Едкое кали

Едкое кали

Е́дкое ка́ли, реже е́дкий ка́ли, неверно едкий калий; другие названия: каустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь, калиевый щёлок — гидрокси́д ка́лия (лат. Kalii hydroxidum), неорганическое соединение с химической формулой KOH. Бесцветные, очень гигроскопичные (жадно впитывающие влагу) кристаллы, гигроскопичность которых выражена немного слабее, чем у едкого натра. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию.

В промышленной объёме получают электролизом раствора хлористого калия, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия. В свою очередь, чистый калий впервые был получен также электролизом расплава едкого кали. Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением, используемым в большом числе химических (промышленных) процессов и производстве материалов.

Едкое кали в кратких высказываниях

	...когда насекомому приходит пора выйти из кокона, оно выделяет едкое кали ― сильную щёлочь ― и прожигает ею отверстия в коконе для выхода.[1]
	— Владимир Брагин, «В стране дремучих трав», 1962

	Калий, известный своей мягкостью, набравшись воды, становится невыносимым и едким. Наглеет, щёлочь.[2]
	— В. Левицкий, «Химические раздумья»,[3] 1965

	...во Франции нашли способ безртутного производства шляп. Там вместо ртути применяют едкий калий.[4]
	— Зоя Воскресенская, «Сердце матери», 1965

	Зачем нужно едкое кали? В самом деле, зачем? Ведь свойства этой щелочи и более дешёвого едкого натра практически одинаковы. Разницу между этими веществами химики обнаружили лишь в XVIII веке. Самое заметное различие между NaOH и КОН в том, что едкое кали в воде растворяется ещё лучше, чем едкий натр.[5]
	— Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о калии и его соединениях», 1968

	20 ноября 1807 года, Гемфри Дэви сообщил, что при электролизе едкого кали он получил «маленькие шарики с сильным металлическим блеском… Некоторые из них сейчас же после своего образования сгорали со взрывом». Это и был калий.[6]
	— Павел Иванов, «Калий», 1968

	...надо говорить «едкий натр», «едкое кали», а не «едкий натрий» и «едкий калий», так как металлы едкими не бывают.[7]
	— Сергей Погодин, «Незримые нити, связывающие нас с прошлым...», 1968

Едкое кали в научной и научно-популярной литературе

Как легко восстановляется барий глинием, так же легко в свою очередь глиний восстановляется магнием из своего фтористого соединения (из криолита, искусственно мною приготовленного), в чем я также убедился особенным опытом. Если глиний восстановляет барий из окиси, то можно было ожидать и подобного его действия на окись калия: я произвел опыт в изогнутом ружейном стволе, в закрытый конец которого были положены куски едкого кали и глиния; при довольно высокой температуре показались пары калия, большая часть которых сгущалась в холодной части ствола, из которой я добыл несколько кусочков мягкого металла, плавающего на воде и горящего фиолетовым пламенем, имеющего, одним словом, все характерные свойства чистого металлического калия. В большом виде я этого опыта не повторял, а может быть он окажется удобным для практики, так как цена глиния невысока, а восстановление идет, повидимому, гораздо легче и при низшей температуре, чем восстановление калия железом.[8]

— Николай Бекетов, «Восстановление бария и калия глинием», 1865

Прежде чем я перейду к изложению способа, которым я, по-видимому, достиг этой цели, я считаю уместным возвратиться назад и указать на одну из причин несостоятельности протеинной теории Мульдера, насколько она стремилась установить полное представление о частице различных белковых тел. Эта причина, мне кажется, совершенно ускользнула от внимания самого Мульдера и его критиков. Протеин Мульдера, добываемый по его способу, действием разведенного едкого калия на яичную белковину в высокой температуре, был подвергаем элементарному анализу многими химиками. Несмотря на некоторую неизбежную разницу в приготовлении его, процентный состав оказался очень близким. Если же сравним с этими числами процентный состав яичного белка, фибрина, сывороточной белковины, даже казеина и других белковых видов, могущих служить источниками протеина Мульдера, то в каждом случае сравнения найдем значительную разницу, которую никоим образом нельзя приписать какой-либо случайности анализа или приготовления.[9]

— Александр Данилевский, «Исследование состава, физического и химического строения, продуктов распадения белковых веществ и генетических отношений между различными их видами», 1871

В этом последнем виде идея общей материальной основы всех белковых веществ была путеводной звездой Мульдера. В 1838 году он в первый раз выразил ее в конкретной форме, утверждая, что из всех белковых тел, при обработке их разведенными щелочами в высокой температуре, удается получить тело одинаковое по составу, несмотря на различие источников. Это тело Мульдер назвал протеином. Некоторые перемены, происходящие при этой обработке белковых веществ, были известны и до Мульдера, ― между прочим то, что при нейтрализовании щелочного раствора белков кислотой развивается свободный сероводород, имеющий своим источником серу белковой частицы. Таким образом, действием едкого кали казалось возможным отнять у белкового вещества некоторое количество серы. При нейтрализации получается осадок, имеющий характер, общий всем белковым веществам, хотя он в том или другом отношении и отличается от первоначального тела. Эти два обстоятельства ― выделение сероводорода и получение продукта с характером белкового вещества ― дали Мульдеру повод надеяться отнять посредством едкого кали всю серу у белковой частицы. Под влиянием этой мысли Мульдер производил свои изыскания. Присутствие серы в белковом остатке, полученном при нейтрализации, Мульдер определял, основываясь на способности белка или его серы при нагревании с крепким раствором едкого кали в присутствии окиси свинца или серебра образовывать сернистый металл. Если серы в испытуемом таким образом теле мало, то при нагревании образуется черное или только темно-бурое окрашивание жидкости. Белковый остаток, не дававший такой реакции, считался Мульдером несодержащим серы. <...> Во всех предыдущих опытах, где мы преследовали перемены, вызываемые в белковых телах посредством едкого кали, сохранялся один общий им характер, именно: мы употребляли как можно меньше едкого кали, т. е. столько, сколько было необходимо, чтобы окончательно произвести некоторую перемену. Но, кроме едкого кали, белковое вещество в тех опытах подвергалось действию еще одного агента ― высокой температуры.[9]

— Александр Данилевский, «Исследование состава, физического и химического строения, продуктов распадения белковых веществ и генетических отношений между различными их видами», 1871

Кислота плавится несколько выше 180°, при этом она разлагается на углекислоту и новую твердую кислоту. Если смешать маслообразный продукт с большим избытком спиртового раствора едкого кали и непродолжительное время нагреть на водяной бане, то также выделяется калиевая соль, которая во многом, и прежде всего по отношению к подкислению, ведет себя иначе, чем упоминавшаяся выше. В очищенном промыванием водой и спиртом соединении содержится 28,24% калия. Из приведенных выше опытов, которые были прерваны длительной болезнью автора, следует, что образовавшаяся при взаимодействии этилового эфира хлорангидрида фталевой кислоты и натриймалонового эфира маслообразная жидкость должна быть эфиром четырехосновной кислоты.[10]

— Николай Зелинский, «Об этиловом эфире хлорангидрида фталевой кислоты и его взаимодействии с натриймалоновым эфиром», 1887

А касательно СО2 имею сделать новое предложение. Поелику уловить ее до тла едким кали не удается, то практиковавшийся нами способ с определением делает аппарат практически негодным. Опыт длится час, а собирать СО2 приходится двое суток. По сей причине я предлагаю ввести в путь вдыхаемого воздуха, по прилагаемому при сем рисунку, две мерки A и B, одну тотчас за вдыхательным клапаном, а другую за спиралями.[11]

— Иван Сеченов, Письма М. Н. Шатерникову, 1897

	Окись меди голубого цвета, сернокислый купорос также. Теперь, если мы сюда прибавим едкого кали, то оно выделит из соединения окись меди, и получатся голубые хлопья гидрата окиси меди. Кроме окисного соединения с кислородом, у меди есть еще другое соединение ― закисное. Закись меди бурого цвета и содержит меньше кислорода, чем окись.[12]
	— Иван Павлов, Лекции по физиологии, 1911-1913

Раствором для элементов служит раствор едкого калия или едкого натра в воде. Что касается цинка, то таковой обязательно должен быть амальгамирован, т. е. покрыт ртутью. <...> Вместо едкого натра с тем же успехом можно применить и едкий калий, составляя из него раствор в той же пропорции. Ввиду того, что раствор едкого натра, равно как и едкого калия, под действием воздуха легко разлагается, на поверхность раствора наливают тонкий слой какого-либо масла или парафина; кроме того, цинковую палочку или пластинку, в том месте, где она входит в раствор, необходимо покрыть асфальтовым лаком или надеть на нее резиновую трубку и т. п. , так как раствор в этом месте особенно сильно разъедает цинк.[13]

— Михаил Боголепов, «Элементы типа Лаланда», 1928

Крохотный кристаллик сильвина был внесен в пламя газовой горелки. Пламя разгорелось так же ярко, как и от кристаллика поваренной соли, но окрасилось в другой цвет — не желтый, а фиолетовый. И не один сильвин, а все вещества, в которых есть калий, дали тот же фиолетовый цвет: и селитра, и поташ, и едкое кали. Вывод ясен: фиолетовый цвет пламени зависит от калия. Но Бунзен и тут не отказался от последней проверки: он внес в пламя чистый калий. Все тот же фиолетовый цвет. Значит, желтый цвет — признак натрия, а фиолетовый — калия.[14]

— Матвей Бронштейн, «Солнечное вещество», 1936

В 1900 г. И. Л. Кондаков (Дерпт) получил диизопропенил действием спиртового раствора едкого кали на тетраметилэтилендихлорид. При нагревании полученного диизопропенила со спиртовым раствором едкого кали Кондаков наблюдал частичную полимеризацию диизопропенила с образованием твердой белой массы. Несколько позднее ему удалось констатировать самопроизвольную полимеризацию диизопропенила, а именно: после года хранения в запаянных трубках на рассеянном дневном свету весь диизопропенил заполимеризовался в белую губчатую массу. Свойства полученного таким образом продукта напоминали свойства естественного каучука, например он мог вальцеваться.[15]

— Александр Арбузов, Краткий очерк развития органической химии в России (предисловие), 1948

	Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аналогично гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хотя действие его такое же, как и гидроксида натрия, но применяется он гораздо реже, ввиду его более высокой стоимости.[16]:550
	— Николай Глинка, «Общая химия», 1950-е

Еще в 1924 году известный немецкий химик Ф. Фишер нашел, что карбонат рубидия ― превосходный компонент катализатора для получения синтетической нефти ― «синтола». Синтолом была названа смесь спиртов, альдегидов и кетонов, образующаяся из водяного газа (смеси водорода с окисью углерода) при 410° C и давлении 140-150 атмосфер в присутствии специального катализатора. После добавления бензола эту смесь можно было использовать в качестве моторного топлива. Катализатором служила железная стружка, пропитанная гидроокисью калия.[17]

— Фаина Перельман, «Рубидий», 1965

Только в 1755 году английский химик Джозеф Блэк доказал, что это два совершенно разных вещества, что в белой магнезии и жженой магнезии содержится нечто отличное от того, что содержат в себе мрамор и жженая известь. И прошло еще целых полвека, пока это нечто сумели получить в чистом виде. В 1807 году Гемфри Дэви положил в платиновые чашки влажные куски едкого натра и едкого кали и, пропустив через них электрический ток, впервые выделил металлический натрий и металлический Калий. В 1808 году искусному экспериментатору удалось сделать то же самое с магнезией и выделить новый элемент из группы щелочных земель. По имени магнезии Дэви назвал новый элемент магнием.[18]

— Валентин Рич, «Горькая земля», 1966

Человечество знакомо с калием больше полутора веков. В лекции, прочитанной в Лондоне 20 ноября 1807 года, Гемфри Дэви сообщил, что при электролизе едкого кали он получил «маленькие шарики с сильным металлическим блеском… Некоторые из них сейчас же после своего образования сгорали со взрывом». Это и был калий. Калий ― замечательный металл. Замечателен он не только потому, что режется ножом, плавает на воде, вспыхивает на ней со взрывом и горит, окрашивая пламя в фиолетовый цвет.[6]

— Павел Иванов, «Калий», 1968

Едкое кали в публицистике и мемуарах

	― Это то, что я назвал в своем последнем сообщении анилином ― по арабскому слову «аниль» ― синий. Так португальцы называют индиго. Я выделил органическое основание красящего вещества индиго. Я получил его действием едкого калия на природное индиго… Что вы от меня хотите, ― воскликнул он, возвращая пробирку в стакан. ― Я работаю что могу, я собираю факты.[19]
	— Лев Гумилевский, «Зинин» (главы из повести), 1965

Зачем нужно едкое кали? В самом деле, зачем? Ведь свойства этой щелочи и более дешёвого едкого натра практически одинаковы. Разницу между этими веществами химики обнаружили лишь в XVIII веке. Самое заметное различие между NaOH и КОН в том, что едкое кали в воде растворяется еще лучше, чем едкий натр. КОН получают электролизом растворов хлористого калия. Чтобы примесь хлоридов была минимальной, используют ртутные катоды. А нужно это вещество прежде всего как исходный продукт для получения различных солей калия.[5]

— Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о калии и его соединениях», 1968

Он не мог понять, почему стали говорить и даже писать «замещение водорода на хлор» вместо «замещение водорода хлором», как всегда писали Менделеев и Бутлеров. Неизменно он поправлял тех, кто называл «число молекул» «количеством молекул» или употреблял слово «цифра» вместо «число». Он протестовал против смешения терминов «натр» (окись натрия) и «натрий» (металл), «кали» (окись калия) и «калий» (металл) и всегда подчеркивал, что надо говорить «едкий натр», «едкое кали», а не «едкий натрий» и «едкий калий», так как металлы едкими не бывают. Моя судьба сложилась так, что в молодые годы я работал сначала лекционным ассистентом у Н. С. Курнакова, а потом, когда Курнаков отказался от чтения лекций по общей химии, я в течение восьми лет ассистировал на лекциях Б. Н. Меншуткина.[7]

— Сергей Погодин, «Незримые нити, связывающие нас с прошлым...», 1968

Даже в списке великого француза Лавуазье (1743-1794), которого считают основателем химии, наряду с действительными элементами фигурируют и невесомые элементы: теплотвор и световое вещество. В первой половине XVIII века было известно 15 элементов, а к концу века число их возросло до 35. Правда, лишь 23 из них ― действительные элементы, остальные же ― или несуществующие элементы, или вещества, как едкие натр и калий, которые оказались сложными. К середине XIX века в химических руководствах описывалось уже свыше 50 неразложимых веществ.[20]

— Александр Китайгородский, Лев Ландау, «Физика для всех. Молекулы», 1978

Едкое кали в беллетристике и художественной прозе

Реакция калия с водой

Мы быстро прошли в последнее боковое отделение. Это была «кислородная» комната. В ней хранились запасы кислорода в виде 25 тонн бертолетовой соли, из которой можно было выделить по мере надобности 10 тысяч кубических метров кислорода: это количество достаточно для нескольких путешествий, подобных нашему. Тут же находились аппараты для разложения бертолетовой соли. Далее, там же хранились запасы барита и едкого кали для поглощения из воздуха углекислоты, а также запасы серного ангидрида для поглощения лишней влаги и летучего левкомаина — того физиологического яда, который выделяется при дыхании и который несравненно вреднее углекислоты. Этой комнатой заведовал доктор Нэтти.[21]

— Александр Богданов, «Красная звезда», 1908

Давно известно, что креозот найден у уховерток, эфир салициловой кислоты ― в железах усача; у одних гусениц ― соляная кислота, у других ― муравьиная кислота. Известно, что, когда насекомому приходит пора выйти из кокона, оно выделяет едкое кали ― сильную щёлочь ― и прожигает ею отверстия в коконе для выхода. Узнал я, что одни насекомые выделяют масляную кислоту, другие ― щавелевую, а у некоторых обнаружен свободный йод, кислородные соединения азота и этилхинон. Все это впоследствии я узнал из книг и у специалистов.[1]

— Владимир Брагин, «В стране дремучих трав», 1962

	― Я прочитал в одном французском журнале, что во Франции нашли способ безртутного производства шляп. Там вместо ртути применяют едкий калий. ― Знают ли сами рабочие, что они систематически отравляются? ― Я объясняю это не только фабрикантам, кустарям, но и самим рабочим.[4]
	— Зоя Воскресенская, «Сердце матери», 1965

Источники

1. 1 2 В.Брагин. «В стране дремучих трав.». — М.: Детская литература, 2004 г.
2. ↑ В. Левицкий. Химические раздумья. — М.: «Химия и жизнь», № 6, 1965 г.
3. ↑ Левицкий М. М. Увлекательная химия, Просто о сложном, забавно о серьёзном. — СПб; Астрель, 2008 г.
4. 1 2 Воскресенская З.И. «Сердце матери». Минск: «Юнацтва», 1986 г.
5. 1 2 Борис Горзев. Что вы знаете и чего не знаете о калии и его соединениях (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 12, 1968 год
6. 1 2 П. П. Иванов. «Калий». — М.: «Химия и жизнь», № 12, 1968 г.
7. 1 2 С. А. Погодин. «Незримые нити, связывающие нас с прошлым...». — М.: «Химия и жизнь», № 12, 1968 г.
8. ↑ Н. Н. Бекетов. Научные труды по металлургии алюминия. — М.: Металлургиздат, 1950 г.
9. 1 2 Данилевский А. Я. Избранные труды. — М., Издательство АН СССР, 1960 г.
10. ↑ Н. Д. Зелинский. Собрание трудов. Том 3. — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1955 г.
11. ↑ Сеченов И. М. Научное наследство. Том 2. — М.: Изд-во АН СССР, 1951 г.
12. ↑ И.П. Павлов. Полное собрание сочинений (издание 2-е, дополненное) Том 5. — М. Л.: Издательство АН СССР, 1952 г.
13. ↑ М. И. Боголепов. Элементы типа Лаланда. — М.: «Радио Всем», № 9, 1928 г.
14. ↑ М. П. Бронштейн «Солнечное вещество». — М.: Детиздат ЦК ВЛКСМ, 1936 г.
15. ↑ А. Е. Арбузов, Краткий очерк развития органической химии в России (монография). — М.-Л: 1948 г.
16. ↑ Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
17. ↑ Ф. М. Перельман, «Рубидий». ― М.: «Химия и жизнь», №12, 1965 г.
18. ↑ В. Рич. Горькая земля. — М.: «Химия и жизнь», № 5, 1966 г.
19. ↑ Лев Гумилевский, Зинин (главы из повести). — М.: «Химия и жизнь», № 1-3, 1965 г.
20. ↑ А. И. Китайгородский, Л. Д. Ландау. Физика для всех. — М.: Наука, 1984 г.
21. ↑ А. А. Богданов. «У светлого яра Вселенной». М.: «Правда», 1989 г. (серия «Мир приключений»)

См. также

• Щелочные металлы
• Калий
• Бертолетова соль
• Поташ
• Цианистый калий
• Хлористый калий
• Бромистый калий
• Йодистый калий
• Калийная селитра
• Порох

Поделитесь цитатами в социальных сетях:  ВКонтакте •  Facebook •  Твиттер •  Живой Журнал