Loading AI tools
senyawa kimia Dari Wikipedia, ensiklopedia bebas
Samarium(III) klorida, juga dikenal sebagai samarium triklorida, adalah sebuah senyawa anorganik dari samarium dan klorin. Senyawa ini merupakan garam berwarna kuning pucat yang dengan cepat menyerap air untuk membentuk heksahidrat, SmCl3.6H2O.[1] Senyawa ini memiliki beberapa aplikasi praktis tetapi digunakan di laboratorium untuk penelitian mengenai senyawa samarium baru.
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Samarium(III) klorida | |
Nama lain
Samarium triklorida Triklorosamarium | |
Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
Sifat | |
SmCl3 | |
Massa molar | 256,76 g/mol (anhidrat) 364,80 g/mol (heksahidrat) |
Penampilan | Padatan kuning pucat (anhidrat) Padatan krem (heksahidrat) |
Densitas | 4,46 g/cm3 (anhidrat) 2,383 g/cm3 (heksahidrat) |
Titik lebur | 682 °C (1.260 °F; 955 K) |
Titik didih | terurai |
92,4 g/100 mL (10 °C) | |
Struktur | |
Heksagonal, hP8 | |
P63/m, No. 176 | |
Prisma trigonal bertudung-tiga (9 koordinat) | |
Bahaya | |
Bahaya utama | Iritan |
Piktogram GHS | |
Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
H315, H319 | |
P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362 | |
Senyawa terkait | |
Anion lain |
Samarium(III) fluorida Samarium(III) bromida Samarium(III) iodida |
Kation lainnya |
Samarium(II) klorida Prometium(III) klorida Europium(III) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikasi (apa ini ?) | |
Referensi | |
Seperti beberapa senyawa klorida lantanida dan aktinida terkait lainnya, SmCl3 mengkristal dalam motif UCl3. Pusat Sm3+ memiliki sembilan koordinat, menempati situs prisma trigonal dengan ligan klorida tambahan yang menempati tiga permukaan persegi.
SmCl3 dibuat melalui rute "amonium klorida", yang melibatkan sintesis awal (NH4)2[SmCl5]. Bahan ini dapat dibuat dari bahan awal yang umum pada suhu reaksi 230 °C dari samarium oksida:[2]
Bentuk pentaklorida kemudian dipanaskan hingga suhu 350-400 °C yang menghasilkan evolusi amonium klorida dan meninggalkan residu samarium triklorida anhidrat:
Senyawa ini juga dapat dibuat dari logam samarium dan asam klorida.[3][4]
Larutan samarium(III) klorida berair dapat dibuat dengan melarutkan logam samarium atau samarium karbonat dalam asam klorida.
Samarium(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, yang digolongkan sebagai "asam keras" menurut konsep HSAB. Larutan samarium(III) klorida berair dapat digunakan untuk membuat samarium(III) fluorida:
Samarium(III) klorida digunakan untuk pembuatan logam samarium, yang memiliki berbagai kegunaan, terutama dalam magnet. SmCl3 anhidrat dicampur dengan natrium klorida atau kalsium klorida untuk menghasilkan campuran eutektik dengan titik lebur yang rendah. Elektrolisis larutan garam cair ini akan menghasilkan logam samarium bebas.[5]
Samarium(III) klorida juga dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam samarium lainnya. SmCl3 anhidrat digunakan untuk membuat senyawa organologam samarium, seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)alkilsamarium(III).[6]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.