Triazine

Klasse aromatischer organischer Verbindungen Aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie

Als Triazine wird eine Gruppe chemischer Verbindungen bezeichnet, deren Grundstruktur ein aromatischer Heterocyclus ist, der drei Stickstoff­atome im sechsgliedrigen Ringsystem enthält.

Triazine
Name 1,2,3-Triazin1,2,4-Triazin1,3,5-Triazin
Andere Namen v-Triazin
vic-Triazin
as-Triazin
asym-Triazin
s-Triazin
sym-Triazin
Strukturformel
CAS-Nummer 289-96-3290-38-0290-87-9
EG-Nummer 808-989-8206-028-1
ECHA-Infocard 100.236.897100.005.481
PubChem 123047675209262
Wikidata Q27117364Q27117363Q751744
Summenformel C3H3N3
Molare Masse 81,08 g·mol−1
Aggregatzustand festflüssigfest
Kurzbeschreibung blassgelbes Öl[1] farblose, stark lichtbrechende,
rhomboedrische Kristalle[1]
Schmelzpunkt 70 °C[2] 17 °C[1] 86 °C[1]
Siedepunkt 156 °C[1] 114 °C[1]
Dichte 1,448 g·cm−3[2] 1,38 g·cm−3[1]
Löslichkeit löslich in Ethanol, Diethylether;
Zersetzung in Wasser[1]
GHS-
Kennzeichnung
Gefahrensymbol

Achtung[3]
keine Einstufung verfügbar
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr[4]
H- und P-Sätze 302315319335siehe oben302315318335
?siehe oben261280305+351+338

Die unsubstituierten Stammverbindungen haben nur eine geringe Bedeutung. Von den substituierten Derivaten kommt den symmetrischen 1,3,5-Triazinen, bei denen der Sechsring aus jeweils drei abwechselnd angeordneten Kohlenstoff- und Stickstoffatomen besteht, vor allem als vielseitige Bausteine für weitere Synthesen Bedeutung zu.

Geschichte

Das erste kommerziell genutzte Triazin war das Fungizid Anilazin (1953).[5] Darauf folgten die Triazin-Herbizide aus der Gruppe der Chlordiaminotriazine, die 1954 von J. R. Geigy (heute: Novartis) zum Patent angemeldet wurden.[6]

Später kamen die Methylmercaptodiaminotriazine (Triatryne) und die Methoxydiaminotriazine (Triatone) dazu.

Eigenschaften

Das cyclische Trimer der Blausäure 1,3,5-Triazin zersetzt sich erst oberhalb von 600 °C in Blausäure, Stickstoff und Kohlendioxid.[7]

Verwendung

Mehrere Triazine, wie Atrazin und Simazin, waren als wirksame Herbizide vor allem im Maisanbau weit verbreitet, sind aber heute aufgrund ihrer grundwassergefährdenden Persistenz in der EU verboten. Das Umweltverhalten (Bioakkumulation, Adsorption, Toxizität) ist je nach chemischer Struktur und Seitenkette stark unterschiedlich.[8][9]

Auch zahlreiche andere bedeutsame chemische Zwischenprodukte enthalten die Triazinstruktur. So enthalten zum Beispiel viele Reaktivfarbstoffe chlor- oder fluorsubstituierte Triazine als „reaktive Anker“: Der Chromophor wird an den Triazinring gebunden, der dann beim Färbeprozess unter alkalischen Bedingungen mit einer OH-Gruppe der Cellulose (Baumwolle) unter HCl-Abspaltung reagiert. Dabei wird der Farbstoff über eine kovalente chemische Bindung an die Baumwollfaser gebunden, woraus eine hohe Waschechtheit resultiert.

Derivate (Auswahl)

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Simazin, ein Chlordiaminotriazin
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Ametryn, ein Triatryn
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Terbumeton, ein Triaton

Einzelnachweise

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