Remove ads
氫氧離子，舊稱沎[1][2]，化學符號為OH-。其中氫和氧之間以共價鍵連接，整體帶一單位的負電荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。
| 氫氧離子 | |
|---|---|
| |
| |
| 別名 | 氫氧離子 |
| 識別 | |
| CAS號 | 14280-30-9 
|
| ChemSpider | 936 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChEBI | 16234 |
| 性質 | |
| 化學式 | OH− |
| 摩爾質量 | 17.00737(7) g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 以水合離子形式存在， 無特徵顏色 |
| pKa | ~22 |
| pKb | -1.74 15.74 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
一個氧原子和一個氫原子以共價鍵結合之後，通常以兩種方式與其他物質結合。其一，以共價鍵與碳、矽等非金屬結合。其二，奪取其他物質的一個電子，形成一個負電荷，然後以離子鍵與該物質的陽離子結合，根據無機化學命名法，以共價鍵與其他物質結合者稱之為「基」，以離子鍵與其他物質結合者稱為「根」，故前者命名為羥基，後者則稱為氫氧根。
由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團，又通常氫原子價數為+1，氧原子的價數為-2，合起來為-1，也就是氫氧根的價數。
氫氧根與金屬離子、銨根結合成的無機化合物都為鹼性物質。
含有氫氧根（化學式：OH−）的物質，統一稱為氫氧化物，屬於化合物，且一般為無機化合物，而最簡單的氫氧化物是水。氫氧化物為鹼性，以鹼金屬的氫氧化物最為鹼性。
常見的氫氧化物有：
氫氧根在電解質的解離中佔有很重要的地位，首先，因為水在25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其體積莫耳濃度皆為10-7mol/L。解離式為：
同時，所有電解質在25℃時，解離後氫離子的體積莫耳濃度（記為[H+]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為[OH-]）相乘，必為10-14mol2/L2。
含有氫氧根的鹼性電解質，亦遵守在25℃時，[H+][OH-]=10-14mol2/L2。鹼性電解質，一般會解離出比較多的OH-。且電解質會影響水本身的解離，最後[H+][OH-]=10-14mol2/L2依然成立。用解離後[OH-]=10-3mol/L的氫氧化鈉舉例：
10-7（原水的[H+]）乘10-7（原水的[OH-]）+10-3（氫氧化鈉的[OH-]）→水受到影響，降低解離→10-11（後水的[H+]）乘10-11（後水的[OH-]）+10-3（氫氧化鈉的[OH-]）→10-11乘10-3→10-14
一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的[OH-]≤10-7mol/L時。
pOH值，定義為
![{\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/61f42f89e55703d3d9e7fcdbd19085af58a78fd7)
不同於pH值，pOH值越小的物質，鹼性越強。當溫度上升時，水的pH值和pOH值皆縮小。
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
Remove ads