rubídium-fluorid rubídium- és fluoridionok alkotta ionvegyület From Wikipedia, the free encyclopedia
A rubídium-fluorid rubídium- és fluoridionok alkotta ionvegyület, képlete RbF. Kristályai kocka alakúak, köbösek, kősó (NaCl) kristályszerkezetben kristályosodik. A természetben nem fordul elő, vízben jól oldódik.
rubídium-fluorid | |||
![]() | |||
![]() | |||
rubídium-fluorid | |||
IUPAC-név | rubídium-fluorid | ||
Más nevek | rubídium(I)-fluorid | ||
Kémiai azonosítók | |||
CAS-szám | 13446-74-7 | ||
PubChem | 83473 | ||
ChemSpider | 75311 | ||
RTECS szám | VL8740000 | ||
| |||
| |||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | RbF | ||
Moláris tömeg | 104,4662 g/mol | ||
Megjelenés | fehér, kristályos, szilárd anyag | ||
Sűrűség | 3,557 g·cm−3 | ||
Olvadáspont | 795 °C (1068 K) | ||
Forráspont | 1408 °C (1681 K) | ||
Oldhatóság (vízben) | 130,6 g/100 mL (18 °C) | ||
Veszélyek | |||
EU osztályozás | nincs listázva | ||
Főbb veszélyek | toxikus, egészségre ártalmas | ||
R mondatok | 20/21/22 36/37/38 | ||
S mondatok | 9 26 37 | ||
Lobbanáspont | nem gyúlékony | ||
Rokon vegyületek | |||
Azonos kation | rubídium-klorid Rubídium-bromid rubídium-jodid | ||
Azonos anion | lítium-fluorid nátrium-fluorid kálium-fluorid cézium-fluorid | ||
Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. |
Számos módszer létezik RbF előállítására. Például rubídium-hidroxidot reagáltatunk hidrogén-fluoriddal:
Alternatív módszer az előállítására, hogy hidrogén-fluoridot rubídium-karbonáttal semlegesítenek:
Előállítható az elemek közvetlen reakciójával, de ez a legkevésbé használt módszer, mivel a rubídium hevesen reagál a halogénekkel:
Fehér színű kristályos vegyület, kristályszerkezete köbös. Nagyon hasonló megjelenésű mint a kősó (NaCl). Tércsoport: Fm3m. Rács paraméterei: a = 565 pm, elemi cellája négy atomot tartalmaz.[1] Kristályainak törésmutatója nD = 1,398. A rubídium-fluorid lángjának a színe (Bunsen-égő) spektrális analízis szerint lilától a bíborvörösig terjed.
Két hidrátja van: a rubídium-fluorid szeszkvihidrát 2RbF·3H2O és a rubídium-fluorid harmadhidrát 3RbF·H2O.[2]
Rubídium-fluorid és hidrogén-fluorid reakciójában rubídium-difluorid HRbF2 keletkezhet, ami egy sav.[3] A H2RbF3 és H3RbF4 vegyületet is szintetizálták.[4]
A rubídium-fluorid oldhatósága acetonban: 0,0036 g/kg oldódik 18 °C-on, 0,0039 g/kg oldódik 37 °C-on.[5]
Standard képződési entalpiája ΔfH0298 = −552,2 kJ·mol−1,[6] szabad standard entalpiája ΔG0298 = −520,4 kJ·mol−1. Moláris standard entrópiája S0298 = 113,9 J·K−1 ·mol−1. Oldódási entalpiája −24,28 kJ/mol.[7]
Mivel fluoridiont tartalmaz, veszélyes a bőrre kerülése, illetve lenyelése.
Ez a szócikk részben vagy egészben a Rubidium fluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként. Ez a szócikk részben vagy egészben a Rubidiumfluorid című német Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.