хемиско соединение From Wikipedia, the free encyclopedia
Жива (II) хлорид (или жива бихлорид, жива дихлорид), историски исто така познат како сулема или корозивен сублимат,[2] — неорганско хемиско соединение на жива и хлор со формулата HgCl2. Тој е бел кристален цврст и е лабораториски реагенс и молекуларно соединение кое е многу токсично за луѓето. Откако ќе се користи како третман за сифилис, тој повеќе не се користи за медицински цели поради токсичноста на живата и достапноста на супериорни третмани.
-chloride-xtal-1980-3D-balls.png) | |
-chloride-xtal-3D-SF.png) | |
_chloride.jpg) | |
.JPG) | |
Назив според МСЧПХ Жива (II) хлорид Жива дихлорид | |
Други називи Жива бихлорид | |
| Назнаки | |
|---|---|
7487-94-7  | |
| ChemSpider | 22517 |
| EC-број | 231-299-8 |
InChI
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| KEGG | C13377 |
| PubChem | 24085 |
| RTECS-бр. | OV9100000 |
| |
| UNII | 53GH7MZT1R |
| ОН-бр. | 1624 |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | безбоен или бел цврст |
| Мирис | без мирис |
| Густина | 5.43 g/cm3 |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| 3.6 g/100 mL (0 °C) 7.4 g/100 mL (20 °C) 48 g/100 mL (100 °C) | |
| Растворливост | 4 g/100 mL (етер) растворлив во алкохол, ацетон, етил ацетат малку растворлив во бензен, CS2< /sub>, пиридин |
| Киселост (pKa) | 3.2 (0.2M) |
Магнетна чувствителност (χ) |
&минус;82.0·10−6 cm3/mol |
| Показател на прекршување (nD) | 1.859 |
| Структура | |
| Кристална структура | ортогонална |
Координациска геометрија |
линеарна |
| Геометрија на молекулата | линеарна |
| Диполен момент | 0 |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на образување ΔfH |
−230 kJ·mol−1[1] |
| Стандардна моларна ентропија S |
144 J·mol−1·K−1[1] |
| Pharmacology | |
| ATC код | D08AK03 |
| Опасност | |
| Безбедност при работа: | |
Главни опасности |
Високо токсичен, корозивен. |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми |
    |
Сигнални зборови |
Опасен |
Изјави за опасност |
H300+H310+H330, H301, H314, H341, H361f, H372, H410 |
Изјави за претпазливост |
P201, P202, P260, P264, P270, P273, P280, P281, P301+P310, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P308+P313, P310, P314, P321, P330, P363, P391, P405, P501 |
| NFPA 704 | |
| Температура на запалување | Не запалив |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LD50 (средна доза) |
32 mg/kg (rats, orally) |
| Безбедносен лист | ICSC 0979 |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | жива(II) флуорид бромид жива(II) Жива(II) јодид |
| Други катјони | Цинк хлорид Кадмиум хлорид Жива(I) хлорид |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Живиот хлорид се добива со дејство на хлор на жива или на жива(I) хлорид. Може да се произведе и со додавање на хлороводородна киселина во топол, концентриран раствор на соединенија на жива(I) како што е нитратот:
Загревањето на мешавина од цврста жива(II) сулфат и натриум хлорид, исто така, дава испарлив HgCl2, кој може да се одвои со сублимација.
Жива хлорид не постои како сол составена од дискретни јони, туку е составена од линеарни триатомски молекули, па оттука и неговата тенденција да се возвишува. Во кристалот, секој атом на жива е поврзан со два хлоридни лиганди со растојание од Hg — Cl од 2,38 Å; уште шест хлориди се пооддалечени на 3,38 Å.[3]
Неговата растворливост се зголемува од 6% на 20 °C (68 °F) до 36% во 100 °C (212 °F). Во присуство на хлоридни јони, тој се раствора за да добие тетраедарски координациски комплекс [HgCl 4 ] 2- .
Главната примена на живин хлорид е како катализатор за конверзија на ацетилен во винил хлорид, претходник на поливинил хлорид:
За оваа апликација, живин хлоридот е поддржан на јаглерод во концентрации од околу 5 тежински проценти. Оваа технологија е затемнета од термичкото пукање на 1,2-дихлороетан. Други значајни примени на живин хлорид ја вклучуваат неговата употреба како деполаризатор во батериите и како реагенс во органската синтеза и аналитичката хемија (види подолу).[4] Се користи во култура на растително ткиво за површинска стерилизација на експлантите како што се јазлите на листовите или стеблото.
Жива хлорид повремено се користи за да се формира амалгам со метали, како што е алуминиумот.[5] По обработката со воден раствор на живин хлорид, алуминиумските ленти брзо се покриваат со тенок слој од амалгамот. Нормално, алуминиумот е заштитен со тенок слој оксид, што го прави инертен. Амалгамираниот алуминиум покажува различни реакции кои не се забележани за самиот алуминиум. На пример, амалгамираниот алуминиум реагира со вода што создава Al(OH) 3 и водороден гас. Халојаглеродите реагираат со амалгамиран алуминиум во Барбиерова реакција. Овие соединенија на алкилалуминиум се нуклеофилни и можат да се користат на сличен начин како и Грињардовиот реагенс. Амалгамираниот алуминиум се користи и како редукционо средство во органската синтеза. Цинкот, исто така, најчесто се спојува со употреба на живин хлорид.
Жива хлорид се користи за отстранување на дитианските групи прикачени на карбонил во реакција на умполунг. Оваа реакција го искористува високиот афинитет на Hg 2+ за анјонски сулфурни лиганди.
Живата хлорид може да се користи како стабилизирачки агенс за хемикалии и аналитички примероци. Мора да се внимава да се осигура дека откриениот живин хлорид не ги затемнува сигналите на другите компоненти во примерокот, како што е можно во гасната хроматографија .[6]
Околу 900 година, авторите на арапските списи кои му се припишуваат на Џабир ибн Хајан (латински: Geber) и персискиот лекар и алхемичар Абу Бакр ал-Рази (латински: Rhazes) експериментирале со сал амонијак (амониум хлорид), кој кога бил дестилиран заедно со витриолот (хидрирани сулфати од различни метали) произведуваат хлороводород.[7] Можно е во еден од неговите експерименти, Ал-Рази налетал на примитивен метод за производство на хлороводородна киселина.[8] Сепак, се чини дека во повеќето од овие рани експерименти со хлоридни соли, гасовите производи биле отфрлени, а хлороводородот можеби бил произведен многу пати пред да се открие дека може да се употреби за хемиска употреба.[9]
Една од првите такви употреби на хлороводород била во синтезата на жива (II) хлорид (корозивен сублимат), чие производство од загревање на жива или со стипса и амониум хлорид или со витриол и натриум хлорид било првпат опишано во De aluminibus et salibus.[9] Овој арапски алхемиски текст од единаесеттиот или дванаесеттиот век е анонимен во повеќето ракописи, иако некои ракописи му го припишуваат на Хермес Трисмегист, а неколку лажно му го припишуваат на Абу Бакр ал-Рази.[10] Бил преведен на хебрејски и два пати на латински, со еден латински превод од Жерад Кремонски.[10]
Во процесот опишан во De aluminibus et salibus , почнала да се формира хлороводородна киселина, но таа веднаш реагирала со живата за да произведе жива(II) хлорид. Латински алхемичари од тринаесеттиот век, за кои De aluminibus et salibus била едно од главните референтни дела, биле фасцинирани од својствата за хлорирање на жива(II) хлорид, и на крајот откриле дека кога металите се елиминираат од процесот на загревање на витриоли, стипса и соли, силните неоргански киселини може директно да се дестилираат.[9]
Жива(II) хлоридот се користел како фотографски засилувач за да се добијат позитивни слики во процесот на колодион од 1800-тите. Кога се нанесува на негатив, жива(II) хлорид ја избелува и згуснува сликата, а со тоа ја зголемува непроѕирноста на сенките и создава илузија на позитивна слика.[11]
За зачувување на антрополошките и биолошките примероци кон крајот на 19 и почетокот на 20 век, предметите биле натопени или обоени со „жива раствор“. Ова било направено за да се спречи уништувањето на примероците од молци, грини и мувла. Предметите во фиоките биле заштитени со расфрлање на кристален живин хлорид над нив.[12] Наидува на мала употреба во сончањето, а дрвото било зачувано со кјанизирање (натопување во живин хлорид).[13] Жива хлорид била една од трите хемикалии што се користеле за обработка на дрво од железнички вратоврски меѓу 1830 и 1856 година во Европа и САД. Ограничените железнички врски биле третирани во Соединетите Држави сè додека не се појавила загриженост поради недостигот на дрва во 1890-тите.[14] Процесот бил генерално напуштен бидејќи живин хлоридот бил растворлив во вода и не е ефикасен на долг рок, како и многу отровен. Понатаму, алтернативни процеси на третман, како што се бакар сулфат, цинк хлорид и на крајот креозот; било откриено дека се помалку токсични. Ограниченото кјанизирање било користено за некои железнички врски во 1890-тите и раните 1900-ти.[15]
Жива хлорид било вообичаено средство за дезинфекција без рецепт на почетокот на дваесеттиот век, препорачано за сè, од борба против бактериите од сипаници [16] до заштита на крзнените палта [17] и истребување на црвените мравки.[18] Лекарот од Њујорк, Карлин Филипс, во 1913 година напишал дека „тој е еден од нашите најпопуларни и најефикасни антисептици за домаќинството“, но толку корозивен и отровен што треба да биде достапен само на рецепт.[19] Група лекари во Чикаго го поставиле истото барање подоцна истиот месец. Производот често предизвикувал случајни труења и се користел како самоубиствен метод.[20]
Се користел за дезинфекција на рани од страна на арапските лекари во средниот век.[21] Продолжил да се користи од страна на арапските лекари во дваесеттиот век, сè додека современата медицина не го оценила како небезбеден за употреба.
Сифилисот често бил третиран со живин хлорид пред појавата на антибиотиците. Се вдишувал, се внесувал, се инјектирал и се применувал локално. И третманот со жива-хлорид за сифилис и труењето во текот на лекувањето биле толку чести што симптомите на вториот често се мешале со оние на сифилисот. Оваа употреба на „соли на бела жива“ е наведена во народната песна на англиски јазик „The Unfortunate Rake“.[22]
Тропската кожна болест била третирана со жива хлорид (означен како Корозивен сублимат) пред појавата на антибиотиците. Се применувала локално за да се ублажат улцеративните симптоми. Доказ за тоа се наоѓа во книгата на Џек Лондон, The Cruise of the Snark во поглавјето насловено „Аматер MD“
Жива дихлорид е високо токсично соединение[31], и акутно и како кумулативен отров. Неговата токсичност не се должи само на содржината на жива, туку и на нејзините корозивни својства, кои можат да предизвикаат сериозни внатрешни оштетувања, вклучувајќи чиреви на желудникот, устата и грлото и корозивно оштетување на цревата. Жива хлорид, исто така, има тенденција да се акумулира во бубрезите, предизвикувајќи сериозно корозивно оштетување што може да доведе до акутна бубрежна инсуфициенција. Сепак, жива хлоридот, како и сите неоргански соли на жива, не ја преминува крвно-мозочната бариера толку лесно како органската жива, иако е познато дека е кумулативен отров.
Вообичаени несакани ефекти од акутното труење со живин хлорид вклучуваат чувство на печење во устата и грлото, болки во стомакот, абдоминална непријатност, летаргија, повраќање со крв, корозивен бронхитис, тешка иритација на гастроинтестиналниот тракт и откажување на бубрезите. Хроничната изложеност може да доведе до симптоми почести со труење со жива, како што се несоница, одложени рефлекси, прекумерна саливација, крварење на непцата, замор, тремор и проблеми со забите.
Акутната изложеност на големи количини живин хлорид може да предизвика смрт за само 24 часа, обично поради акутна бубрежна инсуфициенција или оштетување на гастроинтестиналниот тракт. Во други случаи, на жртвите на акутна изложеност им биле потребни и до две недели да умрат.[32]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
