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過錳酸鹽是過錳酸所形成的鹽,含有四面體型的過錳酸根離子—MnO4−,其中錳的氧化態為+7,有強氧化性。過錳酸鉀是最重要的過錳酸鹽,為紫紅色的針狀晶體。
過錳酸鹽 | |
---|---|
系統名 Permanganate | |
識別 | |
CAS號 | 14333-13-2 |
PubChem | 24401 |
ChemSpider | 22811 |
SMILES |
|
ChEBI | 25939 |
性質 | |
化學式 | MnO4− |
摩爾質量 | 118.94 g·mol⁻¹ |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
酸性溶液中,過錳酸根離子被還原為淺粉紅接近無色的Mn2+離子:
過錳酸鹽可由錳化合物被強氧化劑氧化得到。可用的氧化劑如次氯酸鈉、二氧化鉛、高碘酸等:
工業上製取過錳酸鉀時,是用氯酸鉀作氧化劑與二氧化錳共熔,使其轉化為錳酸鉀,然後用氯氣氧化得到。
過錳酸鹽的另一種製法是藉助於複分解反應,溶解度較小的會沉澱出來。此外,季銨鹽或季鏻鹽的氯化物可溶於二氯甲烷,它和過錳酸鉀固體反應,生成的過錳酸鹽會轉移至有機相中,反應後過濾,加入低極性溶劑,如四氯化碳,待二氯甲烷揮發後,過錳酸鹽即可在四氯化碳中重結晶。[1]
過錳酸鹽類似於高氯酸鹽,性質較穩定,有很強的氧化性,常用在分析化學的氧化還原滴定中。它與還原性物質及有機物質混合可能發生燃燒或爆炸。加熱到230°C時,過錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,這也是初中演示氧氣製備的常用反應之一:
過錳酸根離子不能和二價錳離子共存,是因為:
過錳酸鹽(尤其是過錳酸鉀)是有機合成中的氧化劑,它可以將胺氧化為相應的硝基化合物[2][3],將醇氧化為酮[4]或醛和羧酸[5][6],將其他烯烴氧化為鄰二醇[7],以及將末端烯烴氧化為相應的羧酸[8]等。烯烴被過錳酸鹽氧化的反應是通過一個環狀的次錳酸酯機理進行的,鹼性條件下的產物是二醇,酸性條件下則為兩個酮,如下圖所示。
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