DOI:10.1023/A:1017513200502.
96. C.R. Dean (2010). „Boron nitride substrates for high-quality graphene electronics”. Nature Nanotechnology 5 (10), 722–726. o. DOI:10.1038/nnano.2010.172. PMID 20729834.
97. Gannett, W. (2010). „Boron nitride substrates for high mobility chemical vapor deposited graphene”. Applied Physics Letters 98 (24), 242105. o. DOI:10.1063/1.3599708.
98. Zettl, Alex (2010). „The physics of boron nitride nanotubes”. Physics Today 63 (11), 34–38. o. DOI:10.1063/1.3518210.
99. Martin, James E. Physics for Radiation Protection: A Handbook, 660–661. o. (2008). ISBN 978-3-527-61880-4
100. Boric acid. chemicalland21.com
101. Bonvini P, Zorzi E, Basso G, Rosolen A (2007). „Bortezomib-mediated 26S proteasome inhibition causes cell-cycle arrest and induces apoptosis in CD-30⁺ anaplastic large cell lymphoma”. Leukemia 21 (4), 838–42. o. DOI:10.1038/sj.leu.2404528. PMID 17268529.
102. Overview of neutron capture therapy pharmaceuticals. Pharmainfo.net, 2006. augusztus 22. [2011. július 23-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2013. április 26.)
103. Travers, Richard L. (1990). „Boron and Arthritis: The Results of a Double-blind Pilot Study”. Journal of Nutritional & Environmental Medicine 1 (2), 127–132. o. DOI:10.3109/13590849009003147.
104. Klotz, J. H. (1994). „Oral toxicity of boric acid and other boron compounds to immature cat fleas (Siphonaptera: Pulicidae)”. J. Econ. Entomol. 87 (6), 1534–1536. o. PMID 7836612.
105. Record in the Household Products Database of United States National Library of Medicine
106. (1974) „Industrial applications of boron compounds”. Pure and Applied Chemistry 39 (4), 547. o. DOI:10.1351/pac197439040547.
107. Kosanke, B. J. et al. (2004). „Pyrotechnic Chemistry”, 419. o, Kiadó: Journal of Pyrotechnics.
108. Borax Decahydrate. (Hozzáférés: 2009. május 5.)
109. Davies, A. C.. The Science and Practice of Welding: Welding science and technology. Cambridge University Press, 56. o. (1992). ISBN 0-521-43565-X
110. Horrocks, A.R. and Price, D.. Fire Retardant Materials. Woodhead Publishing Ltd., 55. o. (2001). ISBN 1-85573-419-2
111. Ide, F. (2003). „Information technology and polymers. Flat panel display”. Engineering Materials 51, 84. o. [2012. március 13-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2009. május 28.)
112. Lockheed SR-71 Blackbird. March Field Air Museum. [2014. január 5-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2009. május 5.)
113. Young, A.. The Saturn V F-1 Engine: Powering Apollo Into History. Springer, 86. o. (2008). ISBN 0-387-09629-9
114. doi:10.1071/CH10132
115. „Primordial broth of life was a dry Martian cup-a-soup”, New Scientist, 2013. augusztus 29. (Hozzáférés: 2013. augusztus 29.)
116. (1967) „Stoffwechselprodukte von Mikroorganismen. 57. Mitteilung. Boromycin”. Helvetica Chimica Acta 50 (6), 1533–1539. o. DOI:10.1002/hlca.19670500612. PMID 6081908.
117. (1971,) „Structure of boromycin”. Helvetica chimica acta 54 (6), 1709–1713. o. DOI:10.1002/hlca.19710540624. PMID 5131791.
118. Mahler, R. L.. „Essential Plant Micronutrients. Boron in Idaho”, University of Idaho. [2009. október 1-i dátummal az eredetiből archiválva] (Hozzáférés: 2009. május 5.)
119. Functions of Boron in Plant Nutrition (PDF). U.S. Borax Inc.. [2009. március 20-i dátummal az eredetiből archiválva].
120. Blevins, Dale G. (1998). „Functions of Boron in Plant Nutrition”. Annual Review of Plant Physiology and Plant Molecular Biology 49, 481–500. o. DOI:10.1146/annurev.arplant.49.1.481. PMID 15012243.
121. Nielsen, Forrest H. (1998). „Ultratrace elements in nutrition: Current knowledge and speculation”. The Journal of Trace Elements in Experimental Medicine 11 (2–3), 251–274. o. DOI:<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q 10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q.
122. Boron. PDRhealth. [2008. május 24-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2008. szeptember 18.)
123. Zook, E. G. (1965). „Total boron”. J. Assoc. Off Agric. Chem 48, 850. o.
124. United States. Environmental Protection Agency. Office of Water, U. S. Environmental Protection Agency Staff. Health advisories for drinking water contaminants: United States Environmental Protection Agency Office of Water health advisories. CRC Press, 84. o. (1993). ISBN 0-87371-931-X
125. Vithana, En; Morgan, P; Sundaresan, P; Ebenezer, Nd; Tan, Dt; Mohamed, Md; Anand, S; Khine, Ko; Venkataraman, D; Yong, Vh; Salto-Tellez, M; Venkatraman, A; Guo, K; Hemadevi, B; Srinivasan, M; Prajna, V; Khine, M; Casey, Jr; Inglehearn, Cf; Aung, T (2006. július 1.). „Mutations in sodium-borate cotransporter SLC4A11 cause recessive congenital hereditary endothelial dystrophy (CHED2)”. Nature Genetics 38 (7), 755–7. o. DOI:10.1038/ng1824. ISSN 1061-4036. PMID 16767101.
126. Silverman, L. (1953). „Corrections-Colorimetric Microdetermination of Boron By The Curcumin-Acetone Solution Method”. Anal. Chem. 25 (11), 1639. o. DOI:10.1021/ac60083a061.
127. (1997) „{{{title}}}”. Plant and Soil 193 (2), 199. o. DOI:10.1023/A:1004276311956.
128. Garrett, Donald E.. Borates. Academic Press, 385. o. (1998). ISBN 0-12-276060-3
129. Opinion on Boron Compounds Scientific Committee on Consumer Safety, European Commission
130. Environmental Health Criteria 204: Boron. the International Programme on Chemical Safety, 1998. (Hozzáférés: 2009. május 5.)

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben a Boron című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Források

• Winifred Conkling, David Y. Wong: The Complete Guide To Vitamins, Herbs And Supplements, Harper Collins

További információk

• a magyar Wikipédia bórt tartalmazó vegyületeinek listája
• A Wikimédia Commons tartalmaz Bór témájú médiaállományokat.

• Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap