Kalcium-jodid

A kalcium-jodid szervetlen vegyület, képlete CaI₂. Színtelen, vízben jól oldódó szilárd anyag. Tulajdonságai hasonlóak a rokon sókéhoz, például a kalcium-kloridéhoz. A fotográfiában használják,^[1] valamint macskaeledelekben jódforrásként.

kalcium-jodid
kalcium-jodid
IUPAC-név	kalcium-jodid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	10102-68-8, 13640-62-5 (tetrahidrát)
PubChem	66244
ChemSpider	59629
RTECS szám	EV1300000
SMILES [Ca+2].[I-].[I-]
InChI 1/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey	UNMYWSMUMWPJLR-UHFFFAOYSA-L
UNII	8EKI9QEE2H
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	CaI2
Moláris tömeg	293,887 g/mol (anhidrát) 365,95 g/mol (tetrahidrát)
Megjelenés	fehér, szilárd
Sűrűség	3,956 g/cm³[1]
Olvadáspont	779 °C-on (tetrahidrát) bomlik
Forráspont	1100 °C
Oldhatóság (vízben)	64,6 g/100 ml (0 °C) 66 g/100 ml (20 °C) 81 g/100 ml (100 °C)
Oldhatóság	oldódik acetonban és alkoholokban
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	romboéderes, hP3
Tércsoport	P-3m1, No. 164
Koordinációs geometria	oktaéderes
Veszélyek
EU Index	nincs listázva
NFPA 704	0 2 1
Rokon vegyületek
Azonos kation	kalcium-fluorid kalcium-klorid kalcium-bromid
Azonos anion	berillium-jodid magnézium-jodid stroncium-jodid bárium-jodid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

Reakciói

Henri Moissan izolálta először a tiszta kalciumot 1898-ban, kalcium-jodid és fém nátrium reakciójával:^[2]

CaI₂ + 2 Na → 2 NaI + Ca

Elő lehet állítani kalcium-karbonát, kalcium-oxid vagy kalcium-hidroxid és hidrogén-jodid reakciójával:^[3]

CaCO₃ + 2 HI → CaI₂ + H₂O + CO₂

Lassan reagál a levegőben levő oxigénnel és a szén-dioxiddal, így jód szabadul fel, ami a nem tiszta anyag halványsárga elszíneződését okozhatja:^[4]

2 CaI₂ + 2 CO₂ + O₂ → 2 CaCO₃ + 2 I₂