Dioksigen difluorida

Dioksigen difluorida adalah senyawa kimia dengan rumus O₂F₂. Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna jingga yang melebur menjadi cairan merah pada suhu −163 °C (110 K). Senyawa ini merupakan oksidator yang sangat kuat dan dapat berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor bahkan pada suhu −160 °C (113 K) dengan laju 4% setiap harinya; maka dari itu, senyawa ini tidak dapat bertahan lama dalam suhu ruangan.^[1] Dioksigen difluorida bereaksi dengan hampir semua unsur yang ditemui.

Dioksigen difluorida

Model Model
Nama
Nama IUPAC (preferensi) Dioksigen difluorida
Penanda
Nomor CAS	7783-44-0 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Singkatan	FOOF
ChEBI	CHEBI:47866 Y
ChemSpider	109870 Y
Nomor EC
Referensi Gmelin	1570
PubChem CID	123257
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70228451
InChI InChI=1S/F2O2/c1-3-4-2 Y Key: REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/F2O2/c1-3-4-2 Key: REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYAK
SMILES FOOF
Sifat
Rumus kimia	O2F2
Massa molar	69.996 g·mol−1
Penampilan	padat berwarna jingga
Densitas	1.45 g/cm3
Titik lebur	−154 °C (−245 °F; 119 K)
Titik didih	−57 °C (−71 °F; 216 K) hasil ekstrapolasi
Kelarutan	berdekomposisi
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	62.1 J/mol K
Entropi molar standar (So)	277.2 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	19.2 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	58.2 kJ/mol
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Preparasi

Dioksigen difluorida dapat diperoleh dengan menempatkan campuran gas fluor dan oksigen dengan proporsi 1:1 pada tekanan rendah (7–17 mmHg (0.9–2.3 kPa) merupakan tekanan yang optimal) dengan transmisi listrik 25–30 mA pada tegangan 2.1–2.4 kV.^[2] Metode serupa digunakan oleh Otto Ruff untuk mensintesiskan senyawa ini untuk pertama kalinya pada tahun 1933.^[3] Metode sintesis lainnya adalah dengan mencampur O₂ dan F₂ ke dalam bejana baja nirkarat yang didinginkan hingga suhu −196 °C (77,1 K), dan kemudian unsur-unsur ini dipaparkan dengan 3 MeV bremsstrahlung selama beberapa jam. Metode ketiga adalah dengan pemanasan fluor dan oksigen hingga mencapai suhu 700 °C (1.292 °F), dan kemudian mendinginkannya dengan cepat dengan menggunakan oksigen cair.^[4] Ketiga metode ini menggunakan reaksi berikut:

O₂ + F₂ → O₂F₂

Dioksigen difluorida juga dapat diperoleh dari dekomposisi ozon difluorida:^[5]

O₃F₂ → O₂F₂ + ½ O₂ or

2 O₃F₂ → 2 O₂F₂ + O₂

Struktur dan properti

Di dalam senyawa O₂F₂, oksigen memiliki bilangan oksidasi +1, sementara dalam senyawa-senyawa lainnya oksigen biasanya memiliki bilangan oksidasi −2.

Struktur dioksigen difluorida mirip dengan hidrogen peroksida, H₂O₂. Geometrinya sesuai dengan prediksi teori VSEPR:

Reaktivitas

Senyawa ini dapat dengan mudah berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor. Bahkan pada suhu −160 °C (113 K) 4% senyawa ini mengalami dekomposisi setiap harinya^[1] lewat proses ini:

O₂F₂ → O₂ + F₂

Senyawa ini juga merupakan oksidator yang kuat, walaupun sebagian besar reaksi dilakukan pada suhu yang mendekati −100 °C (173 K).^[6] Sejumlah percobaan yang menggunakan senyawa ini telah mengakibatkan kebakaran dan ledakan. Beberapa senyawa yang dapat memicu ledakan dengan O₂F₂ adalah etil alkohol, metana, amonia dan bahkan es air.^[6]

Jika bereaksi dengan BF₃ dan PF₅, akan dihasilkan garam dioksigenil:^[1][7]

2 O₂F₂ + 2 PF₅ → 2 [O₂]⁺[PF₆]⁻ + F₂