銨 | |||
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系統名 Ammonium | |||
識別 | |||
CAS編號 | 14798-03-9 ![]() | ||
PubChem | 16741146 | ||
ChemSpider | 218 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ | ||
ChEBI | CHEBI:28938 | ||
MeSH | D000644 | ||
性質 | |||
化學式 | H4N | ||
摩爾質量 | 18.04 g·mol−1 | ||
pKa | 9.25 | ||
結構 | |||
分子構型 | 正四面體 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e0/Bildung_Ammonium.svg/320px-Bildung_Ammonium.svg.png)
結構
存在
![Thumb](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a0/Hydrochloric_acid_ammonia.jpg/220px-Hydrochloric_acid_ammonia.jpg)
酸性環境下,溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子,濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子。
命名
由於NH4+的化學性質類似於金屬離子,故命名為金部的「銨」。
「銨」的普通話拼音為「ǎn」,區別於陰平(第1聲)的「氨」和去聲(第4聲)的「胺」。但在台灣,「銨」和「氨」讀音均為「ān」。
用途
檢驗
銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合併加熱[註 1],會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(氨氣)。例如:
原理是銨鹽與鹼發生複分解反應,生成新鹽和氨水,氨水易揮發為氨氣和水。
- 銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱,用於定性檢驗。
要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽,可以通過加熱的方式。[來源請求]
但請注意:這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用,因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。
衍生物
銨金屬
在高壓下,浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星與海王星的內部就可能存在這種「銨金屬」。[1][2]
註解
註釋
參見
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