pH вредност
From Wikipedia, the free encyclopedia
вредност је мера активности водоникових јона (+) у раствору и на тај начин одређује да ли је дати раствор киселог или базног карактера. вредност је бездимензиона величина, и за поређење се користи логаритамска скала која обухвата вредности од 0 до 14. За киселе растворе вредност је мања од 7 ( < 7,0), а за базне је већа од 7 ( > 7,0).[1][2] За неутралан раствор је 7. Мера аналогна овој за концентрацију хидроксидних јона у раствору је .
Производи | вредност |
---|---|
Киселе отпадне воде у рудницима | |
Акумулаторска киселина | |
Желудачна киселина | |
Лимун | |
Газирана пића | |
Сирће | |
Сок од поморанџе или од јабуке | |
Пиво | |
Кафа | |
Чај | |
Кисела киша | |
Млеко | |
Вода | |
Пљувачка здраве особе | |
Крв | |
Морска вода | |
Сапун за руке | |
Амонијак за кућну употребу | |
Варикина | |
Кућни растварач за уклањање талога у кан. цевима |
је приближно негативни логаритам базе 10 моларне концентрације, изражене у јединицама мол по литру, водоничних јона. Прецизније то је негативни логаритам базе 10 активности водоничног јона.[3] На 25 °, раствори са мањим од 7 су кисели, а раствори са већим од 7 су базни. Неутралне вредности зависе од температуре, тако да су ниже од 7 ако се повећа температура. Чиста вода је неутрална, има 7 на (25 °), те није ни кисела ни базна. Супротно популарном веровању, вредности могу да буду мање од 0 или веће од 14 за веома јаке киселине и базе.[4]
Мерења вредности су важна у агрономији, медицини, хемији, третману воде, и многим другим видовима примене. скала се може пратити до сета стандардних раствора чије вредности су успостављене међународним договором.[5] Примарне стандардне вредности су одређене користећи концентрациону ћелију са преносом, путем мерења разлике потенцијала између водоничне електроде и стандардне електроде као што је сребро хлоридна електрода. вредност водених раствора се може мерити помоћу стаклене електроде и метра, или индикатора.
Тренутно постоје три теорије које описују кисело-базне реакције: Аренијусова, Бронстед-Лауријева и Луисова при одређивању .