From Wikipedia, the free encyclopedia
Калцијум хлорид (2) је неорганско, јонско једињење калцијума и хлора. Веома је растворљиво у води. Ово је со, чврста на собној температури. Добија се директно из руде, али се велике количине овога једињења добијају и Солвејевим поступком. Ово је јако хигроскопно једињење. Гради ди, тетра и хексахидрате.
 | |
 | |
| Називи | |
|---|---|
| назив
Калцијум хлорид | |
| Други називи
Неутрални калцијум хлорид; калцијум() хлорид, калцијум дихлорид, E509 | |
| Идентификација | |
| |
3Д модел () |
|
| 100.030.115 | |
| број | 233-140-8 |
| Е-бројеви | E509 (регулатор киселости, ...) |
| EV9800000 | |
| UNII |
|
| Својства | |
| 2 | |
| Моларна маса | 110,98 g·mol−1 |
| Агрегатно стање | Бели прах, хигроскопан |
| Мирис | Без мириса |
| Густина | |
| Тачка топљења | 772 °C (1.422 °F; 1.045 K) анхидрат[4] 260 °C (500 °F; 533 K) монохидрат, разлаже се 175 °C (347 °F; 448 K) дихидрат, разлаже се 45,5 °C (113,9 °F; 318,6 K) тетрахидрат, разлаже се[4] 30 °C (86 °F; 303 K) хексахидрат, разлаже се[3] |
| Тачка кључања | 1.935 °C (3.515 °F; 2.208 K) анхидрат[3] |
| анхидрат: 74,5[5] Хексахидрат: 49,4 g/100 mL (−25 °C) 59,5 g/100 mL (0 °C) 65 g/100 mL (10 °C) 81,1 g/100 mL (25 °C)[3] 102,2 g/100 mL (30.2 °C) α-Тетрахидрат: 90,8 g/100 mL (20 °C) 114,4 g/100 mL (40 °C) Дихидрат: 134,5 g/100 mL (60 °C) 152,4 g/100 mL (100 °C)[6] | |
| Растворљивост |
|
| Растворљивост у етанол |
|
| Растворљивост у метанол |
|
| Растворљивост у ацетон | 0,1[7] |
| Растворљивост у пиридине | 16,6[7] |
| Киселост (pKa) |
|
| Магнетна сусцептибилност | −5,47·10−5 [3] |
| Индекс рефракције () | 1,52 |
| Вискозност |
|
| Структура | |
| Кристална решетка/структура |
|
| Кристалографска група |
|
| |
Константа решетке |
α = 90°, β = 90°, γ = 90° |
| Геометрија молекула | Октаедралан (2+, анхидрат) |
| Термохемија | |
| Специфични топлотни капацитет, | |
Стандардна моларна ентропија (S |
108,4 [3][4] |
Стандардна енталпија стварања (ΔfH |
|
| −748,81 [3][4] | |
| Фармакологија | |
| A12AA07 (WHO) B05XA07, G04BA03 | |
| Опасности | |
| Главне опасности | Иритант |
| ГХС пиктограми |  [9] |
| ГХС сигналне речи | Упозорење |
| H319[9] | |
| P305+351+338[9] | |
| NFPA 704 | |
| Смртоносна доза или концентрација (): | |
50 (средња доза) |
1,000-1,400 (пацови, орално)[11] |
| Сродна једињења | |
Други анјони |
|
Други катјони |
|
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?) | |
| Референце инфокутије | |
Калцијум хлорид се често среће као хидратисана чврста супстанца са општом формулом , где је x = 0, 1, 2, 4 и 6. Ова једињења се углавном користе за одлеђивање и контролу прашине. Будући да је безводна сол хигроскопна, користи се као средство за сушење.[12]
Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:
3 2() + 2 34 () → 3(4)2 () + 6 ()
Из отопљеног 2 се може путем електролизе добити метални калцијум:
Калцијум хлорид се користи:
У већем делу света калцијум хлорид се добија из кречњака као нуспроизвод Солвејевog поступка, који следи ову нето реакцију:[12]
Северноамеричка потрошња у 2002. години износила је 1.529.000 тона (3,37 милијарди фунти).[13]
У САД се већина калцијум хлорида добија пречишћавањем из слане воде.
Као и код већине ринфузних производа од соли, обично се јављају трагови осталих катјона алкалних метала и земноалкалних метала (групе 1 и 2) и других анјона из халогена (група 17), али концентрације су незнатне. Појава
Калцијум хлорид се јавља у виду ретких евапоритних минерала сињарита (дихидрат) и антарктицит (хексахидрат).[14][15][16] Још један познати природни хидрат је гијарајит - тетрахидрат.[16][17] Сродни минерали хлорокалцит (калијум калцијум хлорид, ) и тахихидрит (калцијум магнезијум хлорид, ) су такође врло ретки.[16][18][19] То важи и за рорисит, (калцијум хлорид флуорид).[16][20]
Иако није токсичан у малим количинама када је влажан, изразито хигроскопна својства нехидратисане соли представљају извесну опасност. Калцијум хлорид може деловати надражујуће исушивањем влажне коже. Чврсти калцијум хлорид се егзотермно раствара, а опекотине се могу јавити и усној шупљини и једњаку ако се прогутају. Гутање концентрованих раствора или чврстих производа може проузроковати гастроинтестиналну иритацију или стварање чирева.[21]
Конзумација калцијум хлорида може довести до хиперкалцемије.[22]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
