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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氯磺酸(化学式:HSO3Cl)是一种无色或淡黄色的液体,为剧毒。具有辛辣气味,在空气中发烟,是硫酸的一个-OH 基团被氯取代后形成的化合物。分子为四面体构型,取代的基团处于硫酸与硫酰氯之间,有催泪性,主要用于有机化合物的磺化,制取药物、染料、农药、洗涤剂等。
氯磺酸 | |
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IUPAC名 Sulfurochloridic acid | |
识别 | |
CAS号 | 7790-94-5 ![]() |
PubChem | 24638 |
ChemSpider | 23040 |
SMILES |
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InChI |
|
InChIKey | XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYAO |
UN编号 | 1754 |
RTECS | FX5730000 |
性质 | |
化学式 | HSO3Cl |
摩尔质量 | 116.52 g mol−1 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色发烟液体 |
密度 | 1.753 g cm−3 |
熔点 | −80 °C |
沸点 | 151–152 °C (755 mmHg或100.7 kPa) |
溶解性(水) | 水解 |
溶解性 | 与水和醇反应 可溶于氯代烃中 |
折光度n D |
1.433 |
结构 | |
分子构型 | 四面体 |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R14, R35, R37 |
安全术语 | S:S2, S26, S45 |
MSDS | ICSC 1039 |
欧盟编号 | 016-017-00-1 |
NFPA 704 | |
相关物质 | |
相关化学品 | 五氟化锑、三氟甲磺酸、 氢氟酸 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
干燥的氯化氢气体通入发烟硫酸,或五氯化磷与浓硫酸反应都可以得到氯磺酸,多用于实验室中:
Sn+4HSO3Cl→SnCl4+2H2SO4+2SO2
硒溶于室温下的氯磺酸,得到深绿色溶液:
8Se+4HSO3Cl→Se82+(深绿色)+2ClSO3-+H2SO4 + 2HCl+SO2
硒溶于热的氯磺酸,得到黄色溶液:
4Se+4HSO3Cl(热)→Se42+(黄色)+2ClSO3-+H2SO4 + 2HCl+SO2
碲溶于氯磺酸得到红色溶液:
4Te+4HSO3Cl→Te42+ (红色)+2ClSO3-+H2SO4 + 2HCl+SO2
碘在室温下缓慢地溶于氯磺酸,得到红棕色的溶液:
5I2+4HSO3Cl→2I5+ (红棕色)+2ClSO3-+H2SO4 + 2HCl+SO2
氯磺酸与硫反应的产物比较复杂,除了产生二氯化硫和二氧化硫之外,还会根据反应条件的差异而得到两种不同的多硫阳离子S192+(红色)和S42+(黄色)
与氮氧化物反应得到硝基阳离子或亚硝基阳离子:
与砷、锑、铋的氧化物反应得到对应的MOSO3Cl (Oxychlorosulfonate):
此外,五氧化二钒、二氧化铈、二氧化钍和三氧化二镧与氯磺酸反应分别得到弱电解质H[VO(SO3Cl)4],Ce(SO3Cl)4,H2[Th(SO3Cl)6],H[La(SO3Cl)4][1]
氯磺酸可用于制备磺酰氯。
Ar-H + 2HSO3Cl → Ar-SO2Cl+HCl+H2SO4
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