From Wikipedia, the free encyclopedia
അണുസംഖ്യ 69 ആയ മൂലകമാണ് തൂലിയം. Tm ആണ് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഇതിന്റെ പ്രതീകം. ലാന്തനൈഡ് കുടുംബത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. അപൂർവ എർത്ത് മൂലകങ്ങളിൽ ഏറ്റവും അപൂർവമായ മൂലകമാണ് തൂലിയം. പ്രകൃത്യാ ഉണ്ടാകുന്ന തൂലിയം അതിന്റെ സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോട്ടോപ്പായ Tm-169 കൊണ്ടാണ് പൂർണമായും നിർമ്മിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
വിവരണം | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
പേര്, പ്രതീകം, അണുസംഖ്യ | തൂലിയം, Tm, 69 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
കുടുംബം | ലാന്തനൈഡുകൾ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ഗ്രൂപ്പ്, പിരീഡ്, ബ്ലോക്ക് | n/a, 6, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Appearance | silvery gray | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
സാധാരണ ആറ്റോമിക ഭാരം | 168.93421(2) g·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം | [Xe] 4f13 6s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ഓരോ ഷെല്ലിലേയും ഇലക്ട്രോണുകൾ | 2, 8, 18, 31, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ഭൗതികസ്വഭാവങ്ങൾ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Phase | ഖരം | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
സാന്ദ്രത (near r.t.) | 9.32 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ദ്രവണാങ്കത്തിലെ ദ്രാവക സാന്ദ്രത | 8.56 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ദ്രവണാങ്കം | 1818 K (1545 °C, 2813 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ക്വഥനാങ്കം | 2223 K (1950 °C, 3542 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ദ്രവീകരണ ലീനതാപം | 16.84 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ബാഷ്പീകരണ ലീനതാപം | 247 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat capacity | (25 °C) 27.03 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന | hexagonal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ഓക്സീകരണാവസ്ഥകൾ | 3 (basic oxide) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവിറ്റി | 1.25 (Pauling scale) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
അയോണീകരണ ഊർജ്ജങ്ങൾ (more) |
1st: 596.7 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
2nd: 1160 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3rd: 2285 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic radius | 175 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic radius (calc.) | 222 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Miscellaneous | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetic ordering | no data | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
വൈദ്യുത പ്രതിരോധം | (r.t.) (poly) 676 nΩ·m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
താപ ചാലകത | (300 K) 16.9 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Thermal expansion | (r.t.) (poly) 13.3 µm/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Young's modulus | 74.0 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Shear modulus | 30.5 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bulk modulus | 44.5 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poisson ratio | 0.213 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vickers hardness | 520 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Brinell hardness | 471 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS registry number | 7440-30-4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Selected isotopes | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
അവലംബങ്ങൾ |
എളുപ്പത്തിൽ രൂപംമാറ്റിയെടുക്കാവുന്ന ഒരു ലോഹമാണ് തൂലിയം. വെള്ളികലർന്ന ചാരനിറത്തിൽ തിളക്കമുണ്ടിതിന്. കത്തികൊണ്ട് മുറിക്കാവുന്നയത്ര മൃദുവാണിത്. ഈർപ്പമുള്ള വായുവിൽ ഇതിന് നാശനത്തിനെതിരെ ചെറിയ അളവിൽ പ്രതിരോധമുണ്ട്. മികച്ച ഡക്ടിലിറ്റിയുമുണ്ട്.
1879ൽ സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ പെർ തിയഡോർ ക്ലീവാണ് തൂലിയം കണ്ടെത്തിയത്. മറ്റ് അപൂർവ എർത്ത് മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളിലെ അപദ്രവ്യങ്ങളെ പരിശോധിക്കുമ്പോഴായിരുന്നു അത്. സ്കാൻഡിനേവിയയിലെ തൂൽ എന്ന സ്ഥലവുമായി ബന്ധപ്പെടുത്തിക്കൊണ്ട് അദ്ദേഹം പുതിയ മൂലകത്തിന് തൂലിയം എന്നും അതിന്റെ ഓക്സൈഡിന് തൂലിയ എന്നും പേരിട്ടു.
ചാൾസ് ജെയിംസ് എന്ന ബ്രിട്ടീഷ് ശാസ്ത്രജ്ഞനാണ് ആദ്യമായി താരതമ്യേന ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ തൂലിയം നിർമിച്ചത്. 1911ൽ ആയിരുന്നു അത്.
തൂലിയം പ്രകൃതിയിൽ സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നില്ല. എന്നാൽ ചില അപൂർവ എർത്തുകളിലും ധാതുക്കളിലും ഈ ലോഹം വളരെ ചെറിയ അളവിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ആദ്യകാലത്ത് ഇതിനെ നദീ മണലിൽ കാണപ്പെടുന്ന മോണോസൈറ്റിൽ നിന്നാണ് വേർതിരിച്ചെടുത്തിരുന്നത്. അയോൺ കൈമാറ്റം വഴിയായിരുന്നു അത്. ആധുനിക അയോൺ കൈമാറ്റ രീതികൾ കണ്ടെത്തിയതോടെ അപൂർവ എർത്തുകളുടെ എളുപ്പത്തിൽ വേർതിരിക്കാനും തൂലിയം ഉല്പാദനത്തിന്റെ ചെലവ് കുറക്കാനും സാധിച്ചു.
ക്ഷാരലോഹങ്ങൾ | ക്ഷാരീയമൃത്തികാലോഹങ്ങൾ | ലാന്തനൈഡുകൾ | ആക്റ്റിനൈഡുകൾ | സംക്രമണ ലോഹങ്ങൾ | മറ്റു ലോഹങ്ങൾ | അർദ്ധലോഹങ്ങൾ | അലോഹങ്ങൾ | ഹാലൊജനുകൾ | ഉൽകൃഷ്ട വാതകങ്ങൾ | രാസസ്വഭാവം കൃത്യമായി മനസ്സിലാക്കാൻ പറ്റിയിട്ടില്ലാത്ത മൂലകങ്ങൾ |
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.