kémiai vegyület From Wikipedia, the free encyclopedia
A cézium-karbonát ionvegyület, képlete Cs2CO3. Fehér, kristályos, szilárd anyag. Nagyon jól oldódik poláris oldószerekben, mint a víz, alkohol, dimetilformamid. Más karbonátokhoz, például a nátrium- vagy kálium-karbonáthoz képest jobban oldódik szerves oldószerekben, de sokukban – mint a toluol, klórbenzol és 1,4-dimetil-benzol – csak kevéssé oldható. Szerves kémiai szintézisek során bázisként használják.
Cézium-karbonát[1] | |||
IUPAC-név | cézium-karbonát | ||
Kémiai azonosítók | |||
---|---|---|---|
CAS-szám | 534-17-8 | ||
PubChem | 10796 | ||
ChemSpider | 10339 | ||
| |||
| |||
InChIKey | FJDQFPXHSGXQBY-UHFFFAOYSA-L | ||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | Cs2CO3 | ||
Moláris tömeg | 325,82 g/mol | ||
Megjelenés | fehér por | ||
Sűrűség | 4,072 g/cm³ | ||
Olvadáspont | 610 °C (bomlik) | ||
Oldhatóság (vízben) | 2605 g/l (15 °C) | ||
Oldhatóság (etanol) | 110 g/l | ||
Oldhatóság (dimetilformamid) | 119,6 g/l | ||
Oldhatóság (dimetil-szulfoxid) | 361,7 g/l | ||
Oldhatóság (szulfolán) | 394,2 g/l | ||
Oldhatóság (metilpirrolidon) | 723,3 g/l | ||
Veszélyek | |||
MSDS | http://www.fishersci.ca/viewmsds.do?catNo=AC192040250 | ||
EU osztályozás | Xi | ||
EU Index | nincs listázva | ||
R mondatok | R36/37/38 R68 | ||
S mondatok | S26 S36/37/39 | ||
Lobbanáspont | nem gyúlékony | ||
Rokon vegyületek | |||
Azonos kation | cézium-hidrogén-karbonát | ||
Azonos anion | lítium-karbonát nátrium-karbonát kálium-karbonát rubídium-karbonát | ||
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Cézium-karbonátot elő lehet állítani cézium-oxalát hőbontásával, a reakcióban cézium-karbonát mellett szén-monoxid keletkezik:[2]
Elő lehet állítani cézium-hidroxid és szén-dioxid reakciójával is:[2]
Fontos reagens szulfonamidok, aminok, β-laktámok, indolok, heterociklusos vegyületek, N-szubsztituált aromás imidek, ftálimidek és számos más hasonló vegyület N-alkilezési reakciójában.[3] Kutatások folynak e vegyületek szintézisének kidolgozására és biológiai hatásuk vizsgálatára.[4] Arany-nátrium-klorid (NaAuCl4) jelenlétében a cézium-karbonát nagyon hatékony aerob oxidálószer különböző alkoholok aldehiddé és ketonná szobahőmérsékleten történő oxidálásához, a reakció nem igényel további polimer vegyületet. Primer alkoholok alkalmazásakor nem keletkezik sav.[5] Az alkoholok karbonilvegyületté történő szelektív oxidációját – a karbonil köztitermék nukleofil jellege miatt – régebben nehezen tudták megvalósítani.[4] Erre a célra Cr(VI) és Mn(VII) reagenseket használtak, ám ezek feltehetően károsak a környezetre, és drágák is. Cézium-karbonátot lehet használni a Suzuki-, Heck- és Sonogashira-kapcsolás során is. Cézium-karbonáttal hatékonyabban végezhető el az alkoholok karbonilezése és az aminok karbaminálása, mint egyes korábban kidolgozott módszerekkel.[6]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.