Кісларод
From Wikipedia, the free encyclopedia
Кісларод (лац.: Oxygenium) O — хімічны элемент VI групы перыядычнай сістэмы з атамным лікам 8. Гэты член групы халькагенаў па перыядычнай табліцы з'яўляецца высокарэакцыйным неметалічным элементам і акісляльнікам, які лёгка ўтварае злучэнні, у прыватнасці аксіды, з большасцю элементаў[3]. Паводле масы кісларод з'яўляецца трэцім найбольш распаўсюджаным элементам у сусвеце пасля вадароду і гелію. Пры стандартных умовах малекулярны кісларод складаецца з двух атамаў, утвараючы, такім чынам, двухатамны газ (O2), які не мае колеру, паху і смаку.
Хуткія факты Уласцівасці атама, Атамная маса (малярная маса) ...
| |||||
Вадкі кісларод, газ без колеру, смаку і паху; блакітнаватая вадкасць (пры нізкіх тэмпературах) |
|||||
Уласцівасці атама | |||||
---|---|---|---|---|---|
Імя, сімвал, нумар | Кісларо́д / Oxygenium (Oxygen)(O), 8 | ||||
Атамная маса (малярная маса) |
[15,99903; 15,99977][кам 1][1] а. а. м. (г/моль) | ||||
Электронная канфігурацыя | [He] 2s2 2p4 | ||||
Радыус атама | 60 (48) пм | ||||
Хімічныя ўласцівасці | |||||
Кавалентны радыус | 73 пм | ||||
Радыус іона | 132 (-2e) пм | ||||
Электраадмоўнасць | 3,44 (шкала Полінга) | ||||
Электродны патэнцыял | 0 | ||||
Ступені акіслення | -2, −1, -½, -⅓, 0, ½, +1, +2 | ||||
Энергія іанізацыі (першы электрон) |
1313,1 (13,61) кДж/моль (эв) | ||||
Тэрмадынамічныя ўласцівасці простага рэчыва | |||||
Шчыльнасць (пры з. у.) | 0,00142897 г/см³ | ||||
Тэмпература плаўлення | 54,8 К (-218,35 °C) | ||||
Тэмпература кіпення | 90,19 К (-182,96 °C) | ||||
Цеплыня плаўлення | 0,444 кДж/моль | ||||
Цеплыня выпарэння | 3,4099 кДж/моль | ||||
Малярная цеплаёмістасць | 29,4[2] Дж/(K·моль) | ||||
Малярны аб'ём | 14,0 см³/моль | ||||
Крышталічная рашотка простага рэчыва | |||||
Структура рашоткі | манаклінная | ||||
Параметры рашоткі | a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å | ||||
Тэмпература Дэбая | 155 K | ||||
Іншыя характарыстыкі | |||||
Цеплаправоднасць | (300 K) 0,027 Вт/(м·К) |
Закрыць
8 | Кісларод |
15,999
| |
2s²2p4 |