Loading AI tools
来自维基百科,自由的百科全书
四氯化碳(化学式:CCl4),也称四氯甲烷或氯烷,常态下为无色液体。过去常用作灭火器中的灭火有机物质,也曾经是常用的冷却剂。
四氯化碳 | |||
---|---|---|---|
| |||
IUPAC名 Tetrachloromethane 四氯甲烷 | |||
别名 | 氯烷、海龙104 | ||
识别 | |||
CAS号 | 56-23-5 | ||
PubChem | 5943 | ||
ChemSpider | 5730 | ||
SMILES |
| ||
InChI |
| ||
InChIKey | VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYAV | ||
UN编号 | 1846 | ||
EINECS | 200-262-8 | ||
ChEBI | 27385 | ||
RTECS | FG4900000 | ||
KEGG | C07561 | ||
性质 | |||
化学式 | CCl4 | ||
摩尔质量 | 153.82 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 无色液体 | ||
密度 | 1.5842 g/cm3 (液) 1.831 g.cm-3, -186 °C (固) | ||
熔点 | -22.92 °C (250 K) | ||
沸点 | 76.72 °C (350 K) | ||
溶解性(水) | 0.8 g/L, 25 °C | ||
log P | 2.64 | ||
蒸气压 | 11.94 kPa, 20 °C | ||
kH | 365 kJ.mol-1 (24.8°C) | ||
结构 | |||
晶体结构 | 单斜 | ||
分子构型 | 正四面体 | ||
危险性 | |||
欧盟危险性符号 | |||
警示术语 | R:R23/24/25-R40-R48/23-R59-R52/53 | ||
安全术语 | S:S1/2-S23-S36/37-S45-S59-S61 | ||
NFPA 704 | |||
闪点 | 不可燃 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
四氯化碳是一种无色透明的挥发性液体,具有特殊的芳香气味,味甜。与乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、石油醚和多数挥发油等混溶。
在四氯化碳分子中,4个氯原子是由共价键以正四面体的结构分布碳原子的四周。因为其结构对称,所以四氯化碳呈非极性,化学反应性呈惰性。甲烷也具有相同的结构,使四氯化碳成为卤代甲烷。作为一种有机溶剂,它非常容易溶解其它非极性化合物,例如脂肪和油。它也能溶解碘。它在常温下稳定,但是在高温下会水解并放出光气(COCl2):
在五氯化锑催化剂存在下,四氯化碳会与氟化氢反应,可以生成氟氯甲烷,如一氟三氯甲烷、二氟二氯甲烷,即氟利昂制冷剂。
在高温下(> 200°C)与硫反应生成二硫化碳。
在无水氯化铝催化作用下,四氯化碳与苯反应,生成三苯基氯甲烷。
在铁或铁盐的催化作用下,加热至330℃能促使四氯化碳氧化分解,生成光气。
在加热条件下,四氯化碳能与卤盐反应,生成其他四卤化物,如四氯化碳与氟化银、溴化铝或碘化铝反应,分别生成四氟化碳、四溴化碳或四碘化碳:
在微量氯化氢存在的条件下,四氯化碳与高氯酸银作用,产生具有爆炸性的化合物三氯高氯酸甲烷(Cl3CClO4)。
固态四氯化碳有2种晶体:其中一种是在低于-47.5℃(225.6 K)时所形成的晶体II(crystalline II),另一种是在高于-47.5℃时所形成的晶体I(crystalline II)[2]。
在-47.3℃下它具有单斜晶系结构,空间群为C2 / c,晶格常数a=20.3,B =11.6,C =19.9(.10-1nm),β=111°。其密度比水大,是一种致密的非水相液体[3]
四氯化碳最初是由法国化学家亨利·维克托·勒尼奥在1839年用氯仿与氯反应合成[4],但现在它主要由甲烷产生:
经常使用其他氯反应的副产物作为原料,例如利用二氯甲烷和氯仿:
在此之前,20世纪50年代,四氯化碳是在105至130℃的温度下由氯化二硫化碳制得的:[5]
由于环境问题以及使用四氯化碳作为原料的氟氯化碳(CFCl)的需求下降,使得四氯化碳的产量自1980年代以来急剧下降。 截止1992年,在美国欧洲日本的产量大约为72万吨。[5]
四氯化碳广泛存在于大气。河水、海水、海藻和海洋表层沉积物中,在海水中的浓度一般为ppb级。红藻中的四氯化碳估计为生物自身所合成。南北两半球大气中四氯化碳的含量很接近,而且比按生产量估算出的进入环境的数量为高,这与大气中氯与甲烷的作用有关。工业生产的四氯化碳主要通过海-空界面进入海洋,估计大气→海洋通量为1.4×1010克/年,相当于大气中四氯化碳总量的30%。四氯化碳可作为水团混合过程的示踪物。[1]
毒性分级 | 中毒 |
急性毒性 | 口服-大鼠 LD50: 2350 mg/kg;口服-小鼠 LD50:8263 mg/kg |
刺激数据 | 皮肤-兔子 500 mg/24h 轻度;眼睛-兔子500 mg/24h 轻度 |
允许接触限 | 中国25mg/m3;美国0.005mg/L[6] |
废弃物处置方法:用焚烧法。废料同其它燃料混合后焚烧,燃烧要充分,防止生成光气。焚烧炉排气中的卤化氢通过酸洗涤器除去。此外,还应考虑用蒸馏法提纯并回收四氯化碳。[1]
人体对四氯化碳毒性易感性差别很大。吸入高浓度的四氯化碳蒸气后,可迅速出现昏迷、抽搐等急性中毒症状,并可引发肺水肿、呼吸麻痹。稍高浓度吸入,有精神抑制、神志模糊、恶心、呕吐、腹痛、腹泻。中毒第2至4天呈现肝、肾损害征象。严重时出现腹水、急性肝坏死和肾功能衰竭。少数可有心肌损害、心房颤动、心室早搏。经口服中毒,肝脏症状明显。慢性中毒表现为神经衰弱症候群及胃肠功能紊乱,少数可有肝肿大及肝功异常,肾功能损害罕见,视神经炎及周围神经炎也为数很少。[1]
主要对神经系统及肝肾损害对症处理。口服中毒洗胃时,可先用液体石蜡或植物油溶解毒物,并严防吸入呼吸道。忌用肾上腺素及含乙醇的药物,以防诱发室性颤动和病症加重。尤其要注意防治肝、肾功能衰竭。出现肾功能衰竭时,可作血液透析或腹膜透析治疗。[1]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.