From Wikipedia, the free encyclopedia
Галогенууд (Латин: ˈhælɵdʒɨn - давс үүсгэгч[1][2][3]) нь фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) зэрэг, химийн хувьд хамааралтай таван Химийн элементийг агуулсан үелэх системийн бүлэг. Зохиомолоор гарган авсан 117-р элемент унунсепти мөн галоген байж болох юм. Орчин цагийн химийн номенклатурт энэ бүлгийг 7-р бүлэг гэж нэрлэсэн.
| Галогенууд | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ↓ Үе | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 |  9 Галоген | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 |  17 Галоген | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 |  35 Галоген | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5 |  53 Галоген | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Астат (At) 85 Галоген | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Тайлбар
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Дан галегонууд нь химийн идэвхээр маш сайн металл бишүүд юм. Галогены дан бодисууд исэлдүүлэгч ангижруулагч шинж чанартай. Фтор бол химийн хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бөгөөд ангижруулагч шинж үзүүлдэггүй харин бусад галогенууд исэлдүүлэгч ангижруулагч шинжийг үзүүлдэг.
Атомын жин-Фтор (F) 18.99 г / моль; Хлор (Cl) 35.45 г / моль; Бром (Br) 79.90 г / моль; Иод (I) 126.9 г / моль ба Астат (At) 210 г / моль,
Галоген нь байгальд дан элементийн атом биш харин ди-атомийн /давхар атомын/ молекул хэлбэрээр оршдог. Гэсэн хэдий ч тэд бүгдээрээ шугаман молекулын бүтэцтэй гэсэн нийтлэг шинжтэй бөгөөд ялгаа нь зөвхөн тэдгээрийн холболтын урт, молекул хоорондын харилцан үйлчлэлд оршино.
Шугаман молекулууд X-X (X2) нь тогтворгүй байдгаараа онцлогтой, учир нь хоёр атом нь хос электроныг өөртөө татдаг. Яагаад? Гаднах электронууд нь Zef хэмээх маш өндөр үр дүнтэй цөмийн цэнэгийг мэдэрдэг. Zef өндөр байх тусам X-X холбоосын зай бага байх болно.
Бүлгээс доош шилжих тусам Zef суларч, эдгээр молекулуудын тогтвортой байдал нэмэгддэг. Тиймээс реактивын буурах дараалал нь: F2> Cl2> Br2> I2. Гэсэн хэдий ч хангалттай тогтвортой изотопууд нь цацраг идэвхит байдлаас шалтгаалан үл мэдэгдэх тул астатиныг фтортой харьцуулах нь тохиромжгүй юм.
Нөгөөтэйгүүр, түүний молекулуудад диполын момент байхгүй, тэр нь аполяр юм. Энэхүү баримт нь түүний молекул хоорондын сул харилцан үйлчлэлийг хариуцдаг бөгөөд цорын ганц далд хүч нь атомын масс ба молекулын талбайтай пропорциональ тархах буюу Лондонгийн хүч юм.
Ийм байдлаар F-ийн жижиг молекул2 хатуу биет үүсгэх хангалттай масс эсвэл электрон байхгүй. Надаас ялгаатай2, иодын молекул нь ягаан ууршилт үүсгэдэг хатуу хэвээр байна.
Бром нь хоёр туйлын хоорондох завсрын жишээг илэрхийлдэг: Br молекулууд2 тэд шингэн төлөвт харагдахуйц харилцан үйлчлэлцдэг.
Астатин нь металлын шинж чанараас шалтгаалан Ат шиг харагдахгүй байх магадлалтай2 гэхдээ Ат атомууд нь металлын бонд үүсгэдэг.
Түүний өнгөний талаар (шар-ногоон шар-шар-улаан ягаан-хар) хамгийн тохиромжтой тайлбарыг молекулын тойрог замын онол (TOM) дээр үндэслэсэн болно. Сүүлийн бүрэн молекулын тойрог замын хоорондох энергийн зайг хамгийн өндөр энерги бүхий дараагийн холболт (эсрэг холбоо) нь долгионы урт нэмэгдэж фотон шингээж авах замаар даван туулдаг.
F -219.6 ° C; Cl -101.5 ° C; Br -7.3 ° C; I-113.7ºС ба 302ºС-т
F -11.12.12 ° C; Cl -34.04 ° C; Br 58.8 ° C; I- 184.3ºС 337 AtС-д
Галоген нь өндөр урвалд ордог бөгөөд ингэснээр тэдгээрийн хоруу чанарыг тайлбарладаг. Үүнээс гадна эдгээр нь исэлдүүлэгч бодис юм.
Урвалын буурах дараалал нь: F> Cl> Br> I> At.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
