கந்தக இருகுளோரைடு

கந்தக இருகுளோரைடு (Sulfur dichloride) என்பது SCl₂ மூலக்கூறு வாய்பாடு கொண்ட, +2 ஆக்சிசனேற்ற நிலையில் கந்தகத்தைக் கொண்ட ஒரு வேதிச் சேர்மமாகும்.^[1]

கந்தக இருகுளோரைடு

Ball-and-stick model of sulfur dichloride Space-filling model of sulfur dichloride
பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்s Sulpur dichloride Sulfur(II) chloride Dichlorosulfane
வேறு பெயர்கள் Sulpur chloride
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10545-99-0 Y
EC number	234-129-0
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
வே.ந.வி.ப எண்	WS4500000
SMILES ClSCl
UN number	1828
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	SCl2
வாய்ப்பாட்டு எடை	102.97 g mol−1
தோற்றம்	red liquid with pungent odour
அடர்த்தி	1.621 g cm−3, liquid
உருகுநிலை	−121.0 °C (152.15 K)
கொதிநிலை	59 °C (332.15 K) (decomp.)
நீரில் கரைதிறன்	hydrolysis
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.5570
கட்டமைப்பு
ஒருங்கிணைவு வடிவியல்	C2v
மூலக்கூறு வடிவம்
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	ICSC 1661
ஈயூ வகைப்பாடு	Corrosive (C) Irritant (Xi) Dangerous for the environment (N)
R-சொற்றொடர்கள்	R14, R34, R37, R50
S-சொற்றொடர்கள்	(S1/2), S26, S45, S61
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
தொடர்புடையவை	இருகந்தக இருகுளோரைடு Thionyl chloride Sulfuryl chloride
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்	Sulfur tetrafluoride Sulfur hexafluoride Disulfur dibromide
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | colspan=2 |  Y verify (இது: Y/N?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

பண்புகள்

இது கடுமையான மணம் உடைய சிவப்பு நிறத் தி‌‌‌‌ரவம் ஆகும். இது நீருடன் வினைப்பட்டு ஐதரோகுளோரிக் அமிலத்தையும் கந்தக டை ஆக்சைடையும் தரும்.

தயாரிப்பு

கந்தகத்தை குளோரினுடன் வினைப்படுத்தி இது தயாரிக்கப்படுகிறது. இவ்வினையில் இருசல்ஃபர் இருகுளோரைடு இடைநிலைப் பொருளாக உருவாகும். இதுவே கந்தக இருகுளோரைடில் மாசுப் பொருளாகவும் காணப்படும்.

பயன்கள்

இது மற்ற வேதிச் சேர்மங்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. மேலும் அம்மோனியாவுடன் வினைப்பட்டு நான்கு சல்ஃபர் நான்கு நைட்ரைடு எனும் வெடிபொருளையும் தருகிறது.

மேற்கோள்கள்

1. Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.

பா உ தொ குளோரைடுகள்
HCl																	He
LiCl	BeCl2											BCl3 B2Cl4	CCl4	NCl3 ClN3	Cl2O ClO2 Cl2O7	ClF ClF3 ClF5	Ne
NaCl	MgCl2											AlCl AlCl3	SiCl4	P2Cl4 PCl3 PCl5	S2Cl2 SCl2 SCl4	Cl2	Ar
KCl	CaCl CaCl2	ScCl3	TiCl2 TiCl3 TiCl4	VCl2 VCl3 VCl4 VCl5	CrCl2 CrCl3 CrCl4	MnCl2	FeCl2 FeCl3	CoCl2 CoCl3	NiCl2	CuCl CuCl2	ZnCl2	GaCl2 GaCl3	GeCl2 GeCl4	AsCl3 AsCl5	Se2Cl2 SeCl4	BrCl	KrCl
RbCl	SrCl2	YCl3	ZrCl3 ZrCl4	NbCl4 NbCl5	MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6	TcCl4	RuCl3	RhCl3	PdCl2	AgCl	CdCl2	InCl InCl2 InCl3	SnCl2 SnCl4	SbCl3 SbCl5	Te3Cl2 TeCl4	ICl ICl3	XeCl XeCl2
CsCl	BaCl2		HfCl4	TaCl5	WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6	Re3Cl9 ReCl4 ReCl5 ReCl6	OsCl4	IrCl2 IrCl3 IrCl4	PtCl2 PtCl4	AuCl AuCl3	Hg2Cl2, HgCl2	TlCl	PbCl2, PbCl4	BiCl3	PoCl2, PoCl4	AtCl	RnCl2
FrCl	RaCl2		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaCl3	CeCl3	PrCl3	NdCl2, NdCl3	PmCl3	SmCl2, SmCl3	EuCl2, EuCl3	GdCl3	TbCl3	DyCl2, DyCl3	HoCl3	ErCl3	TmCl2 TmCl3	YbCl2 YbCl3	LuCl3
		AcCl3	ThCl4	PaCl5	UCl3 UCl4 UCl5 UCl6	NpCl4	PuCl3	AmCl2 AmCl3	CmCl3	BkCl3	CfCl3	EsCl3	Fm	Md	No	LrCl3