Dekalina

Dekalina – organiczny związek chemiczny, dwupierścieniowy węglowodór nasycony, produkt całkowitego uwodornienia naftalenu. Bezbarwna ciecz o słabym zapachu, stosowana jako rozpuszczalnik (np. żywic). Używana również jako składnik paliw do silników spalinowych, a także zamiast terpentyny w produkcji lakierów i pokostów.

Dekalina

dekalina o konfiguracji trans (po lewej) i cis (po prawej)
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) 1,2,3,4,4a,5,6,7,8,8a-dekahydronaftalen Inne nazwy i oznaczenia bicyklo[4.4.0]dekan
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	C10H18
Masa molowa	138,25 g/mol
Wygląd	bezbarwna, przezroczysta ciecz[1]
Identyfikacja
Numer CAS	91-17-8 493-01-6 (izomer cis) 493-02-7 (izomer trans)
PubChem	7044
SMILES C1CCC2CCCCC2C1
InChI InChI=1S/C10H18/c1-2-6-10-8-4-3-7-9(10)5-1/h9-10H,1-8H2 InChIKey NNBZCPXTIHJBJL-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 0,896 g/cm³[2]; ciecz Rozpuszczalność w wodzie 0,889 mg/l Temperatura topnienia −42,9 °C (izomer cis)[3] −30,4 °C (izomer trans)[3] Temperatura wrzenia 195,8 °C (izomer cis)[3] 187,3 °C (izomer trans)[3] logP 4,6[1]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki Niebezpieczeństwo Zwroty H H226, H314, H331, H411 Zwroty P P261, P273, P280, P305+P351+P338, P310 Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie podanego źródła[4] Żrący (C) Groźny dla środowiska (N) Zwroty R R20, R34, R51/53 Zwroty S S26, S36/37/39, S45, S61 Temperatura zapłonu 57 °C[2] Numer RTECS QJ3150000 Dawka śmiertelna LD50 4170 mg/kg (szczur, doustnie)
Podobne związki
Podobne związki	naftalen, tetralina
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Występuje w postaci dwóch izomerów geometrycznych, cis (o temperaturze topnienia −43 °C i temperaturze wrzenia 196 °C) i trans (odpowiednio −30 °C i 187 °C)^[3]. Izomer trans jest trwalszy od izomeru cis o ok. 2 kcal, głównie z powodu oddziaływań sterycznych pomiędzy stłoczonymi atomami wodoru w izomerze cis. Produkt handlowy jest mieszaniną obu izomerów.