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原子序數為24的化學元素 来自维基百科，自由的百科全书
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鉻鐵合金是由鉻鐵礦通過矽熱或鋁熱反應，再和鉻金屬經由鍛燒及浸濾過程，接着以碳和鋁還原而生成的。鉻金屬的價值在於其具有高度耐腐蝕性和硬度。鋼鐵生產中的一個重大發展是發現藉由添加金屬鉻形成不銹鋼，可使鋼材具有高度耐腐蝕和褪色的特性。不銹鋼和鍍鉻（使用電鍍法）共佔商業用途的85%。
在美國，三價鉻離子（Cr(III)）被認為是人體的必須營養素，用於胰島素、糖和脂質代謝[6]，然而在2014年，歐盟歐洲食品安全局得出結論，認定目前沒有足夠證據證實鉻元素是不可或缺的營養素[7]。
鉻金屬及三價鉻離子（Cr(III)）不具毒性，但六價鉻離子（Cr(VI)）具有毒性且為致癌物質，產生廢棄鉻的場所需要進行環境清除。
鉻由發現者路易-尼古拉·沃克蘭命名為法語：chrome，源自希臘語「χρώμα」（拉丁化：chrōma），字面意思是顏色或顏料[8][9]，因為由這種元素構成的化合物擁有許多不同顏色。chromium是美式英文與拉丁語，根據chrome，加上金屬離子常用的詞尾-ium之後形成[10]。法文與英式英文為Chrome，德文為Chrom[11]。在現代標準漢語中，鉻的讀音爲ㄍㄜˋ（音同「各」），中國大陸地區1985年前讀作ㄌㄨㄛˋ（音同「洛」）。
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1761年，德國人約翰·戈特洛布·萊曼（Johann Gottlob Lehmann）在烏拉山區發現一種橘紅色的金屬礦，取名為西伯利亞紅鉛，但這種礦石實際上由鉻鉛礦構成。1770年，彼得·西蒙·帕拉斯在同一個地點，見到這種礦石。這種金屬被帶回歐洲後，被當成顏料，使用於油畫等地方。當時歐洲鉻鉛礦都需要由俄國輸入，產量不大。
1797年，法國人路易-尼古拉·沃克蘭得到一些鉻鉛礦樣本。經過與鹽酸混合，他從中製作出三氧化鉻。1798年，在加熱三氧化鉻溶液之後，沃克朗從中分離出鉻，確認為化學元素之一。
1994年，中國兵馬俑二號坑開挖， 坑中取出來的一批秦朝青銅劍經過檢驗後發現外層鍍上了一層含有約10微米的鉻鹽化合物，後經研究發現是受到漆的污染。[12][13]
自然界沒有游離狀態的鉻，主要的礦物是鉻鉛礦（Chromite， (Fe,Mg)Cr2O4）。
主要分佈在東非大裂谷、烏拉爾褶皺帶、阿爾卑斯—喜馬拉雅褶皺帶、環太平洋礦帶。中國嚴重缺乏鉻資源，保有鉻鐵礦礦石1000萬噸。鉻鐵礦石年產量約20萬噸。由於中國是不鏽鋼生產大國，鉻嚴重依賴進口。南非與哈薩克斯坦佔世界儲量的95%。此外，津巴布韋、阿爾巴尼亞、土耳其等國儲量較高。
美國地質調查局發佈的數據顯示，2013年和2014年，全球鉻年產量如下（單位千噸）：
| 國家 | 2000年 | 2014年 |
|---|---|---|
| 南非 | 13650 | 15000 |
| 哈薩克斯坦 | 3700 | 4050 |
| 土耳其 | 3300 | 2355 |
| 印度 | 2950 | 3000 |
| 其他國家 | 5150 | 4600 |
| 世界儲量 | 28800 | 29000 |
鉻是元素週期表中第四個被發現的過渡金屬，其電子排布為[Ar]3d54s1，鉻是週期表中基態電子排布違反遞建原理的第一個元素，此現象也陸續在其他元素的電子排布中出現，像是銅（Cu）、鈮（Nb）和鉬（Mo）[14]。會發生這個現象，乃是相同軌域中兩個電子發生排斥所造成。 遵守遞建原理的元素，其將電子躍遷至較高能階所需的能量極大，不足以彌補其減少成對電子間的斥力所降低的能量[15]；然而在3d過渡金屬中，4s軌域與鄰近較高能階的3d軌域間，能隙非常小，而3d軌域擁有五個等能階的軌域，其相同自旋的電子可以互換而降低能量，獲得穩定。 以鉻為例，依照遞建原理，電子排布應為[Ar]4s23d4，但若電子排布為[Ar]4s13d5，使4s和3d軌域皆呈現半填滿狀態，則可降低能量，使之更穩定。
鉻在室溫下化學性質穩定，但在紅熱時會與空氣作用生成藍色的氧化層。 可溶於稀鹽酸和稀硫酸，在冷的濃硝酸或王水中鈍化。[16]
鉻酸根CrO2−
4 呈黃色是常見的氧化劑。重鉻酸根Cr
2O2−
7呈橙色。鉻離子Cr3+
綠色。亞鉻離子Cr2+呈藍色
大多用於製不銹鋼等特殊鋼，例如：汽車零件、工具、磁帶、錄影帶、菜刀等廚房用品。可以提升鋼的強度又具極佳的耐熱性，使用於製造飛機引擎及核能器械用的超合金（超耐熱抗蝕合金）及鍍覆等用途。[18]
鍍鉻分為防護裝飾性鍍鉻和耐磨鍍鉻兩大類。前者是防止基體金屬生鏽和美化產品外觀，後者是提高機械零件的硬度、耐磨、耐蝕和耐溫等性能。鍍鉻層具有很高的硬度和很低的摩擦係數。裝飾鍍鉻是在光亮的底層鍍上0.25~2um的鉻層。多孔鉻主要用於氣缸內腔、活塞環上，利用其微孔吸入的潤滑油來提高零件的耐磨性。鍍黑鉻層則用於需要消光而又耐磨的零件上。鍍乳白鉻主要用於各種量具。[19]
鉻可用來製作顏料「鉻綠」及「鉻黃」。
鉻的碳化物可以作為晶粒抑制劑，在硬質合金和陶瓷領域加入應用。其中在硬質合金的應用尤為重要。其中抑制作用Cr3C2＞NbC。[20]
其中在煉鋼過程中，加入碳化鉻能大幅度提高鋼的韌性、抗彎程度和抗氧化性。[21]
鉻是人體必需的微量元素，在肌體的糖代謝和脂代謝中發揮特殊作用。三價的鉻是對人體有益的元素，而六價鉻是有毒的。人體對無機鉻的吸收利用率極低，不到1%；人體對有機鉻的利用率可達10-25%。鉻在天然食品中的含量較低、均以三價的形式存在。
確切地說，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質（DNA和RNA）等。鉻的生理功能主要有：
正常健康成人每天尿裏流失約1微克鉻。
皮膚直接接觸鉻化合物所造成的傷害：
鉻化合物並不損傷完整的皮膚，但當皮膚擦傷而接觸鉻化合物時即可發生傷害作用。鉻性皮膚潰瘍的發病率偶然性較高，主要與接觸時間長短，皮膚的過敏性及個人衛生習慣有關。鉻瘡主要發生於手、臂及足部，但只要皮膚發生破損，不管任何部位，均可發生。指甲根部是暴露處，容易積留髒物，皮膚也最易破損，因此這些部位也易形成鉻瘡。形成鉻瘡前，皮膚最初出現紅腫，具搔癢感，不作適當治療可侵入深部。潰瘍上蓋有分泌物的硬痂，四周部隆起，中央深而充滿腐肉，邊緣明顯，呈灰紅色，局部疼痛，潰瘍部呈倒錐形，潰瘍面較小，一般不超過3mm，有時也可大至12—30mm，或小至針尖般大小，若忽視治療，進一步發展可深放至骨部，劇烈疼痛，癒合甚慢。
接觸六價鉻也可發生鉻性皮炎及濕疹，患處皮膚搔癢並形成水泡，皮膚過敏者接觸鉻污染物數天後即可發生皮炎，鉻過敏期長達3—6月，濕疹常發生於手及前臂等暴露部份，偶爾也發生在足及踝部，甚至臉部、背部等。
接觸鉻鹽常見的呼吸道職業病是鉻性鼻炎，該病早期症狀為鼻粘膜充血，腫脹、鼻腔乾燥、搔癢、出血，嗅覺減退，粘液分泌增多，常打噴嚏等，繼而發生鼻中隔潰疹，潰疹部位一般在鼻中隔軟骨前下端1.5cm處，無明顯疼痛感。
鉻性鼻炎根據潰瘍及穿孔程度，可為三期：
眼皮及角膜接觸鉻化合物可能引起刺激及潰瘍，症狀為眼球結膜充血、有異物感、流淚刺痛、視力減弱，嚴重時可導致角膜上皮脫落。
鉻化合物侵蝕鼓膜及外耳引起潰瘍僅偶然發生。
誤食入六價鉻化合物可引起口腔粘膜增厚，水腫形成黃色痂皮，反胃嘔吐，有時帶血，劇烈腹痛，肝腫大，嚴重時使循環衰竭，失去知覺，甚至死亡。六價鉻化合物在吸入時是有致癌性的，會造成肺癌。[22]
此種情況甚少，症狀是：頭痛消瘦，腸胃失調，肝功能衰竭，腎臟損傷，單接血球增多，血鈣增多及血磷增多等。
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