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酮是唯一一类羰基碳直接与两个碳原子相连的有机物。同为羰基化合物的醛、羧酸、酯、酰卤和酰胺中，羰基碳原子的一侧则分别与氢、羟基（氧）、氧、卤素与氮原子相连。
有α-氢的酮可发生酮-烯醇互变异构。酮与强碱反应产生相应的烯醇负离子，反应一般通过烯醇去质子化进行。
酮一字在古汉语中意为“用马奶制成的酪”和“醋”，近代被用作此类化合物名称的音译。
简单的酮常用普通命名法。
酮中的羰基碳原子为sp2杂化，平面三角构型，其C-C-O和C-C-C键角约为120°。
羰基中氧原子的电负性高于碳原子的电负性，故羰基有极性，氧原子具亲核性，碳原子具亲电性。由于羰基能够与水形成氢键，酮分子比羰基置换成亚甲基的分子来说更易溶于水。酮一般只作氢键受体而不作为氢键供体，无法形成自身份子间的氢键，因而比具有类似分子量的醇和羧酸更具挥发性。酮类是常用的香水和溶剂组分。
酮可根据其所含取代基分类，也可根据羰基两侧取代基是否相同而分类为对称和不对称的酮。丙酮和二苯酮属于对称酮；苯乙酮（C6H5C(O)CH3）则属于不对称酮。立体化学中，不对称酮被视为前手性分子。
按照烃基的不同，酮还可分为脂肪酮，脂环酮和芳香酮。芳香酮的羰基直接连在芳香环上。
按照羰基的数目，酮可以分为一元酮和多元酮。
最简单的二酮是丁二酮（CH3C(O)C(O)CH3），它曾被用作爆米花中的奶油增味剂。分子对称的乙酰丙酮（2,4-戊二酮）虽称为二酮，但它主要以单酮烯醇式存在，此烯醇式是配位化学中的常见配体。
不饱和酮多指含有烯烃和炔烃结构的酮类。例子有甲基乙烯基酮（CH3C(O)CH=CH2），Robinson环化中的重要中间体。酮官能团自身也是不饱和的，多数情况下可通过氢化还原。
无杂原子取代的饱和单环环酮母核的分子式为(CH2)nCO，其中n=3（环丙酮）-10。环己酮是生产尼龙的前体。异佛尔酮为不饱和的非对称酮，用于聚合物的制备。麝香酮是一种动物信息素。
至少有一个α-氢的酮可发生酮－烯醇异构化，产生对应的烯醇。异构化可以被酸或者碱催化进行。通常酮式比烯醇式更稳定，因此可以利用平衡通过炔烃的水解反应来制备酮。
酮的α-氢的酸性（pKa ≈ 20）比一般的烷烃氢的酸性（pKa ≈ 50）强的多。这是因为酮被去质子化后形成的烯醇离子具有一定的稳定性。等当量碱夺取α-氢后产生的烯醇离子，为两位负离子，可在亲核性较强的碳原子一端也可在碱性较强的氧原子一端参与亲核取代反应，在合成上十分有用。
在红外光谱，酮和醛于1700cm−1附近有强烈吸收。具体吸收位置取决于分子中的其他官能团。
酮在核磁共振氢谱中难以确认，在核磁共振碳谱中羰基碳则位于低场约200ppm的位置。因无核极化效应，故信号峰一般较弱。醛和酮在核磁共振中具有相似的化学位移，需通过多重共振实验进行辨别。
酮的Brady试验结果呈阳性，可与2,4-二硝基苯肼缩合为相应的腙。Tollens试验中酮呈阴性，可借此性质而将酮与醛区分开。甲基酮可通过卤仿反应鉴别。
酮可通过多种方法合成。工业中，酮多通过烃类被氧化制备，氧化剂一般是空气（中的氧气）。例如每年产量十亿公斤的环己酮即是通过环己烷被空气氧化而制备的。而丙酮则是通过异丙苯氧化法来制备的。
实验室中，酮一般通过二级醇的氧化制备。
高锰酸钾与六价铬试剂（如重铬酸钾）是典型的氧化剂。此外还有比较温和的条件如：使用Dess-Martin氧化或Moffatt-Swern氧化。
许多发展出来的其他常用合成方法包括：
酮能够参与许多有机反应。其中最主要的一类就是羰基的亲核加成反应以及烯醇对于亲电底物的加成反应。亲核加成反应包括：
另外，有α-氢的酮可以参与羟醛缩合。
酮在工业中大量用于溶剂、聚合物及医药的生产，其中应用最多的是丙酮、丁酮及环己酮。生物化学中酮类亦是常见的物质。烃类在氧气不足时燃烧，可得酮类及其他各类化合物。
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