此條目介紹的是由氮元素組成的N2氣體。關於氮元素，請見「氮」。氮氣（化學式：N2）是氮的雙原子單質分子形態，是地球大氣中所佔比例最高的氣體，摩爾濃度佔78.3%（其次為氧氣的20.99%）。氮氣在常溫和標準大氣壓的條件下是氣態，在低於−195.79 °C（−320.42 °F；77.36 K）的溫度會凝結成液氮，在63.23 K（−209.92 °C；−345.86 °F）則會凝固成固態氮。
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因為氮氣有着三對共價鍵的分子結構，其閾能較高，化學鍵非常穩定，所以反應性很低。一般而言，氮氣在沒有高壓和催化劑（比如哈伯法使用的鐵）的情況下可被視作是一種非活性氣體，不可燃亦不可助燃。但對於鎂來說，氮氣是可以助燃的氧化劑：
製備
- 工業法：液態空氣分餾，沸點低於先汽化，但無法得純。也可以通過機械方法（例如加壓反滲透膜和變壓吸附法）處理氣態空氣得到氮氣。商品化氮氣常常是製作工業用氧氣時的副產品。工業氮氣被壓縮後都用黑色鋼瓶裝，常被稱為OFN（oxygen-free nitrogen，無氧氮氣）。[1]
- 實驗法：
2.純空氣通過灼熱銅粉或銅絲網去氧：
- （純度低）
氮氣的用途
廉價又安定的保護氣，用於金屬煉製及高溫合成時的簡單保護性氛圍（但其穩定性不及氦氣及氬氣）；高溫下用於合成氮化物（如氮化矽陶瓷、氮化硼等）。其化合物亦有用於農業，如氮肥。液態氮有時用於冷卻。此外，氮氣是包裝食品的填充氣體，用於保持包裝外形避免擠壓損壞，同時更重要的，隔絕氧氣而使食物不變壞。
氮氣在生命形成的保護中起重要意義，氮氣化學性質穩定，不像其他氣體太活躍容易破壞生物結構，但又在大氣中起到阻擋太空粒子及隕石沖擊作用，而其分子重量，與氧氣相約且比氧氣輕，不會使氧氣被排到太高的空中或太過聚集於地球表面。而且其溫室效應不明顯，不會使地球表面溫度太高。因此給生物提供了一個適合生長和進化的穩定環境。
可以利用氮氣在鐵催化劑存在之下與氫氣反應，生成氨。這叫做哈柏法。
參考資料
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