মৌলিক পদার্থ

যে সব পদার্থকে ক্ষুদ্র ক্ষুদ্র অংশে বিভক্ত করলে ওই পদার্থ ছাড়া অন্য কোন পদার্থ পাওয়া যায়না তাদেরকে মৌল বা মৌলিক পদার্থ বলা হয়। যেমন বেরেলিয়াম, ইথিয়াম, হিলিয়াম। এদের একটি অণু একই রকম এক বা একাধিক পরমাণুর সমন্বয়ে তৈরি। যেমন, একটি মৌলিক পদার্থ, অক্সিজেনের অণু O₂ দুটি একইরকম অক্সিজেন পরমাণু O এর সমন্বয়ে গঠিত।

এ পর্যন্ত মোট ১১৮টি মৌল চিহ্নিত হয়েছে যার মধ্যে ৯৮টি প্রকৃতিতে পাওয়া যায়, বাকী ২০টি কৃত্রিম উপায়ে তৈরী করা হয়। সাধারণত, একটি মৌলের পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা নির্দিষ্ট বা একই মৌলের প্রতিটি পরমাণুতে সমান সংখ্যা প্রোটন থাকে (অর্থাৎ, তাদের প্রত্যেকের পারমাণবিক সংখ্যা একই এবং ভিন্ন ভিন্ন মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন)। তাই, সাধারণভাবে প্রোটন সংখ্যা দ্বারা কোন মৌল চেনা যায়। তবে, একই মৌলের ভিন্ন প্রোটন সংখ্যা বিশিষ্ট পরমাণুও রয়েছে, যাদেরকে আইসোটোপ বলে। পারমাণবিক সংখ্যার ঊর্ধ্বক্রমানুসারে সাজালে, ১১৮ টি মৌলের প্রথম ৮০টির অন্তত একটি করে আইসোটোপের স্থায়ী রূপ রয়েছে (কয়েকটি ব্যতিক্রম ছাড়া), বাকী ৩৮টি মৌলের আইসোটোপ তেজষ্ক্রিয়, যা সময়ের সাথে ক্ষীয়মাণ।

প্রকৃতিতে যে মৌলগুলো পাওয়া যায় সেগুলোর ৩২টি মুক্তভাবে অর্থাৎ মৌলিক খনিজ রূপে থাকে (যেমন, তামা, সোনা, রূপা, কার্বন, গন্ধক ইত্যাদি)। বাকীগুলো বিভিন্ন যৌগ গঠন করে অর্থাৎ যৌগিক খনিজ রূপে বিদ্যমান। হাজার ১৮০৩ সালে ইংরেজ বিজ্ঞানী জন ডাল্টন পরীক্ষালব্ধ তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণার সম্পর্কে বলেন।

রাসায়নিক তালিকার লক্ষণীয়সমূহ

পর্যায় সারণীর রাসায়নিক শ্রেণীসমূহ

ধাতু						ধাতুকল্প	অধাতু			অজানা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ক্ষার ধাতু	মৃৎ ক্ষার ধাতু	অভ্যন্তরীণ রূপান্তর ধাতু		অবস্থান্তর ধাতু	উত্তোলন পরবর্তী ধাতু		অন্যান্য অধাতু	হ্যালোজেন	নিষ্ক্রিয় গ্যাস
		ল্যান্থানাইড	অ্যাক্টিনাইড

মৌলের তালিকা

পারমাণবিক সংখ্যা	প্রতীক	মৌলের নাম	পারমাণবিক ভর	পর্যায়	শ্রেণী	আপেক্ষিক গুরুত্ব বা ঘনত্ব (gcm−১)	গলনাঙ্ক (০c)	স্ফুটনাঙ্ক (০c)	আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা (Jg−১K−১)	তড়িৎ ঋণাত্মকতা	পৃথিবীর ক্রাস্টে প্রাপ্যতা (ppm)
১	H	হাইড্রোজেন	১.০০৭৯৪	১	১	০.০০০৮৯৮৮	−২৬৯.১৬	−২৫২.৮৭৯	১৪৩০৩.৫৭	২.২	১,৪০০ −১,৫০০
২	He	হিলিয়াম	৪.০০২৬০২	১	১৮	০.০০১৭৮৫	−২৭২.২	−২৬৮.৯২৮	৫১৯৩.১২		০.০০৮
৩	Li	লিথিয়াম	৬.৯৪১	২	১	০.৫৩৪	১৮০.৫	১৩৩০	৩৫৮১.৬২	০.৯৮	১৭−২০
৪	Be	বেরিলিয়াম	৯.১২১৮৯	২	২	১.৮৪৮	১২৮৭	১৮০২.৫৯	১৮০২.৫৮৬	১.৫৭	১.৯−২.৮
৫	B	বোরন	১০.৮১১	২	১৩	২.৩৪	২০৭৬	৩৯২৭	১০২৫.৫৩	২.০৪	৯৫০
৬	C	কার্বন	১২.১০৭	২	১৪	২.২৬৭		৩৬৪২ (উর্ধ্বপাতন)	৭০৩.৪৮	২.৫৫	২০০ −১,৮০০
৭	N	নাইট্রোজেন	১৪.৬৭	২	১৫	০.০১২৫০৬	−২০৯.৮৬	−১৯৫.৭৯৫	৯৯২.৬৪	৩.০৪	১৯−৫০
৮	O	অক্সিজেন	১৫.৯৯৯৪	২	১৬	০.০১৪২৯	−২১৮.৭৯	−১৮২.৯৬২	৯১৮.০৭	৩.৪৪	৪.৬×১০৫−৪.৭৪×১০৫
৯	F	ফ্লোরিন	১৮.৯৯৮৪০৩২	২	১৭	০.০১৬৯৬	−২১৯.৬৭	−১৮৮.১১	৮২৩.৮৮	৩.৯৮	২৯০ −৯৫০
১০	Ne	নিয়ন	২০.১৭৯৭	২	১৮	০.০০৯০০২	−২৪৮.৫৯	−২৪৬.৪৬	১০৩০.০৫		০.০০৫১
১১	Na	সোডিয়াম	২২.৯৮৯৭৭০	৩	১	০.৯৬৮	৯৭.৭৯৪	৮৮২.৯৪	১২২৭.৯৪	০.৯৩	২৩,০০০−২৮,০০০
১২	Mg	ম্যাগনেসিয়াম	২৪.৩০৫০	৩	২	১.৭৩৮	৬৫০	১০৯১	১০২৩.২১	১.৩১	২০,৯০০−২৯,০০০
১৩	Al	অ্যালুমিনিয়াম	২৬.৯৮১৫৩৮	৩	১৩	২.৬৯৮৯	৬৬০.৩২	২৪৭০	৮৯৬.৯১	১.৬১	৮০,৭০০−৮২,০০০
১৪	Si	সিলিকন	২৮.০৮৫৫	৩	১৪	২.৩২৯৬	১৪১৪	৭০৪.৬	৩২৬৫	১.৯	২.৭×১০৫−২.৭৭২×১০৫
১৫	P	ফসফরাস	৩০.৯৭৩৭৬১	৩	১৫	১.৮২	৪৪.১৫	৫৫৩.৭	৭৬৯.১৭	২.১৯	১,০০০ −১,৩০০
১৬	S	সালফার	৩২.০৬৫	৩	১৬	২.০৬৭	১১৫.২১	৪৪৪.৬	৭০৯.৫	২.৫৮	২৬০ −৫২০
১৭	Cl	ক্লোরিন	৩৫.৪৫৩	৩	১৭	০.০৩২১৪	−১০১.৫	−৩৪.০৪	৪৭৮.৭৯	৩.১৬	১৩০ −৫০০
১৮	Ar	আর্গন	৩৯.৯৪৮	৩	১৮	০.০১৭৮৩৮	−১৮৯.৩৪	−১৮৫.৮৪৮	৫২০.৩৩		৩.৫
১৯	K	পটাশিয়াম	৩৯.০৯৮৩	৪	১	০.৮৬২	৬৩.৫	৭৫৯	৭৫৭.০৭	০.৮২	১৫,০০০−২৫,৯০০
২০	Ca	ক্যালসিয়াম	৪০.০৭৮	৪	২	১.৫৫	৮৪২	১৪৮৪	৬৪৬.৯৬	১	৩৬,৩০০−৫০,০০০
২১	Sc	স্ক্যান্ডিয়াম	৪৪.৯৫৫৯১	৪	৩	২.৯৮৯	১৫৪১	২৮৭৭	৫৬৭.৬৭	১.৩৬	১৬−২৬
২২	Ti	টাইটানিয়াম	৪৭.৮৬৭	৪	৪	৪.৫৪	১৬৬৮	৩২৮৭	৫২৩.৫৩	১.৫৪	৪,৪০০ − ৬,৬০০
২৩	V	ভ্যানাডিয়াম	৫০.৯৪১৫	৪	৫	৬.১১	১৯১০		৪৪৮.৬	১.৬৩	১০০ −১৯০
২৪	Cr	ক্রোমিয়াম	৫১.৯৯৬১	৪	৬	৭.১৯	১৯০৭	২৬৭১	৪৪৯.০৭	১.৬৬	১০০ −৩৫০
২৫	Mn	ম্যাঙ্গানিজ	৫৪.৯৩৮০৪৯	৪	৭	৭.৪৩	১২৪৬	২০৬১	৪৭৯.০৮	১.৫৫	৯০০ −১,১০০
২৬	Fe	আয়রন	৫৫.৮৪৫	৪	৮	৭.৮৭৪	১৫৩৮	২৮৬২	৪৪৯.৪৬	১.৮৩	৪১,০০০−৬৩,০০০
২৭	Co	কোবাল্ট	৫৮.৯৩২	৪	৯	৮.৯	১৪৯৫	২৯২৭	৪২০.৯৯	১.৮৮	২০−৩০
২৮	Ni	নিকেল	৫৮.৬৯৩৪	৪	১০	৮.৯০২	১৪৫৫	২৭৩০	৪৪৪.১৭	১.৯১	৮০−১৯০
২৯	Cu	কপার	৬৩.৫৪৬	৪	১১	৮.৯৬	১০৮৪.৬২	২৫৬২	৩৮৪.৬	১.৯	৫০ −১০০
৩০	Zn	জিংক	৬৫.৪০৯	৪	১২	৭.১৩৪	৪১৯.৫৩	৯০৭	৩৮৮.১৭	১.৬৫	৭৫−৭৯
৩১	Ga	গ্যালিয়াম	৬৯.৭২৩	৪	১৩	৫.৯০৭	২৯.৭৬৪৬	২৪০০	৩৭০.৮৯	১.৮১	১৮−১৯
৩২	Ge	জার্মেনিয়াম	৭২.৬৪	৪	১৪	৫.৩২৩	৯৩৮.২৫	২৮৩৩	৩১৯.৬৯	২.০১	১.৪−১.৮
৩৩	As	আর্সেনিক	৭৪.৯২১৬	৪	১৫	৫.৭২৭		৬১৫ (উর্ধ্বপাতন)	৩২৮.৮৮	২.১৮	১.৫−২.১
৩৪	Se	সেলেনিয়াম	৭৮.৯৬	৪	১৬	৪.৮১৯	২২১	৬৮৫	৩২১.২১	২.৫৫	০.০৫
৩৫	Br	ব্রোমিন	৭৯.৯০৪	৪	১৭	২.১০২৮	−৭.২	৫৮.৮	৪৭৪.৬৩	২.৯৬	২.৪−৩
৩৬	Kr	ক্রিপ্টন	৮৩.৭৯৮৭	৪	১৮	০.০৩৭৩৩	−১৫৭.৩৭	−১৫৩.৪১৫	২৪৮.০৫	৩	০.০০০১
৩৭	Rb	রুবিডিয়াম	৮৫.৪৬৭৮	৫	১	১.৫৩২	৩৯.৩	৬৮৮	৩৬৩.৪১	০.৮২	৬০ −৩০০
৩৮	Sr	স্ট্রনশিয়াম	৮৭.৬২	৫	২	২.৬৪	৭৭৭	১৩৭৭	৩০১.৩	০.৯৭	৩৬০ −৩৭০
৩৯	Y	ইট্রিয়াম	৮৮.৯০৫৮৫	৫	৩	৪.৪৬৯	১৫২৬	২৯৩০	২৯৮.৪১	১.২২	২৯−৩৩
৪০	Zr	জিরকোনিয়াম	৯১.২২৪	৫	৪	৬.৫০৬	১৮৫৫	৪৩৭৭	২৭৮	১.৩৩	১৩০ −২৫০
৪১	Nb	নাইওবিয়াম	৯২.৯০৬৩৮	৫	৫	৮.৫৭	২৪৭৭	৪৭৪৪	২৬৪.৭৮	১.৬	১৭−২০
৪২	Mo	মলিবডেনাম	৯৫.৯৪	৫	৬	১০.২২	২৬২৩	৪৬৩৮	২৫০.৭৮	২.২৬	১.১−১.৫
৪৩	Tc	টেকনেশিয়াম	৯৭.৯০৭২	৫	৭	১১.৫	২১৫৭	৪২৬৫	২৪৭.৮৯	১.৯	১.৩৫×১০−১২
৪৪	Ru	রুথেনিয়াম	১০১.০৭	৫	৮	১২.৩৭	২৩৩৪	৪১৫০	২৩৮.০৫	২.২	০.০০১
৪৫	Rh	রোডিয়াম	১০২.৯০৫৫	৫	৯	১২.৪১	১৯৬৪	৩৬৯৫	২৪২.৭৫	২.২৮	০.০০০৭−০.০০১
৪৬	Pd	প্যালাডিয়াম	১০৬.৪২	৫	১০	১২.০২৩	১৫৫৪.৯	২৯৬৩	২৪৪.১৩	২.২	০.০০৬৩−০.০১৫
৪৭	Ag	রূপা	১০৭.৮৬৮২	৫	১১	১০.৫০১	৯৬১.৭৮	২১৬২	২৩৫.০১	১.৯৩	০.০৭−০.০৮
৪৮	Cd	ক্যাডমিয়াম	১১২.৪১১	৫	১২	৮.৬৫	৩২১.০৭	৭৬৭	২৩১.৪৭	১.৬৯	০.১১−০.১৫
৪৯	In	ইন্ডিয়াম	১১৪.৮১৮	৫	১৩	৭.৩১	১৫৬.৫৯৮৫	২০৭২	২৩২.৮৯	১.৭৮	০.০৪৯−০.২৫
৫০	Sn	টিন	১১৮.৭১	৫	১৪	৭.২৬৫	২৩১.৯৩	২৬০২	২২৮.৩৯	১.৯৬	২.২−২.৩
৫১	Sb	অ্যান্টিমনি	১২১.৭৬	৫	১৫	৬.৬৮৪	৬৩০.৬৫	১৬৩৫	২০৭.২১	২.০৫	০.২
৫২	Te	টেলুরিয়াম	১২৭.৬	৫	১৬	৬.২৪	৪৪৯.৫৭	৯৮৮	২০১.৬৪	২.১	০.০০১−০.০০৫
৫৩	I	আয়োডিন	১২৬.৯০৪	৫	১৭	৪.৯৩	১৩৩.৭	১৮৪.৩	২১৪.৪৯	২.৬৬	০.৫৯−০.১৪
৫৪	Xe	জেনন	১৩১.২৯৩	৫	১৮	০.০৫৮৭	−১১১.৭৫	−১০৮.০৯৯	১৫৮.৩২	২.৬	০.০০০০৫
৫৫	Cs	সিজিয়াম	১৩২.৯০৫৪৫	৬	১	১.৮৭৩	২৮.৫	৬৭১	২৪২.৩৫	০.৭৯	১.৯−৩
৫৬	Ba	বেরিয়াম	১৩৭.৩২৭	৬	২	৩.৫৯৪	৭২৭	১৮৪৫	২০৪.৪	০.৮৯	৩৪০−৫০০
৫৭	La	ল্যান্থানাম	১৩৮.৯০৫৫	৬	৩	৬.১৪৫	৯২০	৩৪৬৪	১৯৫.১৭	১.১	৩২−৩৯
৫৮	Ce	সিরিয়াম	১৪০.১১৬	৬	৩	৬.৭৭	৭৯৫	৩৪৪৩	১৯২.২৭	১.১২	৬০−৬৮
৫৯	Pr	প্রাসিওডিমিয়াম	১৪০.৯০৭৬৫	৬	৩	৬.৭৭৩	৯৩৫	৩১৩০	১৯৩.০৩	১.১৩	৮.৭−৯.৫
৬০	Nd	নিওডিমিয়াম	১৪৪.২৪	৬	৩	৭.০০৭	১০২৪	৩০৭৪	১৯০.৩১	১.১৪	৩৩−৪১.৫
৬১	Pm	প্রমিথিয়াম	১৪০.৯০৭৬	৬	৩	৭.২৬	১০৪২	৩০০০		১.১৩	২×১০−১৭
৬২	Sm	স্যামারিয়াম	১৫০.৩৬	৬	৩	৭.৫২	১০৭২	১৯০০	১৯৬.৪৬	১.১৭	৬−৭.৯
৬৩	Eu	ইউরোপিয়াম	১৬৭.২৬৯	৬	৩	৫.২৪৩	৮২৬	১৫২৯	১৬৫.৩৬	১.২	১.৮−২.১
৬৪	Gd	গ্যাডোলিনিয়াম	১৫৭.২৫	৬	৩	৭.৮৯৫	১৩১২	৩০০০	২৩৫.৪৮	১.২	৫.২−৭.৭
৬৫	Tb	টার্বিয়াম	১৫৮.৯২৫৩৪	৬	৩	৮.২২৯	১৩৫৬	৩১২৩	১৮১.৯১	১.২	০.৯৪−১.২
৬৬	Dy	ডিস্প্রোসিয়াম	১৫২.৫	৬	৩	৮.৫৫	১৪০৭	২৫৬২	১৮১.৬৪	১.২২	৫.২−৬.২
৬৭	Ho	হলমিয়াম	১৬৪.৯৩০৩২	৬	৩	৮.৭৯৫	১৪৬১	২৬০০	১৬৪.৬১	১.২৩	১.২−১.৪
৬৮	Er	ইরবিয়াম	১৬৭.২৫৯	৬	৩	৯.০৬৬	১৫২৯	২৮৬৮	১৬৮.১১	১.২৪	৩−৩.৮
৬৯	Tm	থুলিয়াম	১৬৮.৯৩৪২১	৬	৩	৯.৩২১	১৫৪৫	১৯৫০	১৬০	১.২৫	০.৪৮−০.৫২
৭০	Yb	ইটারবিয়াম	১৭৩.০৪	৬	৩	৬.৯৬৫	৮২৪	১১৯৬	১৫৪.৫৩	১.১	২.৮−৩.৩
৭১	Lu	লুটেশিয়াম	১৭৪.৯৬৭	৬	৩	৯.৮৪১	১৬৫২	৩৪০২	১৫১.৫১	২.২৭	০.৮
৭২	Hf	হাফনিয়াম	১৭৮.৪৯	৬	৪	৩১.৭২	২২৩৩	৪৬০৩	১৪৪.১৫	১.৩	৩−৫.৩
৭৩	Ta	ট্যানটালাম	১৮০.৯৪৮৭	৬	৫	১৬.৬৫৪	৩০১৭	৫৪১৮	১৪০.১৫	১.৫	১.৭−২
৭৪	W	টাংস্টেন	১৮৩.৮৪	৬	৬	১৯.২৪	৩৪২২	৫৯৩০	১৩২.০২	২.২৬	১.১−১.২৫
৭৫	Re	রেনিয়াম	১৮৬.২০৭	৬	৭	২১.০২	৩১৮৬	৫৬৩০	১৩১.৪৭	১.৯	০.০০০৪−০.০০২৬
৭৬	Os	অসমিয়াম	১৯০.২৩	৬	৮	২২.৫৯	৩০৩৩	৫০১২	১২৯.৮৪	২.২	০.০০১৫−০.০০১৮
৭৭	Ir	ইরিডিয়াম	১৯২.২১৭	৬	৯	২২.৫৬২	২৪৪৬	৪১৩০	১৩০.৫৮	২.২	০.০০০৩−০.০০৩
৭৮	Pt	প্লাটিনাম	১৯৫.৭৮	৬	১০	২১.৪৫	১৭৬৮.৩	৩৮২৫	১৩২.০৯	২.২৮	৩×১০−৩−৫×১০−৩
৭৯	Au	সোনা	১৯৬.৯৬৬৫৫	৬	১১	১৯.২৮২	১০৬৪.১৮	২৯৭০	১২৯.০৫	২.৫৪	০.০০১১−০.০০৩
৮০	Hg	পারদ	২০০.৬৯	৬	১২	১৩.৫৩৩৬	−৩৮.৮২৯	৩৫৬.৭৩	১৩৯.৪৩	২	০.০৫−০.০৮৫
৮১	Tl	থ্যালিয়াম	২০৪.৩৮৩৩	৬	১৩	১১.৮৫	৩০৪	১৪৭৩	১২৮.৭৮	২.৭৪	০.৫৩−০.৮৫
৮২	Pb	সীসা	২০৭.২	৬	১৪	১১.৩৪২	৩২৭.৪৬	১৭৪৯	১৩১.৮	১.৮৭	১০−১৪
৮৩	Bi	বিসমাথ	২০৮.৯৮০৩৮	৬	১৫	৯.৮০৭	২৭১.৫	১৫৬৪	১২২.১২	২.০২	০.০৮৫−০.০৪৮
৮৪	Po	পোলোনিয়াম	২০৮.৯৮২৪	৬	১৬	৯.৩৯৮	২৫৪	৯৬২	১২৬.৩৩	২	২×১০−১০
৮৫	At	অ্যাস্টাটিন	২১০	৬	১৭	৬.৩৫±০.১৫*		২৩০±৩*		২.২	৩×১০−২০
৮৬	Rn	রেডন	২২২.০১৭৬	৬	১৮	০.০৯৭৩	−৭১		−৬১.৭	৯৩.৬২	৪×১০−১৩
৮৭	Fr	ফ্রান্সিয়াম	২২৩	৭	১	২.৪৮*	২৭	৬৭৭	১৪২.৬	>০.৭৯	১×১০−১৮
৮৮	Ra	রেডিয়াম	২২৬.০২৫৪	৭	২	৫.৫	৭০০	১৭৩৭		০.৯	৯×১০−৭
৮৯	Ac	অ্যাক্টিনিয়াম	২২৭.০২৭৭	৭	৩	১০.০৭	১২২৭*	৩২০০±৩০০*	১১৯.৮১	১.১	৬×১০−১৩
৯০	Th	থোরিয়াম	২৩২.০৩৮১	৭	৩	১১.৭২	১৭৫০	৩৭৮৮	১১৩.৪১	১.৩	৬−১২
৯১	Pa	প্রোট্যাক্টিনিয়াম	২৩১.৩৫৮৮	৭	৩	১৫.৩৭	১৫৬৮	৪০২৭		১.৫	১.৪×১০−৬
৯২	U	ইউরেনিয়াম	২৩৮.২৮৯১	৭	৩	১৮.৯৫	১১৩২.২	৪১৩১	১১৬.১	১.৩৮	১.৮−২.৭
৯৩	Np	নেপচুনিয়াম	২৩৭.৪৮২	৭	৩	২০.৪৫	৬৪৯±৩	৪১৭৪	১২৩.৬৭	১.৩৬	৩×১০−১২
৯৪	Pu	প্লুটোনিয়াম	২৪৪.৬৪২	৭	৩	১৯.৮৫	৬৩৯.৪	৩২২৮	১৪৫.১১	১.২৮	৩×১০−১১
৯৫	Am	আমেরিসিয়াম	২৪৩.০৬১৪	৭	৩	১৩.৯৫	১১৭৬	২৬০৭	২৫৭.৩৭	১.৩	০
৯৬	Cm	কুরিয়াম	২৪৭.০৭০৪	৭	৩	১৩.৫১	১৩৪০	৩১১০		১.৩	০
৯৭	Bk	বার্কেলিয়াম	২৪৭.৭০৩	৭	৩	১৪.৭৮	৯৮৬	২৬২৭		১.৩	০
৯৮	Cf	ক্যালিফোর্নিয়াম	২৫১.৭৯৬	৭	৩	১৫.১	৯০০	১৪৭০		১.৩	০
৯৯	Es	আইনস্টাইনিয়াম	২৫২	৭	৩	৮.৮৪	১১৩৩	১২৬৯*		১.৩*	০
১০০	Fm	ফার্মিয়াম	২৫৭	৭	৩	৯.৭*	১১০০*			১.৩*	০
১০১	Md	মেন্ডেলিভিয়াম	২৫৮	৭	৩	১০.৩*	১১০০*			১.৩*	০
১০২	No	নোবেলিয়াম	২৫৯	৭	৩	৯.৯*	১৯০০*				০
১০৩	Lr	লরেন্সিয়াম	২৬৬	৭	৩	১৫.৬*	২৪০০*	৫৫০০*		১.৩*	০
১০৪	Rf	রাদারফোর্ডিয়াম	২৬৭	৭	৪	২৩.২*					০
১০৫	Db	ডুবনিয়াম	২৬৮	৭	৫	২৯.৩*					০
১০৬	Sg	সিবোর্গিয়াম	২৬৯	৭	৬	৩৫*					০
১০৭	Bh	বোহরিয়াম	২৭০	৭	৭	৩৭.১*					০
১০৮	Hs	হ্যাসিয়াম	২৭০	৭	৮	৪০.৭*					০
১০৯	Mt	মেইটনেরিয়াম	২৭৮	৭	৯	৩৭.৪*					০
১১০	Ds	ডার্মস্টাটিয়াম	২৮১	৭	১০	৩৪.৮*					০
১১১	Rg	রন্টজেনিয়াম	২৮২	৭	১১	২৮.৭*					০
১১২	Cn	কোপার্নিসিয়াম	২৮৫	৭	১২	১৪*	১০±১১*	৬৭±১০*			০
১১৩	Nh	নিহোনিয়াম	২৮৬	৭	১৩	১৬	১৬*	৪২৭*	১১২৭*		০
১১৪	Fl	ফ্লেরোভিয়াম	২৮৯	৭	১৪	৯.৯২৮*	−৭৩*	১০৭*			০
১১৫	Mc	মস্কোভিয়াম	২৯০	৭	১৫	১৩.৫*	৪২৭*		১১২৭*		০
১১৬	Lv	লিভারমোরিয়াম	২৯৩	৭	১৬	১২.৯*	৪২৭*	৮২৭*			০
১১৭	Ts	টেনেসাইন	২৯৪	৭	১৭	৭.১-৭.৩*	৭.২*	৪২৭*	৬১০*		০
১১৮	Og	অগানেসন	২৯৪	৭	১৮	৭*	৫২*	১৭৭*			০

প্রাচুর্য

সমগ্র মহাবিশ্বের মত আমাদের সৌরজগতেও হাইড্রোজেন ও হিলিয়ামের পরিমাণ সবচেয়ে বেশি, যেগুলো তৈরী হয়েছে মহাবিষ্ফোরণের সময়।

ভূত্বকে বিভিন্ন মৌলিক পদার্থের শতকরা পরিমাণ

মৌলের নাম	পরিমাণ (পার্টস্ পার মিলিয়ন)
হাইড্রোজেন	৭,৩৯,০০০
হিলিয়াম	২,৪০,০০০
অক্সিজেন	১০,৪০০
কার্বন	৪,৬০০
নিয়ন	১,৩৪০
লোহা	১,০৯০
নাইট্রোজেন	৯৬০
সিলিকন	৬৫০
ম্যাগনেসিয়াম	৫৮০
গন্ধক	৪৪০
পটাশিয়াম	২১০
নিকেল	১০০

ভর হিসাবে ভূত্বকে সবচেয়ে বেশি পরিমাণে পাওয়া যায় অক্সিজেন ও সিলিকন। অন্যদিকে, বায়ুমন্ডলে সবচেয়ে বেশি পরিমাণে পাওয়া যায় নাইট্রোজেন (৭৮%)। এছাড়াও, বায়ুতে রয়েছে অক্সিজেন (২০%) এবং আর্গন (০.৯৭%)।

ইতিহাস

রাসায়নিক মৌলসমূহের পর্যায় সারণী

প্রাচীনকালে মনে করা হতো সমস্ত কিছু চারটি মৌলিক উপাদান থেকে এসেছে; মাটি, পানি, বায়ু ও আগুন। গ্রীক দার্শনিক প্লেটো এই মতামতকে সমর্থন করতেন। আরেক গ্রিক দার্শনিক এরিস্টটল এগুলোর পাশাপাশি ইথার নামক আরও একটি মৌলিক উপাদানের ধারণা দেন এবং মনে করতেন স্বর্গ তা দ্বারা তৈরী।আধুনিক যুগে, রবার্ট বয়েল সর্বপ্রথম মৌলিক পদার্থ সম্পর্কে ধারণা দেন, যা আমাদের অনেকেরই অজানা। ১৭৮৯ সালে মৌলসমূহের প্রথম আধুনিক তালিকা দেন বিজ্ঞানী ল্যাভয়সিঁয়ে। তার তালিকায় তেত্রিশটি মৌল স্থান পায়, যার মধ্যে আলো এবং ক্যালরিক নামক এক বিশেষ পদার্থেরও উল্লেখ ছিল।ক্যালরিক সম্পর্কে ধারণা করা হত, ইহা কোন কোন বস্তুতে তাপের সঞ্চার করে, অর্থাৎ কোন বস্তুতে ক্যালরিক প্রবেশ করলে বস্তুটি উত্তপ্ত হয়।

পরবর্তীতে, ১৮১৮ সালে বিজ্ঞানী বার্জেলিয়াস ঊনপঞ্চাশটি মৌলের একটি তালিকা প্রদান করেন, ১৮৬৪ সালে ব্রিটিশ বিজ্ঞানী জন নিউল্যান্ড মৌলগুলোকে তাদের ভর অনুসারে সাজিয়ে মৌলগুলোর প্রতি অষ্টম মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মের মধ্যে মিল পান। তবে, এরূপ তালিকার মাইলফলক আসে ১৮৬৯ সালে, যখন রাশিয়ান বিজ্ঞানী দিমিত্রি মেন্দেলিভ মৌলসমূহকে তাদের পারমাণবিক ভরের ক্রমানুসারে সাজিয়ে তৈরী করেন প্রথম পর্যায় সারণী। সেখানে ষেষট্টিটি মৌলের নাম উল্লেখ ছিল। ১৮৭১ সালে তিনি আরও পরিমার্জিত একটি তালিকা দেন এবং বেশ কিছু মৌলের ব্যাপারে বিষদভাবে ভবিষ্যদ্বাণী করেন।

Mendeleev's 1869 periodic table: An experiment on a system of elements. Based on their atomic weights and chemical similarities.

১৯১৩ সালে প্রথমবারের মত পারমাণবিক সংখ্যার ক্রমানুসারে মৌলসমূহকে পর্যায় সারণীতে সজ্জিত করা হয়। এক বছরের মধ্যে প্রকৃতিতে প্রাপ্ত বাহাত্তরটি মৌলের সন্ধান মেলে এবং কৃত্রিমভাবেও বেশ কিছু মৌল তৈরী করা হয়। ১৯৫৫ সালে ১০১তম মৌলটি আবিষ্কৃত হয় এবং পর্যায় সারণী তৈরীতে দিমিত্রি মেন্দেলিভের অবদানের জন্য তার নামানুসারে মৌলটির নাম রাখা হয় মেন্দেলিভিয়াম।

কার্বন, তামা, সোনা, রূপা, লোহা, গন্ধক, সীসা, পারদ, টিন ও দস্তা, এই দশটি মৌলের ব্যবহার চলে আসছে প্রাগৈতিহাসিক যুগ থেকে। ১৫০০ সালের দিকে আরও তিনটি পদার্থ, আর্সেনিক, অ্যান্টিমনি ও বিসমাথকে মৌল হিসাবে সনাক্ত করা হয়। এরপর, ১৭৫০ সালের দিকে আবিষ্কৃত হয় ফসফরাস, কোবাল্ট ও প্লাটিনাম। ১৯০০ সালের মধ্যে আবিষ্কৃত হয় মৌলিক গ্যাসসমূহ (হাইড্রোজেন, আক্সিজেন, হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন), হ্যালোজেনসমূহ (ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন ও আয়োডিন), কিছু তেজষ্ক্রিয় মৌল (ইউরেনিয়াম, থোরিয়াম, রেডিয়াম ও রেডন), কিছু বিরল মৃত্তিকা মৌল (সেরিয়াম, নিওডাইমিয়াম, ল্যান্থানাম ইত্যাদি), লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাশিয়াম, ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম, সিলিকন, ক্রোমিয়াম, নিকেল, টাংস্টেন ইত্যাদি। ১৯০০ সালের পর আবিষ্কৃত হয় ফ্রান্সিয়াম, প্লুটোনিয়াম, নেপচুনিয়াম, হাফনিয়াম, অ্যাস্টেটিন ইত্যাদি। পরে, একবিংশ শতাব্দীতে কৃত্রিমভাবে অনেকগুলো মৌল তৈরী হয়েছে। যেমন, ২০০৬ সালের অক্টোবরে রাশিয়ায় তৈরী হয়েছে ১১৮তম মৌল, ২০০৯ সালে তৈরী হয়েছে ১১২তম মৌল যা ২০১০ সালে কোপারনিসিয়াম নামে স্বীকৃতি পায়, ২০১১ সালে ১১৪ ও ১১৬তম মৌলদ্বয় আবিষ্কৃত হয় এবং ২০১২ সালে তাদেরকে যথাক্রমে ফ্লেরোভিয়াম ও লিভারমোরিয়াম নামে স্বীকৃতি দেওয়া হয়। সর্বশেষ ২০১৫ সালের ডিসেম্বরে ১১৩, ১১৫, ১১৭ ও ১১৮তম মৌলগুলোকে চিহ্নিত করা হয়, যদিও এগুলো এখনও অনুমোদিত নয়।

আরও দেখুন

• পর্যায় সারণী
• মৌলিক পদার্থের তালিকা
• পারমাণবিক সংখ্যার ভিত্তিতে মৌলিক পদার্থসমূহের তালিকা
• কল্পিত মৌল