Natrijum jodid

Natrijum jodid je jedinjenje natrijuma i joda. Kad je u obliku bele kristalne soli, formula ovoj jedinjenja je NaI. Koristi se za dokazivanje jonizirajućeg zračenja, za suzbijanje poremećaja nedostataka joda, te za proizvodnju jodidnih alkana koji se koriste u Finkelsteinovoj reakciji.

Natrijum jodid
Sodium iodide	Sodium iodide
Identifikacija
CAS registarski broj	7681-82-5 Y,  13517-06-1 (dihydrate)
PubChem[1][2]	5238
ChemSpider[3]	5048 Y
UNII	F5WR8N145C Y
ChEBI	33167
ChEMBL[4]	CHEMBL1644695 Y
RTECS registarski broj toksičnosti	WB6475000
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	NaI
Molarna masa	149.894 g/mol
Agregatno stanje	beli prah
Gustina	3.67 g/cm3
Tačka topljenja	661 °C, 934 K, 1222 °F
Tačka ključanja	1304 °C, 1577 K, 2379 °F
Rastvorljivost u vodi	178.8 g/100 mL (20 °C) 184 g/100 mL (25 °C) 294 g/100 mL (70 °C)
Rastvorljivost	rastvoran u etanolu i acetonu
Struktura
Geometrija molekula	Oktaedralna
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	ICSC 1009
EU-indeks	Noje na listi
Opasnost u toku rada	Iritant, može da uzrokuje oštećenje fetusa
Tačka paljenja	ne-zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Natrijum fluorid Natrijum hlorid Natrijum bromid
Drugi katjoni	Litijum jodid Kalijum jodid Rubidijum jodid Cezijum jodid
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Osobine

Rastvorljivost^[5]

Rastvarač	Rastvorljivost NaI izražena u g NaI /100 g rastvarača pri 25 °C
Voda	184
Amonijak	162
Sumpor dioksid (tekući)	15
Metanol	62,5 - 83,0
Mravlja kiselina	61,8
Acetonitril	24,9
Formamid	57-85
Acetamid	32,3
Dimetilformamid	3,7 - 6,4

Upotreba

Natrijum jodid je najčešće korišten za tretman i prevenciju nedostatka joda u organizmu. Takođe se koristi u polimernoj lančanoj reakciji te (u otopini acetona) u Finkelsteinovoj reakciji, za konverziju alkilnih hlorida u alkilne jodide. Ovo se temelji na nerastvorljivosti natrijum hlorida (kuhinjske soli) u acetonu:

R-Cl + NaI → R-I + NaCl

Kristali natrijum jodida u smjesi sa talijumom, kada se nađu pod uticajem ionizirajućeg zračenja, emituju fotone te se zbog tog koriste u detektorima zračenja, nuklearnoj medicini, geofizici, nuklearnoj fizici i sl. Pri ovoj upotrebi nije važno da li su kristali natrijum jodida pojedinačni ili kao polikristali.

Spoljašnje veze

• Upotreba natrijum jodida u medicini Arhivirano 2006-01-11 na Wayback Machine-u
• Natrijum jodid u MSDS bazi podataka Arhivirano 2007-10-27 na Wayback Machine-u

Literatura

1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
3. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
4. Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery”. Nucleic Acids Res 40 (Database issue): D1100-7. DOI:10.1093/nar/gkr777. PMID 21948594. edit
5. J. Burgess (1978). Metal Ions in Solution. New York City: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7.