活化能

活化能（Activation energy）是化學名詞，又稱為閾能。這名詞由阿瑞尼斯在1889年引入，用來定義起化學反應須克服的能量障礙。活化能可以用於表示起化學反應所需的最少能量，活化能越高越難反應。反應活化能通常表示為E_a，單位是每摩幾千焦（kJ/mol）。

圖中火花是用鐵塊敲擊燧石提供活化能以點燃本生燈時產生；火花消失後，火焰燃燒所釋放的能量足以維持藍色火焰

活化能基本上是表示勢壘（有時稱為能壘）的高度。

參見

• 阿瑞尼斯方程式
• 化學動力學
• 量子穿隧效應

參考資料

外部連結

• （英文）"活化能" （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）（來自IUPAC的《金書》）
• （英文）關於活化能的介紹