মৃৎক্ষার ধাতু

মৃৎ ক্ষার ধাতু বা ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বলতে পর্যায় সারণির দ্বিতীয় শ্রেণীর মৌলগুলো বোঝানো হয়। মোট ৬টি মৌল এই শ্রেনীর অন্তর্ভুক্ত। এগুলো হল: বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রনশিয়াম, বেরিয়াম, রেডিয়াম।

মৃৎক্ষার ধাতু
হাইড্রোজেন হিলিয়াম লিথিয়াম বেরিলিয়াম বোরন কার্বন নাইট্রোজেন অক্সিজেন ফ্লোরিন নিয়ন সোডিয়াম ম্যাগনেসিয়াম অ্যালুমিনিয়াম সিলিকন ফসফরাস সালফার ক্লোরিন আর্গন পটাশিয়াম ক্যালসিয়াম স্ক্যান্ডিয়াম টাইটেনিয়াম ভ্যানাডিয়াম ক্রোমিয়াম ম্যাঙ্গানিজ আয়রন Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson ক্ষার ধাতু ← মৃৎক্ষার ধাতু   → গ্রুপ ৩
আইউপিএসি গ্রুপ নম্বর ২ মৌল অনুযায়ী নাম বেরিলিয়াম গ্রুপ সংক্ষিপ্ত নাম মৃৎক্ষার ধাতু সিএএস গ্রুপ নাম্বার (US, pattern A-B-A) IIA পুরাতন আইউপিএসি নাম্বার (Europe, pattern A-B) IIA
↓ পর্যায়
২	বেরিলিয়াম (Be) ৪
৩	ম্যাগনেসিয়াম (Mg) ১২
৪	ক্যালসিয়াম (Ca) ২০
৫	স্ট্রনসিয়াম (Sr) ৩৮
৬	বেরিয়াম (Ba) ৫৬
৭	রেডিয়াম (Ra) ৮৮

বেরিলিয়ামের প্রধান খনিজ এমারাল্ড

বৈশিষ্ট্য

• তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক।
• এরা জলের সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে।
• মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়।
• সকলের জারণ অবস্থা সাধারণত +২। আয়নীভবন ঘটলে দুটি ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে এরা +২ আধান বিশিষ্ট ধনাত্মক ক্যাটায়নে পরিণত হয়।
• রেডিয়াম হল তেজস্ক্রিয় মৌল।

ইলেকট্রন বিন্যাস

Z	মৌল	কক্ষের সংখ্যা	ইলেকট্রন বিন্যাস
৪	বেরিলিয়াম	2, 2	[He] 2s2
১২	ম্যাগনেসিয়াম	2, 8, 2	[Ne] 3s2
২০	ক্যালসিয়াম	2, 8, 8, 2	[Ar] 4s2
৩৮	স্ট্রনশিয়াম	2, 8, 18, 8, 2	[Kr] 5s2
৫৬	বেরিয়াম	2, 8, 18, 18, 8, 2	[Xe] 6s2
৮৮	রেডিয়াম	2, 8, 18, 32, 18, 8, 2	[Rn] 7s2

পর্যায় সারণি

H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
		**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

দ্বিতীয় শ্রেণীর মৌল মৃৎক্ষার ধাতু

এই ধাতুগুলো কে মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়।

কিছু বিক্রিয়া

হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া

Ca + Cl₂ → CaCl₂

নিরুদিত ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বায়ুমন্ডল থেকে জলশোষণ করে বলে একে পরীক্ষাগারে জলশোষক হিসেবে ব্যবহার করা হয় (ডেলিকোশেন্ট)।

---

অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া

Ca + 1/2O₂ → CaO

Mg + 1/2O₂ → MgO

---

সালফারের সাথে বিক্রিয়া

Ca + 1/8S₈ → CaS

---

কার্বনের সাথে বিক্রিয়া

2Be + C → Be₂C

CaO + 3C → CaC₂ + CO (২৫০০°সে তাপমাত্রায়)

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

Mg₂C₃ + 4H₂O → 2Mg(OH)₂ + C₃H₄

---

নাইট্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া

কেবলমাত্র বেরিলিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম সরাসরি নাইট্রাইড যৌগ তৈরি করে।

3Be + N₂ → Be₃N₂

3Mg + N₂ → Mg₃N₂

---

হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া

Ca + H₂ → CaH₂

---

জলের সাথে বিক্রিয়া

Mg + H₂O → MgO + H₂

---

আম্লিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া

2Mg + SiO₂ → 2MgO + Si

2Mg + CO₂ → 2MgO + C

---

অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Be + 2HCl → BeCl₂ + H₂

---

ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া

Be + NaOH + 2H₂O → Na[Be(OH)₃] + H₂

---

অ্যালকিল হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া

RX + Mg → RMgX (নিরুদক ইথারে)

চিহ্নিত করণ

অগ্নিবর্ণ পরীক্ষা

বুনসেন বার্নারে যখন এই ধাতুগুলির কোন লবণ ধরা হয় তখন বিভিন্ন রঙের অগ্নিশিখা দেখতে পাওয়া যায়, সেই রং থেকে তাদের চিহ্নিত করা সম্ভব। বেরিলিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম তাদে, ছোট আকারের জন্য শিখা তৈরীতে ব্যর্থ হয়, তাই চেনা যায় না।^[1] নিম্নলিখিত সারণিতে^[2] এটি বর্ণিত হল:

ধাতু	রং
Ca	লাল (ইটের ন্যায়)
Sr	ক্রিমসন লাল
Ba	কাঁচা আপেলের মতো সবুজ/হলুদ
Ra	কার্মাইন লাল

তথ্যসূত্র

1. "Beryllium and magnesium do not give colour to flame whereas other alkaline earth metals do so. Why"।উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
2. "QUALITATIVE ANALYSIS TESTS for metal cations identifying positive ions, carbonates, ammonium ion, hydrogen ions, acids identification"।উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)

আরও পড়ুন

• Lide, David R. (২০০৪)। Handbook of Chemistry and Physics (84th সংস্করণ)। CRC Press। আইএসবিএন 978-0-8493-0566-5।উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
• Weeks, Mary Elvira; Leichester, Henry M. (১৯৬৮)। Discovery of the Elements। Easton, PA: Journal of Chemical Education। LCCCN 68-15217।উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
• Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (২০০১)। Inorganic chemistry। Academic Press। আইএসবিএন 978-0-12-352651-9। সংগ্রহের তারিখ ৩ মার্চ ২০১১।উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
• Group 2 – Alkaline Earth Metals, Royal Chemistry Society.
• Hogan, C. Michael. 2010. "Calcium". A. Jorgensen, C. Cleveland, eds. Encyclopedia of Earth. National Council for Science and the Environment.
• Maguire, Michael E. "Alkaline Earth Metals". Chemistry: Foundations and Applications. Ed. J. J. Lagowski. Vol. 1. New York: Macmillan Reference USA, 2004. 33–34. 4 vols. Gale Virtual Reference Library. Thomson Gale.
• Petrucci R.H., Harwood W.S., and Herring F.G., General Chemistry (8th edition, Prentice-Hall, 2002)
• Silberberg, M.S., Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (3rd edition, McGraw-Hill, 2009)