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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氟矽酸銨或稱六氟矽酸銨,是一種白色的結晶體[5] ,分子式為(NH4)2[SiF6]。和其它氟矽酸鹽一樣,氟矽酸銨有毒。[6]氟矽酸銨至少有三種同質異形體[7],並在自然界中以稀有礦物方氟矽銨石或氟矽銨石的形式出現。
氟矽酸銨 | |
---|---|
IUPAC名 Ammonium fluorosilicate | |
別名 | 氟矽化銨;矽氟化銨;六氟矽酸銨 |
識別 | |
CAS號 | 16919-19-0 |
PubChem | 28145 |
ChemSpider | 26182 |
SMILES |
|
InChI |
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InChIKey | ITHIMUMYFVCXSL-SKRXCDHZAK |
UN編號 | 2854 |
EINECS | 240-968-3 |
RTECS | VV7800000 |
性質 | |
化學式 | (NH4)2[SiF6] |
外觀 | 無色至白色晶體[1] |
密度 | 2.01 g cm−3[1] |
熔點 | 100 °C(373 K)(分解[2]) |
溶解性(水) | 186 g/L 當 17℃[1] |
溶解性 | 可溶於醇 |
危險性[3][4] | |
GHS危險性符號 | |
GHS提示詞 | DANGER |
H-術語 | H301, H311, H315, H319, H331, H335, H372 |
P-術語 | P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P314, P321, P330 |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
其他陽離子 | 氟矽酸 氟矽酸鈉 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氟矽酸銨有三種主要的同質異形體。α-(NH4)2[SiF6] 是立方晶系的,空間群 Fm3m (No. 225),對應的礦物是方氟矽銨石。β相的氟矽酸銨則是三方晶系的,在自然中以氟矽銨石礦物的形式存在。[9]第三種同質異形體——γ相於2001年被發現,為六方晶系。這三種同質異形體的 [SiF6]2− 八面體都以層狀排列。在α相中,這些層都和[111]方向垂直。在β和γ相中,這些層垂直於c軸。[7]α-(NH4)2[SiF6]的矽原子是面心立方堆積 (CCP)的,γ相為六方密堆積,而 β-(NH4)2[SiF6] 是原始六方堆積的。[10]三種相態的 (NH4)+周圍都有十二個氟原子。[7]
儘管氟矽銨石在室溫下是亞穩態,[11]它似乎不會變成另一個同質異形體。[7]儘管如此,氟矽銨石還是很脆弱的,將它研磨會產生一點的方氟矽銨石。[12]在 0.2 至0.3 GPa的壓力下,方氟矽銨石會不可逆轉變為氟矽銨石。[13]
(NH4)2[SiF6] 中的氫鍵允許氟矽酸銨通過普通鹽不能的方式改變相態。陽離子和陰離子之間的相互作用在銨鹽的相態改變中尤為重要。[7]
氟矽酸銨在自然界中很罕見。[14]它是火山噴氣孔和煤層火的升華產物。它也以方氟矽銨石或氟矽銨石礦物的形式存在,分別是氟矽酸銨的兩種同質異形體。[9]
雖然氟矽酸銨不可燃,但它在火中仍會釋放危險的煙霧,例如氫氟酸、四氟化矽和氮氧化物。它也會腐蝕鋁。氟矽酸銨可溶於水,形成酸性溶液。[5]
氟矽酸銨有毒,對眼睛、皮膚和上呼吸道有強烈刺激作用,另外如果不慎食入,短期症狀會造成口腔、咽喉、鼻燒傷並出血,而食入2~5g會致死。[15]
氟矽酸銨可用作消毒劑,也用於蝕刻玻璃、金屬鑄造和電鍍。[5]作為一種洗衣酸,氟矽酸銨也可以用來中和洗衣機的水。
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