הטבלה המחזורית

הטבלה המחזורית או המערכה המחזורית (באנגלית: Periodic table of elements או Periodic table), המכונה גם טבלת מנדלייב, היא שיטת מיון (טקסונומיה) שהוצעה לראשונה על ידי הכימאי הרוסי דמיטרי מנדלייב ב-1869, ומציגה את כל היסודות לפי המספר האטומי והסמל הכימי של האטומים שלהם. מנדלייב גילה מחזוריות בתכונות הכימיות של היסודות, כאשר הם מסודרים מן הקל אל הכבד. בעת שנבנתה הטבלה, המספרים האטומיים היו לא יותר ממספרים סידוריים שניתנו ליסודות על-פי המשקל שלהם, אך 70 שנה מאוחר יותר פותחה תאוריה שהסבירה את הקשר בין המספר האטומי למבנה הפנימי של אטומי היסודות.

ערך זה עוסק בשיטת מיון היסודות. אם התכוונתם לספרו של פרימו לוי, ראו הטבלה המחזורית (ספר).

דמיטרי מנדלייב, הוגה הטבלה

אחת הצורות של הטבלה המחזורית של מנדלייב, בספרו עקרונות הכימיה משנת 1870 (בתמונה תרגום לאנגלית משנת 1891). בעמודה הימנית ה"מחזור" של היסודות, כיום ידוע שמספר המחזור של מנדלייב קשור למספרי אורביטלים אטומיים.

בתקופה שבה הציע מנדלייב את שיטתו הוצעו גם שיטות מיון נוספות, לדוגמה שיטה שפותחה על ידי גוסטבוס דטלף הינריכס.

בשנת 1865, ארבע שנים טרם הציע מנדלייב את הצעתו, הציע כימאי אנגלי בשם ג'ון ניולנדס לסדר את היסודות בטבלה לפי משקלם האטומי ולפי סדר לו קרא 'חוק האוקטבות' שהיה שאול מאוקטבה מוזיקלית. לפי הסידור הזה כל היסודות חולקו על ידי ניולנדס לשמונה משפחות ומכאן הגיע שמו של החוק שקבע. טבלת מנדלייב נחשבת לשיטה המוצלחת ביותר, שכן הניבויים שלה הם המדויקים ביותר. מנדלייב, באמצעות הטבלה שבנה, הניח את התשתית לתאוריית התורה האטומית. הוא הצליח למצוא קשר בין צפיפות היסודות לאופי התגובה שלהם בתהליכים כימיים. את הגילוי הזה הוא ניצל לפיתוח מודל מתמטי שמאפשר ניבוי של תכונות היסודות על פי צפיפותם. יסודות בולטים שטבלת מנדלייב ניבאה הם סקנדיום, גליום וגרמניום, שלא היו ידועים בעת שנערכה, והתאימו במדויק למקומות החסרים בטבלה ולתכונות המצופות לפי המקום.

מבנה הטבלה

היסודות בטבלה המחזורית מסודרים בצורה מיוחדת, התואמת את סידור האלקטרונים שלהם (הקונפיגורציה האלקטרונית), ומכאן – את תכונותיהם הכימיות:

• כל אחת מהשורות נקראת מחזור. המחזור הראשון (העליון) מכיל רק שני יסודות (הליום ומימן) המחזיקים ב מספרים האטומיים 1 ו-2. מספר המחזור מעיד על מספר קליפות האלקטרונים סביב גרעין האטום בשורה. כך לאטומים במחזור הראשון יש רק קליפת אלקטרונים אחת, היות שהקליפה הראשונה יכולה להכיל רק 2 אלקטרונים לכל היותר.
• ליסודות הנמצאים באותה שורה יש מספר זהה של קליפות אלקטרונים, הנעים במסלולים ובצורות שונות, תלוי ברמת האנרגיה, במגנטיות ובגודל שלהם, כשהקליפה החיצונית של היסודות בקצה השמאלי של הטבלה מכילה אלקטרון אחד, ואילו קליפת היסודות בקצה הימני מכילה 8 אלקטרונים (המספר המקסימלי האפשרי; כלומר, קליפתם מלאה לגמרי באלקטרונים). לדוגמה, ליתיום וניאון מכילים שניהם שתי קליפות אלקטרונים, כיוון ששניהם מצויים בשורה השנייה של הטבלה. הקליפה החיצונית של ליתיום מכילה אלקטרון אחד, וזו של ניאון – 8 אלקטרונים. (יוצאת דופן היא השורה הראשונה, בה להליום, היסוד האחרון בשורה, רק שני אלקטרונים, משום שהקליפה הראשונה יכולה להכיל רק שניים). האלקטרונים בקליפה החיצונית מכונים "אלקטרוני ערכיות".
• ליסודות הנמצאים באותו הטור (מכונה בהקשר זה קבוצה) יש מספר זהה של אלקטרונים בקליפה החיצונית. היות שלמספר האלקטרונים בקליפה החיצונית השפעה מכרעת על התכונות הכימיות של היסוד, מגלים שלכל היסודות באותה קבוצה תכונות כימיות דומות, והם מהווים ברוב המקרים קבוצה מוגדרת בעלת שם (לדוגמה הלוגנים, מתכות אלקליות, גזים אצילים, ועוד). לכלל זה (בנוגע למספר האלקטרונים בקליפה החיצונית) יש יוצאים מן הכלל במתכות המעבר.

לטבלת מנדלייב כמה חסרונות, העיקרי שבהם הוא הקושי לתאר באמצעותה את תכונותיהן של מתכות המעבר. חלק ניכר ממתכות המעבר מובאות כנספח לטבלה, משום שאין אפשרות לכלול אותן בתוכה. כמו כן היסוד מימן מופיע על-פי הטבלה בטור שאינו מתאים לו מבחינת תכונותיו.

משפחה כימית ←	18	17	16	15	14	13	12	11	10	9	8	7	6	5	4	3	2	1
מחזור ↓
1	הליום 2 He																	מימן 1 H
2	נאון 10 Ne	פלואור 9 F	חמצן 8 O	חנקן 7 N	פחמן 6 C	בור 5 B											בריליום 4 Be	ליתיום 3 Li
3	ארגון 18 Ar	כלור 17 Cl	גופרית 16 S	זרחן 15 P	צורן 14 Si	אלומיניום 13 Al											מגנזיום 12 Mg	נתרן 11 Na
4	קריפטון 36 Kr	ברום 35 Br	סלניום 34 Se	ארסן 33 As	גרמניום 32 Ge	גליום 31 Ga	אבץ 30 Zn	נחושת 29 Cu	ניקל 28 Ni	קובלט 27 Co	ברזל 26 Fe	מנגן 25 Mn	כרום 24 Cr	ונדיום 23 V	טיטניום 22 Ti	סקנדיום 21 Sc	סידן 20 Ca	אשלגן 19 K
5	קסנון 54 Xe	יוד 53 I	טלור 52 Te	אנטימון 51 Sb	בדיל 50 Sn	אינדיום 49 In	קדמיום 48 Cd	כסף 47 Ag	פלדיום 46 Pd	רודיום 45 Rh	רותניום 44 Ru	טכנציום 43 Tc	מוליבדן 42 Mo	ניאוביום 41 Nb	זירקוניום 40 Zr	איטריום 39 Y	סטרונצ -יום 38 Sr	רובידיום 37 Rb
6	רדון 86 Rn	אסטטין 85 At	פולוניום 84 Po	ביסמוט 83 Bi	עופרת 82 Pb	תליום 81 Tl	כספית 80 Hg	זהב 79 Au	פלטינה 78 Pt	אירידיום 77 Ir	אוסמיום 76 Os	רניום 75 Re	טונגסטן 74 W	טנטלום 73 Ta	הפניום 72 Hf	*	בריום 56 Ba	צסיום 55 Cs
7	אוגאנסון 118 Og	טנסין 117 Ts	ליברמוריום 116 Lv	מוסקוביום 115 Mc	פלרוביום 114 Fl	ניהוניום 113 Nh	קופרניקיום 112 Cn	רנטגניום 111 Rg	דרמשטט -יום 110 Ds	מייטנר -יום 109 Mt	האסיום 108 Hs	בוהריום 107 Bh	סיבורגיום 106 Sg	דובניום 105 Db	רתרפורד -יום 104 Rf	**	רדיום 88 Ra	פרנציום 87 Fr
* לנתנידים:		לוטציום 71 Lu	איטרביום 70 Yb	תוליום 69 Tm	ארביום 68 Er	הולמיום 67 Ho	דיספרוס -יום 66 Dy	טרביום 65 Tb	גדוליניום 64 Gd	אירופיום 63 Eu	סמריום 62 Sm	פרומתיום 61 Pm	נאודימיום 60 Nd	פרסאודי -מיום 59 Pr	צריום 58 Ce	לנתן 57 La
** אקטינידים:		לורנציום 103 Lr	נובליום 102 No	מנדלביום 101 Md	פרמיום 100 Fm	איינשטיינ -יום 99 Es	קליפורנ -יום 98 Cf	ברקליום 97 Bk	קוריום 96 Cm	אמריציום 95 Am	פלוטוניום 94 Pu	נפטוניום 93 Np	אורניום 92 U	פרוטקטינ -יום 91 Pa	תוריום 90 Th	אקטיניום 89 Ac

סדרות כימיות בטבלה המחזורית
מתכות אלקליות	מתכות אלקאלי-עפרוריות	אקטינידים	לנתנידים	מתכות מעבר
מתכות מעבר עמידות	מתכות למחצה	יסודות אל-מתכתיים	הלוגנים	גזים אציליים

קידוד צבעים למספרים האטומיים:

שחור - יסודות מוצקים בטמפרטורת החדר; כחול - נוזליים, אדום - גזיים. אפור - לא ידוע.

מסומנים בקווקוו תכול - יסודות שאינם מופיעים בטבע והופקו באופן מלאכותי בלבד, רובם מוצקים בטמפרטורת החדר, פרט לקופרניקיום (יסוד מספר 112) ואוגאנסון (יסוד מספר 118).

חלוקות שונות של הטבלה המחזורית

מלבד הטבלה המחזורית הרגילה, שבה היסודות מחולקים לפי מחזור, קבוצה וסוג, ניתן לחלק את היסודות הכימיים לקבוצות אחרות:

לפי מתכות, אל-מתכות ומתכות למחצה

אחת החלוקות החשובות של הטבלה המחזורית היא לשלוש קבוצות:

• מתכות – יסודות היוצרים מוצק גבישי בטמפרטורת החדר (מלבד כספית). מתאפיינות בדרך כלל במוליכות חשמלית טובה ובמראה מבריק (אם פניהן נקיים ולא מחומצנים). מבחינה כימית נוטים לקשר מתכתי או לקשר יוני כיון חיובי.
• יסודות אל-מתכתיים – יסודות אשר אינם מתכתיים, בדרך כלל אינם מוליכים (מלבד פחמן במצבים מסוימים), יכולים להיות גזיים, נוזליים או מוצקים בטמפרטורת החדר. מבחינה כימית נוטים לקשר קוולנטי, לקשר יוני כיון שלילי, או לא ליצור קשר כלל (גזים אצילים).
• מתכות למחצה – קבוצת היסודות שבין מתכות לאל-מתכות. ליסודות בקבוצה תכונות אשר אינן מסווגות אותם בבירור כמתכת או אל מתכת. חלקן מוליכות למחצה, לדוגמה סיליקון וגרמניום, כלומר אינן מוליכות חשמל במצב רגיל אך מוליכות עם זיהום בריכוז נמוך או הוספת אנרגיה חיצונית (באמצעות אור או חימום).

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

קבוצה

מחזור

‏1 H‏

‏2 He‏

1

‏3 Li‏

‏4 Be‏

‏5 B‏

‏6 C‏

‏7 N‏

‏8 O‏

‏9 F‏

‏10 Ne‏

2

‏11 Na‏

‏12 Mg‏

‏13 Al‏

‏14 Si‏

‏15 P‏

‏16 S‏

‏17 Cl‏

‏18 Ar‏

3

‏19 K‏

‏20 Ca‏

‏21 Sc‏

‏22 Ti‏

‏23 V‏

‏24 Cr‏

‏25 Mn‏

‏26 Fe‏

‏27 Co‏

‏28 Ni‏

‏29 Cu‏

‏30 Zn‏

‏31 Ga‏

‏32 Ge‏

‏33 As‏

‏34 Se‏

‏35 Br‏

‏36 Kr‏

4

‏37 Rb‏

‏38 Sr‏

‏39 Y‏

‏40 Zr‏

‏41 Nb‏

‏42 Mo‏

‏43 Tc‏

‏44 Ru‏

‏45 Rh‏

‏46 Pd‏

‏47 Ag‏

‏48 Cd‏

‏49 In‏

‏50 Sn‏

‏51 Sb‏

‏52 Te‏

‏53 I‏

‏54 Xe‏

5

‏55 Cs‏

‏56 Ba‏

*

‏72 Hf‏

‏73 Ta‏

‏74 W‏

‏75 Re‏

‏76 Os‏

‏77 Ir‏

‏78 Pt‏

‏79 Au‏

‏80 Hg‏

‏81 Tl‏

‏82 Pb‏

‏83 Bi‏

‏84 Po‏

‏85 At‏

‏86 Rn‏

6

‏87 Fr‏ ‏

‏88 Ra‏

**

‏104 Rf‏

‏105 Db‏

‏106 Sg‏

‏107 Bh‏

‏108 Hs‏

‏109 Mt‏

‏110 Ds‏

‏111 Rg‏

‏112 Cn‏

‏113 Nh‏

‏114 Fl‏

‏115 Mc‏

‏116 Lv‏

‏117 Ts‏

‏118 Og‏

7

* לנתנידים

‏57 La‏

‏58 Ce‏

‏59 Pr‏

‏60 Nd‏

‏61 Pm‏

‏62 Sm‏

‏63 Eu‏

‏64 Gd‏

‏65 Tb‏

‏66 Dy‏

‏67 Ho‏

‏68 Er‏

‏69 Tm‏

‏70 Yb‏

‏71 Lu‏

** אקטינידים

‏89 Ac‏

‏90 Th‏

‏91 Pa‏

‏92 U‏

‏93 Np‏

‏94 Pu‏

‏95 Am‏

‏96 Cm‏

‏97 Bk‏

‏98 Cf‏

‏99 Es‏

‏100 Fm‏

‏101 Md‏

‏102 No‏

‏103 Lr‏

מקרא צבעים

מתכות

מתכות למחצה

יסודות אל-מתכתיים

לפי בלוקים

הטבלה המחזורית מחולקת לבלוקים

ערך מורחב – אורביטל אטומי

האלקטרונים באטום מסודרים בקליפות, על פי תורת הקוונטים. הקליפות מציינות באופן מקורב את האנרגיה של האלקטרונים בהן ואת המרחק מהגרעין. בממוצע, בקליפה בעלת אנרגיה גבוהה יותר האלקטרונים רחוקים יותר מהגרעין. הקליפות מסומנות במספרים: 1, 2,... וכן הלאה. הקליפות עצמן מחולקות לאורביטלים אטומיים לפי התנע הזוויתי של האלקטרונים בהן. האורביטלים מסומנים באותיות: s,‏ p, ‏d,‏ f. אורביטלים שונים מציינים אנרגיה שונה: אורביטל s הוא בעל האנרגיה הנמוכה ביותר, אחריו p, וכן הלאה.

האלקטרונים באטום נמצאים באורביטל בעל האנרגיה הנמוכה ביותר, וכשהיא מתמלאת הם ממלאים את הרמה הבאה. מכאן נגזר גם המבנה של הטבלה המחזורית, והבלוקים הצבעוניים באיור.

קליפה s יכולה להכיל 2 אלקטרונים, ולכן שני היסודות הראשונים בכל שורה משויכים אליה (שורה ראשונה מתאימה לקליפה 1s שורה שנייה 2s וכן הלאה). קליפה p יכולה להכיל עד שישה אלקטרונים, ומכילה את ששת הטורים האחרונים (13–18). קליפה d מכילה עד 10 אלקטרונים ומשויכות אליה מתכות המעבר וכן יסודות הטור 12: אבץ, קדמיום וכספית (שאינם מתכות מעבר מכיוון שקליפה d שלהם מלאה בכל מצבי החמצון). קליפה f מכילה עד 14 אלקטרונים ומכילה את הלנתנידים והאקטינידים.

שם ומסה אטומית

ערך מורחב – איזוטופ

המספר של יסוד בטבלה המחזורית נקרא המספר האטומי, והוא מציין את מספר הפרוטונים שבגרעין. מספר זה קובע את סוג האטום, לדוגמה לחמצן 8 פרוטונים בגרעינו.

בנוסף לפרוטונים נמצאים בגרעין נייטרונים, אשר אינם משפיעים על התכונות הכימיות של האטום אך משפיעים על מסתו ועל התכונות הגרעיניות שלו. אטומים בעלי אותו מספר אטומי אך מסה אטומית שונה נקראים איזוטופים שונים של אותו יסוד, והם נבדלים זה מזה רק במספר הנייטרונים.

מסת הנייטרונים שווה בקירוב למסת הפרוטונים. המסה האטומית היא המסה של האטום, הנמדדת ביחידות מסה אטומית מאוחדת (u) ושווה בקירוב לסך מסת הפרוטונים והנייטרונים.

יסוד יסומן עם שמו ומסתו האטומית, לדוגמה האיזוטופ הנפוץ של ברזל יסומן כ-⁵⁶Fe. מספרו האטומי 26, ומסתו המדויקת 55.935amu, הקרובה למספר הפרוטונים ועוד הנייטרונים (56).

גודל דומה למסה האטומית הוא מסה אטומית יחסית, שהיא המסה של היסוד משוקללת כפי שהוא מצוי בטבע, כלומר תערובת של איזוטופים שונים של היסוד על פי תפוצתם. גודל זה יחסי למסה מולרית, שהיא המסה של מול אחד של אטומים (‎6.022×10²³‎ אטומים) של אותו יסוד כפי שהוא מצוי בטבע, ונמדדת בגרמים. המסה המולרית בגרמים שווה, על-פי ההגדרה, למסה האטומית היחסית ביחידות מסה אטומית.

עם לנתנידים ואקטינידים

תצורות אלטרנטיביות לסידור היסודות

• כיוון שעומד היגיון מאחורי סידור הטבלה, ובכלל במהות היסודות השונים לפי סדר עולה במספר אטומי, לעיתים מעוצבות צורות אלטרנטיביות להצגת היסודות^[1].
• ניתן למצוא גם צורות אינפוגרפיות שונות לטבלה.
• יש טבלאות המסודרות בצורה הרגילה, אך במיקום היסודות יש גם תמונה (אם אפשרית) של היסוד בטמפרטורת החדר^[2], או של שימוש נפוץ באותו יסוד^[3].
• הטבלה מהווה גם השראה לטבלאות אחרות בנושאים שונים, שלאו דווקא קשורים ליסודות עצמם^[4].

ראו גם

• רשימת יסודות כימיים
• מחזור (כימיה)
• קבוצה (כימיה)
• אנביאניום

לקריאה נוספת

• סם קין, הכפית הנעלמת - הקסם המסתורי של הטבלה המחזורית, תרגם: עמנואל לוטם, הוצאת כנרת, זמורה-ביתן, 2013.

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא הטבלה המחזורית בוויקישיתוף

• הטבלה אינה משקרת, באתר "הידען".
• רן לוי, הדרך אל הטבלה המחזורית, באתר "עושים היסטוריה" (שידור של הפודקאסט וטקסט מלא שלו)
• טבלה מחזורית דינמית
• נעה לכמן ובועז קרני-הראל, הטבלה המחזורית של דמיטרי מנדלייב, באתר מדע גדול, בקטנה, ‏8 בפברואר, 2016
• כתבות על הטבלה המחזורית באתר מכון דוידסון | מדע לילדים – הטבלה המחזורית | יסודות חדשים בטבלה המחזורית | היסודות החדשים – שלב השמות | מה הסידור ה'נכון' של הטבלה המחזורית?| למה אנרגיית היינון איננה במגמה ברורה בטבלה המחזורית? | הקרב על הטבלה המחזורית
• הטבלה המחזורית, באתר אנציקלופדיה בריטניקה (באנגלית)

הערות שוליים

1. דרכים אחרות לסדר את היסודות
2. טבלת היסודות בטמפרטורת החדר
3. טבלת שימוש נפוץ ביסודות
4. טבלאות בהשראת הטבלה המחזורית