Quecksilber(II)-thiocyanat

Quecksilber(II)-thiocyanat (veraltet Quecksilberrhodanid) ist eine anorganische chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Thiocyanate, der Salze der Thiocyansäure (Rhodanwasserstoffsäure).

Strukturformel
Allgemeines
Name	Quecksilber(II)-thiocyanat
Andere Namen	Quecksilberthiocyanat Quecksilberrhodanid
Summenformel	Hg(SCN)2
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser, brennbarer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 592-85-8 EG-Nummer 209-773-0 ECHA-InfoCard 100.008.886 PubChem 11615 Wikidata Q416035
Eigenschaften
Molare Masse	316,762 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,71 g·cm−3[2][3]
Schmelzpunkt	ca. 165 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (0,7 g·l−1 bei 25 °C)[2] löslich in Natriumchloridlösung, Salzsäure und Salpetersäure[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 330​‐​310​‐​300​‐​373​‐​410 EUH: 032 P: 262​‐​273​‐​280​‐​301+310+330​‐​302+352+310​‐​304+340+310​‐​310​‐​304+340+310[2]
MAK	0,02 mg·m−3[2]
Toxikologische Daten	46 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2] 685 mg·kg−1 (LD50, Ratte, transdermal)[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Quecksilber(II)-thiocyanat kann durch Reaktion von Quecksilber(II)-nitrat mit Kaliumthiocyanat gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Hg(NO_{3})_{2}+\ 2\ KSCN\longrightarrow Hg(SCN)_{2}\downarrow +\ 2\ KNO_{3}} }$

Eigenschaften

Quecksilber(II)-thiocyanat ist ein weißer, geruchloser, brennbarer Feststoff, der in Wasser schlecht löslich ist.^[2] Es wird in Form von farblosen, strahligen Nadeln oder perlmuttglänzenden Blättchen gewonnen. Es ist löslich in Alkohol sowie in einem Überschuss einer Thiocyanat-Lösungen unter Komplexbildung (z. B.: in Ammoniumthiocyanat unter Bildung von Ammoniumtetrathiocyanatomercurat(II) (NH₄)₂[Hg(SCN)₄]), jedoch wenig löslich in Ether. Beim Erhitzen auf 165 °C erfolgt eine Zersetzung unter Aufblähen.^[3] Quecksilber(II)-thiocyanat besitzt eine monokline Kristallstruktur (a = 10,88 Å, b = 4,050 Å, c = 6,446 Å, β = 95,35°).^[5]

Verwendung

Quecksilber(II)-thiocyanat wurde früher verwendet:

• als Nachweisreagenz für Chlorid-Ionen (Farbreaktion mit Eisen(III)-nitrat zu Quecksilber(II)-chlorid und Eisen(III)-thiocyanat^[6]).
• als Nachweisreagenz für Zink-Ionen: Zn²⁺ + Hg(SCN)₄²⁻ → Zn[Hg(SCN)₄] ↓^[7]
• Es wurde früher auch als Scherzartikel (Pharaoschlangen) eingesetzt (bildet beim Anzünden gelbliche längliche schaumige Gebilde), was sich aber aufgrund der Giftigkeit der entstehenden Quecksilberdämpfe heute verbietet.^[8]

Auch wurde es früher in der Fotografie eingesetzt. Die genannten Anwendungen haben wegen der Giftigkeit der Verbindung heute keine Bedeutung mehr.^[3]