二氧化鉛

二氧化鉛或過氧化鉛，化學式Pb O₂，常溫時為棕色結晶或粉末，幾乎不溶於水^[1]，有強氧化性。

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二氧化鉛可由四氧化三鉛與硝酸作用而得。反應式：

Pb₃O₄ + 4HNO₃ → PbO₂ + 2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

二氧化鉛受熱分解：

PbO₂ → Pb₁₂O₁₉ → Pb₁₂O₁₇ → Pb₃O₄ → PbO

由於惰性電子對效應，二氧化鉛具有很強的氧化性，在常溫即可將鹽酸氧化成氯氣：

PbO₂ + 4 HCl → PbCl₂ + 2 H₂O + Cl₂^[2]

也可以將濃硫酸氧化，放出氧氣：

2 PbO₂ + 2 H₂SO₄ → 2 PbSO₄ + 2 H₂O + O₂^[2]

二氧化鉛與碳共熱，即可劇烈反應，產生火光和金屬鉛：

2 PbO₂ + C → 2 PbO + CO₂

PbO₂ + C → Pb + CO₂

此外，在酸性條件下，鉛單質與二氧化鉛可以發生歸中反應，這也是鉛酸蓄電池放電時的工作原理

與強鹼溶液反應，得鉛酸鹽：

PbO₂ + 2 NaOH + 2 H₂O → Na₂[Pb(OH)₆]^[1]

和熔融的強鹼反應，可以得到M₄[PbO₄]。

二氧化鉛可製造鉛蓄電池的極板。加熱產生氧氣。與硫、赤磷等可燃物混合研磨則發火，可用作火柴的原料。

二氧化鉛也常用於實驗室製備其他的高價化合物^[3]：

2 MnSO₄ + 5 PbO₂ + 6 HNO₃ → 2 HMnO₄ + 2 PbSO₄ + 3 Pb(NO₃)₂ + 2 H₂O

2 Cr(OH)₃ + 10 KOH + 3 PbO₂ → 2 K₂CrO₄ + 3 K₂PbO₂ + 8 H₂O

[1]
Mary Eagleson. Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. 1994: 590. ISBN 3-11-011451-8.
[2]
Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 386. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
[3]
Anil Kumar De. A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International. 2007: 387. ISBN 81-224-1384-6.

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