Gas mulia

Gas mulia adalah unsur kimia golongan 18 atau VIIIA di tabel periodik. Golongan ini disebut juga sebagai golongan helium atau neon dan golongan aerogen. Golongan ini terdiri dari unsur helium (He), Neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), unsur radioaktif radon (Rn), dan unsur sintetis yang radioaktif oganeson (Og). Semua anggota unsur golongan 18 (VIIIA) merupakan gas mulia, bersifat nonlogam, dan berwujud gas pada suhu dan tekanan standar, kecuali oganeson (yang diprediksi akan berwujud padat dan bersifat seperti logam).

Gas mulia (golongan 18) dalam tabel periodik
Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson halogen ←    → logam alkali
Nomor golongan IUPAC 18 Nama berdasarkan unsur golongan helium atau golongan neon Nama trivial Gas mulia, aerogen Nomor golongan CAS (AS, pola A-B-A) VIIIA Nomor IUPAC lama (Eropa, pola A-B) Golongan 0
↓ Periode
1	Helium (He) 2
2	Neon (Ne) 10
3	Argon (Ar) 18
4	Kripton (Kr) 36
5	Xenon (Xe) 54
6	Radon (Rn) 86
7	Oganeson (Og) 118 Sifat kimia tidak diketahui
Legenda unsur primordial unsur dari peluruhan radioaktif unsur sintetis Warna nomor atom: merah=gas
l b s

Tabung berisi gas mulia yang berpendar. Dari kiri ke kanan: He, Ne, Ar, Kr, Xe

Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Unsur pertama gas mulia yang ditemukan adalah argon, yang ditemukan oleh seorang kimiawan inggris bernama Sir William Ramsey^[1]. Tidak ditemukan satupun senyawa alami dari gas mulia. Menurut Lewis, kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk helium). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar, dan afinitas elektronnya yang sangat rendah (bertanda positif). Para ahli zaman dahulu yakin bahwa unsur-unsur gas mulia benar-benar inert. Pendapat ini dipatahkan, setelah pada tahun 1962, Neil Bartlett, seorang ahli kimia dari Kanada berhasil membuat senyawa xenon, yaitu XePtF₆ (xenon heksafluoroplatinat). Sejak itu, berbagai senyawa gas mulia berhasil dibuat.

Gas mulia adalah gas yang mempunyai sifat lengai, tidak reaktif, dan susah bereaksi dengan bahan kimia lain. Gas mulia banyak digunakan dalam sektor perindustrian. Berikut adalah gas-gas mulia:

• Helium
• Neon
• Argon
• Kripton
• Xenon
• Radon

Oganeson, walaupun merupakan anggota golongan 18 (VIIIA), diperkirakan akan menjadi logam berwujud padat yang reaktif, tidak seperti gas mulia lainnya. Hal ini dikarenakan adanya efek relativitas.

Karakteristik

Z	Unsur	Jumlah elektron/kelopak	Konfigurasi elektron
2	helium	2	1s2
10	neon	2, 8	[He] 2s2 2p6
18	argon	2, 8, 8	[Ne] 3s2 3p6
36	kripton	2, 8, 18, 8	[Ar] 3d10 4s2 4p6
54	xenon	2, 8, 18, 18, 8	[Kr] 4d10 5s2 5p6
86	radon	2, 8, 18, 32, 18, 8	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
118	oganeson	2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 *	[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 *

^* = prediksi

Lihat Juga

• Golongan tabel periodik
  • Golongan 1 (IA) (Logam alkali)
  • Golongan 2 (IIA) (Logam alkali tanah)
  • Golongan 3 (IIIB) (Logam tanah jarang)
  • Golongan 4 (IVB)
  • Golongan 5 (VB)
  • Golongan 6 (VIB)
  • Golongan 7 (VIIB)
  • Golongan 8 (VIIIB)
  • Golongan 9 (VIIIB)
  • Golongan 10 (VIIIB)
  • Golongan 11 (IB) (Logam koin)
  • Golongan 12 (IIB) (Logam volatil)
  • Golongan 13 (IIIA) (Ikosagen/Triel)
  • Golongan 14 (IVA) (Kristalogen/Tetrel)
  • Golongan 15 (VA) (Pniktogen/Pentel)
  • Golongan 16 (VIA) (Kalkogen)
  • Golongan 17 (VIIA) (Halogen)

Referensi

1. Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti Jilid I. Jakarta: Erlangga.