মৃৎক্ষার ধাতু
পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় শ্রেণীর মৌলের তালিকা উইকিপিডিয়া থেকে, বিনামূল্যে একটি বিশ্বকোষ
মৃৎ ক্ষার ধাতু বা ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বলতে পর্যায় সারণির দ্বিতীয় শ্রেণীর মৌলগুলো বোঝানো হয়। মোট ৬টি মৌল এই শ্রেনীর অন্তর্ভুক্ত। এগুলো হল: বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রনশিয়াম, বেরিয়াম, রেডিয়াম।
| মৃৎক্ষার ধাতু | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||
| ↓ পর্যায় | |||||||||||
| ২ |  ৪ | ||||||||||
| ৩ |  ১২ | ||||||||||
| ৪ |  ২০ | ||||||||||
| ৫ |  ৩৮ | ||||||||||
| ৬ |  ৫৬ | ||||||||||
| ৭ |  ৮৮ | ||||||||||
_15.jpg)
বৈশিষ্ট্য
- তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক।
- এরা জলের সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে।
- মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়।
- সকলের জারণ অবস্থা সাধারণত +২। আয়নীভবন ঘটলে দুটি ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে এরা +২ আধান বিশিষ্ট ধনাত্মক ক্যাটায়নে পরিণত হয়।
- রেডিয়াম হল তেজস্ক্রিয় মৌল।
ইলেকট্রন বিন্যাস
| Z | মৌল | কক্ষের সংখ্যা | ইলেকট্রন বিন্যাস |
|---|---|---|---|
| ৪ | বেরিলিয়াম | 2, 2 | [He] 2s2 |
| ১২ | ম্যাগনেসিয়াম | 2, 8, 2 | [Ne] 3s2 |
| ২০ | ক্যালসিয়াম | 2, 8, 8, 2 | [Ar] 4s2 |
| ৩৮ | স্ট্রনশিয়াম | 2, 8, 18, 8, 2 | [Kr] 5s2 |
| ৫৬ | বেরিয়াম | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | [Xe] 6s2 |
| ৮৮ | রেডিয়াম | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | [Rn] 7s2 |
পর্যায় সারণি
| H | He | |||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
| দ্বিতীয় শ্রেণীর মৌল মৃৎক্ষার ধাতু |
এই ধাতুগুলো কে মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়।
কিছু বিক্রিয়া
- হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া
- Ca + Cl2 → CaCl2
নিরুদিত ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বায়ুমন্ডল থেকে জলশোষণ করে বলে একে পরীক্ষাগারে জলশোষক হিসেবে ব্যবহার করা হয় (ডেলিকোশেন্ট)।
- অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া
- Ca + 1/2O2 → CaO
- Mg + 1/2O2 → MgO
- সালফারের সাথে বিক্রিয়া
- Ca + 1/8S8 → CaS
- কার্বনের সাথে বিক্রিয়া
- 2Be + C → Be2C
- CaO + 3C → CaC2 + CO (২৫০০°সে তাপমাত্রায়)
- CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
- Mg2C3 + 4H2O → 2Mg(OH)2 + C3H4
- নাইট্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া
কেবলমাত্র বেরিলিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম সরাসরি নাইট্রাইড যৌগ তৈরি করে।
- 3Be + N2 → Be3N2
- 3Mg + N2 → Mg3N2
- হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া
- Ca + H2 → CaH2
- জলের সাথে বিক্রিয়া
- Mg + H2O → MgO + H2
- আম্লিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া
- 2Mg + SiO2 → 2MgO + Si
- 2Mg + CO2 → 2MgO + C
- অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া
- Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
- Be + 2HCl → BeCl2 + H2
- ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া
- Be + NaOH + 2H2O → Na[Be(OH)3] + H2
- অ্যালকিল হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া
- RX + Mg → RMgX (নিরুদক ইথারে)
চিহ্নিত করণ
অগ্নিবর্ণ পরীক্ষা
বুনসেন বার্নারে যখন এই ধাতুগুলির কোন লবণ ধরা হয় তখন বিভিন্ন রঙের অগ্নিশিখা দেখতে পাওয়া যায়, সেই রং থেকে তাদের চিহ্নিত করা সম্ভব। বেরিলিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম তাদে, ছোট আকারের জন্য শিখা তৈরীতে ব্যর্থ হয়, তাই চেনা যায় না।[১] নিম্নলিখিত সারণিতে[২] এটি বর্ণিত হল:
| ধাতু | রং |
|---|---|
| Ca | লাল (ইটের ন্যায়) |
| Sr | ক্রিমসন লাল |
| Ba | কাঁচা আপেলের মতো সবুজ/হলুদ |
| Ra | কার্মাইন লাল |
তথ্যসূত্র
আরও পড়ুন
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.